电化学复习练习题

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1、1电化学复习练习题电化学复习练习题1、下列叙述不正确的是（ ）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 一 2e一=C122、控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固定，乙中石墨电极为负极3、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 N

2、aOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4、右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2Da 试管中发生了

3、吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀5、市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是（ ） A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质2D放电过程中 Li向负极移动6、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，

4、如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu27、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，

5、下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物8、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH29、某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是（ ）A、a 和 b 不

6、连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动10、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2

7、Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11、一种充电电池放电时的电极反应为3H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A. H2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化12、根据下图，下列判断中正确的是（ ）A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B.烧杯 b 中发生氧化反应C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e-=H2 D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl213、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池

8、中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是（ ）A、Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价B、该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC、负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+D、充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22eLiFeS14、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e

9、 + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动15、下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀416、如图所示，下列叙述正确的是( )ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许 SO 通过)CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了 Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XA、Y 为阴极，发生还原反应 B、X 为正极，发生氧化反应C、Y 与滤纸接触处有氧气生成 D、X 与滤纸接触处变红17、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )铂片 滤纸 铅笔祝你成功祝你成功ab直流电源A、铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a 点是负极，b 点是正极1、A2、D3、A4、B5、D6、B7、B8、C9、D10、C11、D12、AB13、C14、A。15、C。16、A。17、D。