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1、唐山市第一中学唐山市第一中学 20122013 学年度第一学期调研考试学年度第一学期调研考试 高二年级化学试卷高二年级化学试卷 命题人：徐海东命题人：徐海东 审核人：张茂春审核人：张茂春说明：1考试时间 90 分钟，满分 100 分。2将卷 I 答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II 用黑色钢笔或签字笔答在试卷上。3II 卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考试号，不要误填学号，答题卡占后 5 位。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Cl35.5， K39，Mn55，Fe56，Cu64，Zn65 卷卷 I（选择题，共（选择题
2、，共 50 分）分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1关于原电池的描述正确的是( ) A原电池中负极一定被腐蚀 B电子从原电池的正极通过导线移向负极 C阴离子在电解质溶液中向正极移动 D原电池中正极的活泼性较差 2下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( ) A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气 C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 3下列变化过程，属于放热过程的是( ) 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2 在 Cl2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl 晶体与 Ba(
3、OH)28H2O 混合搅拌 A B C D 4出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是( ) A锡青铜的熔点比纯铜高 B锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 C在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 5已知在 25，101kPa 下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。 表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) AC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） ；H48.40kJmol1 BC8H18（1）22
4、.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） ；H5518kJmol1 CC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） ；H5518kJmol1 DC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） ；H48.40kJmol 6现有如下三个热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g) Ha kJmol112H2(g) O2(g)=H2O(l) Hb kJmol1122H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJmol1 下列关于它们的表述正确的是( )A它们都是吸热反应 Ba，b 和 c 均为正值 Cab D2bc 7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(
5、 ) A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 12 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 11 8右图为 2H2+O2=2H2O 的能量变化示意图，据此判断下 列说法正确的是( ) A过程吸收能量 B过程吸收能量 C此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D该反应为吸热反应 9有关下图装置中的叙述正确的是( )A这是电解 NaOH 溶液的装置 B溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 CFe 为正极，电极反应为：Fe
6、2e2OHFe(OH)2 DNaOH 溶液的碱性逐渐减弱 10金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度 的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2HX3 BHX3Cu2 CX3HCu2 DCu2X3H 15蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列有关对爱迪生 蓄电池的推断错误的是( ) A放电时，Fe 作负极，发生氧化反应 B放电时，NiO2作正极，发生还原反应 C充电时，阴极上 Fe(OH)2放电，发生氧化反应 D蓄电池的电极应
7、浸入碱性电解质溶液中 16500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液， 3 当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中 c(K)为 0.2 molL1 B上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子 C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.05 mol D电解后溶液中 c(H)为 0.2 molL1 17 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设 电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )
8、A当电池负极消耗 m g 气体时，电解池阴极有 m g 气体生成 B电解池的阴极反应式为：2H2e H2 C电解后 c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液 pH 变大 18将铁片和锌片放在盛有 NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变 为红色的区域为( )A和 B和C和 D和19已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，
9、若实验测得反 应放热 3 695 kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比为( ) A11 B13 C14 D23 20以 Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到 4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( ) A6mol B8mol C10mol D12mol姓名 班级 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 卷卷 II（非选择题部分，共（非选择题部分，共 50 分）分）三三四四五五题号题号21222324252627总分总分得分得分三、填空题（本题共4小题，共28分）21(1)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成
10、 HCl 和 CO2是放热反应，当 1 mol Cl2参与反应时释放 145 kJ 的热量，写出这个热化学方程式：_。(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时，放出的热量是 5105 kJ，则丁烷的标准燃烧热 H_。已知1 mol 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，则反应：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的 H_kJmol1。13222依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；(2)银电极为电池的
11、_极， X 电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。 （填电极材料名称）23(1)下图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO 反应的热化学方程式： 。（2）观察图 a 和图 b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图 a： ；图 b： 。(3)由甲烷、氧气和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。24新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2NaxSNa2Sx。 (1)放电时 Na 发生_反应
12、，S 作_极。(2)充电时 Na 所在电极与直流电源的_极相连。(3)放电时负极反应为_；充电时阳极反应为_。(4)用此电池作电源电解饱和 NaCl 溶液，当阳极产生 33.6 L（标准状况）气体时，消耗金属Na 的质量为_。四、实验题（本题共 2 小题，共 15 分）25某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。在电流强度为 IA，通电时间为 t s 后，精确测得其电极上析出的铜的质量为 m g。试回答：保温杯式量热计(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E 接 D，C 接
13、_，_接 F。(2)写出 B 极上发生反应的电极反应式：_，G 试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_。(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_。称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜，后称量 再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为 1.61019C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA_。26 在量热计中(如图)将 100 mL 0.50 molL1的 CH3COOH 溶液与 100 mL 0.55 molL1的NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高至 300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量)是 150.5
