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1、20102010 年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物年高考化学试题分类汇编：非金属及其化合物1 （20102010 全国卷全国卷 1 1）下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧主要生成22Li OB将 SO2通入溶液可生成沉淀2BaCl3BaSOC将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无 BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D 错误，溶液中该反应
2、难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3不能还原 CuO为 Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等 A、B、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础
3、，就有可能出错！2 2 （20102010 全国卷全国卷 1 1）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标准状况） ，则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【解析】设 n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由 P 元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002 故选 C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算
4、等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！（20102010 全国全国 2 2）7下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧主要生成22Li OB将 SO2通入溶液可生成沉淀2BaCl3BaSOC将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无 BaSO3沉淀，因为BaSO3+2
5、HCl=BaCl2+H2O+SO2；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3不能还原 CuO为 Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等 A、B、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习
6、策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！（20102010 福建卷）福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的 X,Y,Z 带入又吐的圆圈中进行判断，C 中 CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。（20102010 山东卷）山东卷）13下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反
7、应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故 A 正确，因为22322NaOHSiONa SiOH O, 2Na O与2CO反应生成23Na CO, 22Na O与2CO反应除生成23Na CO外，还生成2O，故 B 错；NO在空气中会发生反应2222NOONO，故 C 错；因为新制氯水中含有HClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故 D 错。答案：A（20102010 上海卷）上海卷）13下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入
8、 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中答案：B解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除 A；CO2和 CaCl2不反应，无明显现象，符合，选 B；NH3通入后转化为氨水，其和 AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除 D。易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解 CO2和 CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将 CO2通入 CaCl2溶液中
9、时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。（20102010 重庆卷）重庆卷）8下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的 H2SO4 BAgl 胶体在电场中自由运动CK 与水反应比 Li 与水反应剧烈D红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl38. 答案 C【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比 Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与过量的 Cl2反应，应生成 PCl3,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，24H SO但是它可以吸附电荷而带
10、电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。（20102010 上海卷）上海卷）18右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余
11、的有害气体，D 对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。（20102010 四川理综卷）四川理综卷）10.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 3NaHCO两种溶液的叙述不正确的是23Na COA.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:HC.溶液中: D.溶液中:2 323c COc H CO323c HCOc H CO答
12、案： C 解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的 H+个数更多，A 项正确；B钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L 而钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B 项正确；C 项水解程度大于电离所以 C(H2CO3)C(CO32-)3NaHCOD 项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断 D 正确。C、D 两23Na CO项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。（20102010 广东理综卷）广东理综卷）33.（16 分）某科研小组用
13、MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO请设计实2 4验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期
14、现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：解析：(1) NaOH 过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S 元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为 Na2SO3。(3)很明显，假设 3 两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在 SO32-、ClO-，分别生成了 H2SO3和 HClO；在
15、A 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无。答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无（20102010 山东卷）山东卷）30 （16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广24 3 0.5() ()nn mFe OHSO泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的 SO2 ，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a f 装置 D 的作用是_，装置 E 中 NaOH 溶液的作用
