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1、- 1 -高三化学一轮复习学案二：离子反应一、离子反应概念和本质： （一）.类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）： （2）有离子参加的氧化还原反应： （3）盐类的水解反应： （4）络合反应：（二）离子反应发生的条件1.复分解型离子反应的条件（1）生成难溶的物质（2）生成难电离的物质常见的难电离的物质反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：（3）生成挥发性物质：常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S 等。【思考与练习】： 1、稀硫酸和烧碱溶液反应 2、稀盐酸和氢氧化铜反应 3 盐酸滴入氨水中： 4、NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应 5、碳酸钙溶于醋酸中 6、二氧化硅与氢
2、氧化钠溶液反应： 7、氯化铁溶液中加过量氨水 8、澄清的石灰水与稀盐酸反应 9、醋酸钠溶液和盐酸混合 10、足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中： 11、.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： 12、.碳酸钙与盐酸反应： 13、碳酸铵和稀硝酸： 14、.碳酸氢钠和稀硫酸反应： - 2 -15、稀醋酸和稀氨水反应 16、硅酸钠溶液与 CO2反应: 2.有离子参加的氧化还原反应的条件：两强生两弱【思考与练习】： 1、氯化铜溶液与铁粉反应： 2、稀 H2SO4与铁粉反应： 3、.钠和冷水反应 4、.金属铝溶于氢氧化钠溶液 5、金属铝溶于盐酸中： 6、氯气通入水中： 7、 用氢氧化钠吸收氯气 8、氯化铁
3、和铜反应： 9、 FeCl2溶液中通入 Cl2 10、氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 11、实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2： 12、金属铜与稀硝酸反应： 13、在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2后成无色溶液：二、难点知识剖析（一）与量有关的离子方程式的写法：1、过量继续反应型： （1）向 AlCl3溶液中加入少量（过量）的 NaOH 溶液：（2）往澄清石灰水通入适量（过量）二氧化碳气体：（3）少量（过量）二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：（4）用碳酸氢钠吸收二氧化硫（5）用氨水吸收二氧化硫（6）少量（过量）硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和练习： （1）向 NaOH 溶液加入少 AlCl3溶液（2）
4、往氢氧化钠溶液中通入适量（过量）二氧化碳气体注意:以下几个反应： （1）次氯酸钙溶液中通入少量（过量）二氧化碳： （2）将少量（过量）CO2通入苯酚钠溶液中 （3. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚- 3 -2、过量不同反应型： （1）少量（过量）氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应： （2）碳酸氢铵溶液中加入过量（过量）氢氧化钠（3）氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液（4）向 Ba(OH)2溶液中加入少量（过量）NH4HSO4溶液（5）碳酸氢镁溶液中加入少量（过量）石灰水：3、定量型 （1）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：（2）等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合（3）等体积等物质的量浓度的氢
5、氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合（4）碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 （5）向2NaAlO溶液中加盐酸至呈酸性 4、水解反应： （1）醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O（2）向碳酸钠溶液中滴加过硫酸铝（3）亚硫酰氯(SOCl2)剧烈水解生成两种酸：5、与量有关的氧化还原反应（强者先行） （1）将 Cl2通入碘化亚铁溶液： （2）溴化亚铁溶液中通入过量氯气：（3）氯气与含物质的量相等的溴化亚铁的溶液反应（4）稀硝酸与过量的铁屑反应 （5）以石墨作电极电解氯化铝溶液： （6）石墨做电极，电解硫酸铜溶液：- 4 -（二）离子大量共存的规律1.几种离子在同一溶
6、液中，弱离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分为以下四个方面：（1）离子之间发生复分解反应生成难溶的物质生成易挥发的物质生成难电离的物质（2）离子间发生氧化还原反应- 5 -（3）离子间发生了双水解反应（4）络合反应：Fe3+与 SCN-因发生络合反应不能大量共存。此外，还有以下四种情况应注意：2.附加隐含条件的应用（1）要抓住溶液特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见有颜色的离子有：Cu2+（蓝色） 、Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（棕黄色） 、MnO4-（紫色） 。（2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。（3）题干中出现 PH 值、某指示剂变化，与 Al 反应放出 I2等条件时，隐含着还要增加一种或几种离子。
