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1、鋁 Al（Aluminium）鋁是化學元素 化學符號：Al 原子序：13 電子組態：1S22S22P63S23P1 鋁的電子點畫法: 銀白色的輕金屬，比重為2.7，僅為鐵的三分之一，熔點 660 鋁在空氣中極易氧化成氧化鋁薄膜可保護內部不再氧化 富延展性，為電及熱之良導體。鋁的物理性質 鋁為銀白色的輕金屬熔點660.37沸點 2467相對密度2.702。鋁為面心立方結構 。純鋁較軟其強度依賴於它的純度。鋁具有 良好的延展性。硅銅鐵鋅錫鎂錳 等金屬易溶於熔融鋁中形成相應的合金氫是 能溶於鋁中的唯一氣體其溶解度隨溫度升高 而增大但在金屬凝結時接近於零。鋁具有良 好的導電性和導熱性。純鋁的電導率是退
2、火銅 的64。溫度在50K以下時電阻率小於極純的 銅和銀在1.2K以下可變為超導體。 鋁的化學性質 鋁的電子組態為1S22S22P63S23P1 在化合物中通常表現為3氧化態在高溫時有1 氧化態鋁是活潑金屬常溫下在乾燥空氣中鋁 的表面立即形成厚度約為50埃的緻密氧化膜使鋁 不會進一步氧化並能耐水的腐蝕這層氧化膜可吸 著染料而使鋁著色還可在硼酸磷酸中藉陽極氧 化而加厚以提高其耐腐蝕性。但細粉狀的鋁與空 氣混合則極易燃燒。鋁與氧化合時的生成熱很高 在高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬。 鋁還能與鹵素硫氮磷和碳等作用。熔融的鋁 能與水猛烈反應生成氫氧化鋁和氫。 電子軌域電子軌域指的是中心原子核
3、外電子所繞行的軌跡 共有四種電子軌域 s 軌域：1. 可容納正反兩向之一對電子；（正反方向繞行的2個電子）2. 共有 1s、2s、3s、4s、5s、6s、7s等七個s軌域。3. 而鹼金族與鹼土金族（IA、IIA）之最外層電子軌域均為 s 軌域。p 軌域：1. 可容納正反兩向之三對電子（依序正反排列方向繞行的6個電子）2. 共有 2p、3p、4p、5p、6p、7p等六個p軌域。3. IIIA VIIIA 之最外層電子軌域均為 p 軌域。d 軌域：1. 可容納正反兩向之五對電子（依序正反排列方向繞行的10個電子）2. 共有 3d、4d、5d、6d等四個d軌域。3. 過渡元素（不含鑭系及錒系元素）之
4、最外層電子軌域均為 d 軌域。f 軌域：1. 可容納正反兩向之七對電子（依序正反排列方向繞行的14個電子）2. 共有 4f、5f等二個f軌域。3. 內過渡元素（鑭系及錒系元素）之最外層電子軌域均為 f 軌域。鋁的應用白色、軟、易加工，金屬鋁熔點為660度，是重要工業原料。 鋁的合金質量較輕而強度較高，通常的工業用鋁合金，如T6063，其強度超過了3Cr13 高速不鏽鋼，因而在製造飛機、汽車、火箭中被廣泛應用 由於鋁有良好的導電性和導熱性，可用作超高電壓的電纜材料。高純鋁具有更優良的 性能 鋁在高溫時的還原性極強，可以用於冶煉高熔點金屬（這種冶煉金屬的方法稱為鋁 熱法） 鋁富展性，可製成鋁箔，用
5、於包裝 鋁是金屬，所以可以回收再造，但是回收率不高 鋁的抗腐蝕性（特別是氧化，因為其氧化物氧化鋁反而增加了鋁的抗腐抗熱性）優異 ，外觀質感佳，價格適中，是電腦機殼的上選材料。 鋁的生理毒性較大，是常用慢性毒藥。一般而言，用鋁製成的毒藥使用的是硝酸鋁， 原因是硝酸鋁對菜肴味道影響較小，不易引起被下毒者懷疑。同時，硝酸鋁可溶於水 ，易被人體吸收。一般來說，人中毒後會緩慢的出現記憶力衰退、痴呆等現象，其病 症和阿茲海默症相似。 近五十年來，鋁已成為世界上最為廣泛應用的金屬之一。除上所述，在建築業上，由 於鋁在空氣中的穩定性和陽極處理後的極佳外觀而受到很大應用；在航空及國防軍工 部門也大量使用鋁合金材料；在電力輸送上則常用高強度鋼線補強的鋁纜；貨櫃運輸 、日常用品、家用電器、機械設備等都需要大量的鋁。金屬用途使用原因鋁(Al)架空電纜輕、抗腐蝕性、 導電性汽水罐無毒、輕、抗腐 蝕性、可展 鋁箔、煮食器 皿無毒、輕、抗腐 蝕性、可展飛機機身抗腐蝕性、非常 可展、輕而堅固窗框抗腐蝕性、堅固辛苦了感謝各位領聽
