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1、第三节 分子的性质一、键的极性和分子极性实例H2HCl 特征组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 结论(键的性质) 同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性A：A 非极性键 不同种原子 不同 偏向吸引电 子能力强的 原子一方 显电性 A：B 极性键 1.非极性键和极性键类别非极性分子极性分子定义 共用电子对 电荷分布 分子空间构型 实例 电荷分布均匀 对称的分子 不偏移或 对称分布 对称 对称 H2、Cl2 CO2、CS2 电荷分布不均匀 不对称的分子 偏移或 不对称分布 不对称 不对称 HCl、H2O NH3 2、极性分子和非极性分子 方法小结1.全部由非极性键构成的
2、双原子分子一定是非极性分子 。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的 极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不 对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其 族序数时，该分子为非极性分子. 分子极性的判断练习：1. 下列各组分子中，都属于极性键的 非极性分子的是( ) A. CO2、H2S B. CH4、C2H4 C. Cl2、C2H2 D. NH3、HClB2. NF3和3的空间构型是如何的，NF键和N H键中，极性较强的是？二、范德华力及其对物质性质的影响1.概念： 分子
3、间存在的相互作用力2.大小：范德华力很弱，约比化学键能小12数 量级，约为几十KJ/mol3.决定大小的因数：分子量分子的极性单质单质熔点/oC沸点/oCF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5184.44.对物质熔沸点的影响对于组成和结构相似的分子，分子量越大分子 间作用力越大，熔沸点越高。三.氢键对物质性质的影响分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相 结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产 生的作用力。常用XHY表示，式中的虚线表示氢 键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小 的原子。1.概念注意：氢键不是化学键而
4、是一种较强的分子 间作用力。冰中个水分子与周围冰中个水分子与周围 有个水分子形成氢键有个水分子形成氢键2. 氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的 元素原子形成强极性键的氢原子；（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合 的物质，才能形成较强的氢键。3. 氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔 、沸点显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分 子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状 闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下 降,在极性溶剂中的溶解度降低四、溶解性 （一）相似相溶原理 1
5、.极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳 、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、 I2等） 3.含有相同官能团的物质互溶，如水中 含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇 、酚、羧酸。（二）溶质与水发生反应可增大在水中的溶 解度 SO2 , NH3均与水反应，故可增大溶解度练习：10. 下列叙述正确的是： A氧气的沸点低于氮气的沸点 B. 稀有气体原子序数越大沸点越高 C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子(B C）五、手性1具有完全相同的 和 的一 对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却 在三维空间里不能重叠，互称手性异构体
6、( 又称对映异构体、光学异构体)。含有手性 异构体的分子叫做手性分子。组成原子排列2判断一种有机物是否具有手性异构体， 可以看其含有的碳原子是否连有 个不同 的原子或原子团，符合上述条件的碳原子 叫做手性碳原子。 四练习：（1）如右图：其中带 * 号的碳原子即是手性 碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学 活性，下列反应中不可能实现的是 A酯化反应 B水解反应 C氧化反应 D还原反应 E消去反应 F加成反应 G银镜反应E 六.无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其 含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右 增强。如：H3PO4 H2SO4 HClO4 2.在同一主族中，处
7、于相同价态的不同元素 ，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数 递增，自上而下减弱。 3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸 ，其酸性依化合价的递增而递增。如:HClO HClO2 HClO3 HClO4无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸 元素R相同，则n值越大，R的正电性越高， 导致ROH中的O的电子向R偏移，因而 在水分子的作用下，也就越容易电离出H+， 即酸性越强。4含氧酸的强度随着分子中连接在中心 原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即 (HO)mROn中，n值越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1为中强酸，n=2为强酸 ,n=3为极强酸11已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表
8、示 ，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表 示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸 ，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强 的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 B12. 下列对对分子的性质质的解释释中，不正确的是（ ） A. 水很稳稳定（1000以上才会部分分解）是因为为水中 含有大量的氢键氢键 所致B. 乳酸（ ）有一对对对对 映异构体，因为为其 分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯氯化碳，甲烷难烷难 溶于水都可用相似相 溶原理解释释D. 由右图图知酸性：H3PO4HClO， 因为为H3PO4的非羟羟基氧原子数大于次氯氯酸的非羟羟基氧 原子数A下列事实实与氢键氢键 有关的是 （ ）A水加热热到很高温度都难难以分解 B水结结成冰体积积膨胀胀，密度变变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对对 分子质质量增大而升高 DNH3的热稳热稳 定性比PH3强B分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分 子 性 质氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性第三节 分子的性质
