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1、12010 年高考化学考前复年高考化学考前复习习“死背活用”是化学学习的特点， “死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。第一部分第一部分 化学反化学反应应和化学方程式和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、一、记记住下列化学反住下列化学反应应的的转转化关系化关系(注意向前走得通，倒退能否行注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3
2、 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 （铝三角）铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 （铁三角）5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 6、C CO
3、CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NO29、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、二、记记住下列
4、有关气体制住下列有关气体制备备的反的反应应和和实验实验装置装置11、制制备备气体和生成气体气体和生成气体H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH 、Fe + H2O 、H2O+C O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、KClO3、 HNO3。2N2： NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3（稀）、NH3+O2 Fe2+ + NO3_ + H+NO2：N
5、O+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2：CaC2 + H2O三、化学反三、化学反应应与水有着密切的关系与水有着密切的关系12、生成水、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2
6、（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O（3）复分解反应： 酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应： 金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与 HCl 反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有
7、机物燃烧CxHyOz + O213、与水反、与水反应应： ：F2 、 、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉四、物四、物质质的的检验检验、除、除杂杂（ （见实验见实验基本操作）基本操作）14、 、检验检验物物质质的的试剂试剂：无机：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN有机有机银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物、物质质的的检验检验、除、除杂杂11 种气体种气体：
8、H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2314 种离子种离子：NH4+、Na+、K+、 、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、9 种有机物：乙种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉11 种沉淀种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反五、其他无机反应应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2
9、8H2O + NH4Cl（S）六、原六、原电电池、池、电电解池反解池反应应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物七、物质质的制的制备备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO 还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量 BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O
10、2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。实验设计：CuSO45H2O 无水 CuSO4 ，CuSO4 溶液制取 CuSO45H2OMgCl2溶液 MgCl26H2O， MgCl26H2O无水 MgCl2 ，无水MgCl2配制 MgCl2溶液等应注意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟） 用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液 比较均为 0.1mol/L 盐酸和醋酸的酸性强弱八、八、盐类盐类水解水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反九、有机
11、反应类应类型和物型和物质质的的转转化化420、有机反、有机反应类应类型型取代反取代反应应： ：CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反水解反应应： ：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应加成反加成反应应： ：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反消去反应应： ： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯酯化反化反应应： ：醇与酸反应生成酯和水加聚反加聚反应应： ：乙烯聚合氧化反氧化反应应： ：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH银镜反应：乙
12、醛、葡萄糖；有机物燃烧还还原反原反应应： ：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的、有机物的转换转换关系关系（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） CH3OOCCH3CHOOOCCH3COOHOOCCH3COOHOH COONaONaCOONaOHCOOHOHCOOHOHBrBr（3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 (5)、由、由 制制 (6)、丁、丁烯烯酸聚合酸聚合(7)、 、HOOCCH=CH
13、COOH + 2CH3OH 浓硫酸CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O(9)、用、用电电石和苯制聚苯乙石和苯制聚苯乙烯烯塑料塑料(10)、由丁二、由丁二烯烯制制 CH2CH2 n5(11)、由苯酚制、由苯酚制第二部分第二部分 常常见见物物质质的的颜颜色、物色、物质质的俗名和化学式的俗名和化学式一、一、颜颜色色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、FeS2 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O
14、、石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4溶液；苯酚遇 FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、FeS ,部分金属单质7、橙：浓溴水、溴的 CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水、溴蒸气其余物其余物质质中，多数在溶液无色、固体中，多数在溶液无色、固体为为白色晶体或无色晶体白色晶体或无色晶体二、物二、物质质的俗名和化学式的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(主要成分 Fe2O3)、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）
15、磁铁矿(主要成分 Fe3O4)、干冰（固体 CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸COOHOH（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏 2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与 CaCl2 的混合物614、有机物：电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、第三部分第三部分 物物质结质结构与性构与性质质一、原子一、原子结结构与性构与性质质1、原子的表达式 、平均相对原子质量XA Z2、各电子层最多容纳的电子数3、1-20 号元素核外电子排布5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零 IIIV 族”7、元素周期律：核
