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1、- 1 -江苏省滨海中学江苏省滨海中学 20102010 年春学期期中考试年春学期期中考试 高高 一一 化化 学学 试试 题题第卷（ （选择题选择题 共共 54 分）分）一、选择题（每小题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分）1、2010 年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，下列有关世博会说法错误的是A世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000 多块红色铝板和 1200 多块玻璃等建成。由于铝的表面有一层致密的氧化膜，能够有效地防止铝的腐蚀B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料
2、可真正实现“二氧化碳零排放”C世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生塑料带来的白色污染D在整个世博园区，世博中心、中国馆、主题馆等都应用到太阳能发电技术，太阳能发电是将太阳能转化为电能2、下列各项中表达正确的是ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型CH2O 的结构式： HOH D氯化钠的电子式：3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3 核聚变所释放He3 2出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。运用你He4 2所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是
3、He3 2He4 2A在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化He4 2He3 2B和的原子结构示意图均可表示为 He3 2He4 2C和分别形成单质的物理和化学性质完全一样He3 2He4 2D和互为同位素He3 2He4 24、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ClNa- 2 -ASO2 、O2、SO3的浓度不再变化 BSO2、O2、SO3的浓度相等 C正、逆反应速率都等于零 DSO2、O2、SO3在密闭容器中共存5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫
4、酸的反应 BBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 D灼热的木炭与 CO2反应6、下列说法不正确的是A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的7、短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C 的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸
5、性：DC D单质 B 常温下能溶于浓硝酸8、在 2L 密闭容器中，在一定条件下发生 A(g)+3B(g)2C(g)，在 10s 内反应物 A 的浓度由 1mol/L 降到 0.6mol/L，则 （C）为A0.08mol/(Ls)B0.04mol/(Ls)C0.8mol/(Ls) D0.4mol/(Ls)9、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是AY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同B常压下,Y 单质的沸点比 Z 单质的沸点低CW 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性强DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强10、对于工业合成
6、氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率- 3 -C增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100D增大 N2浓度可以增大反应速率11、最外层电子数为5的主族元素R形成的阴离子核外有 a 个电子,核内有 b 个中子,则R的质量数为Aa+b-3 Ba+b-5 Ca+b Da+b+312、下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 A稳定性：HF、H2O、PH3 、H2SB酸性：H2CO3 、H2SO4 、HClO4 、HNO3 C与氢气反应的难易程度：F2 、Cl2 、Br2 、I2D熔点：干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体 13、 右
7、图为番茄（呈酸性）电池，下列说法不正确的是A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电流由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的负极14、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD 四个实验，你认为结论不正确的是A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同15、下列说法正确的是ALi 是最活泼金属
8、，F 是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 18 纵行- 4 -DX2+的核外电子数目为 18，则 X 在第三周期第A 族16、CO（g）与 H2O（g）反应生成 CO2(g)与 H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A该反应为吸热反应B1mol CO2(g)和 1mol H2(g)反应生成 1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出 41kJ 热量C反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) H+41kJ/mol DCO（g）与 H2
9、O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与 H2（g）所具有的总能量17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极 a 是正极C外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O 18、下列叙述正确的是A离子化合物中不可能含有共价键B电解氯化铜溶液时,阴极电极反应式是 2Cl2e=Cl2C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D熔融 NaCl、MgO 晶体时克服的作用力不同第卷（非（非选择题选择题 共共 46 分）分）二、填空题二、填空题（共 40 分）19、
10、 （6 分） （1）某种粒子有 1 个原子核，核中有 17 个质子，20 个中子，核外有 18 个电子，该粒子的化学符号是_。（2）某分子中有 5 个原子核，共有 10 个电子，这种分子的结构式是_。能量反应物生成物反应过程H-41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量- 5 -（3） CaCl2是离子化合物，其电子式为：_。20、 （6 分）在一定温度下，在 1L 容器中 m molSO2和 n mol O2，反应达到平衡时有 q molSO2发生了反应，试填写下列空白：（1）达到平衡时，c（SO2）= （2）平衡时气体总的物质的量为 （3）在其它条件不变时，压缩容器使压强增大该反应的速率
11、会 ；或者减少SO2的量反应速率会 。21、 （8 分）A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的六种常见元素。E 的单质在 C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F 和 C 元素形成的化合物 F3C4具有磁性。A 的单质在 C2中燃烧可生成 AC 和 AC2两种气体。D 的单质是一种金属，该金属在 AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）B 的单质分子的结构式为 ；DC 的化学式为_；A 元素在周期表中的位置是_。（2）A 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。离子晶体 原子晶体 金属晶体 分子晶体 （3）A、B、C 形成的 10 电子氢化物中，A、B、C 的氢化
12、物沸点最高的是（写化学式）_；B、C 的氢化物分子结合 H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。22、 （7 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素 N 的最高价氧化物为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。 （用“”、 “”或“”表示）（2）元素 S 的最高正价和最低负价分别为 、 ，（3）在一定条件下，S 与 H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下 Se 与 H2反应的限度 (选填“更大”、 “更小”或“相同”)。（4）羰基硫
13、（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8 电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 23、 （7 分）为了用实验的方法验证镁和铁的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铁与水反应的情况- 6 -方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铁与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 （2）学生乙在实验中取了一段镁条，投入稀盐酸中，现象不是十分明显，请分析原因 。（3）学生丙另辟蹊径，仅用镁条、铁片与盐酸只进行一次实验也得出正确的结论（其它用品自选） ，学生丙用的是什么方法？ 简述现象 。24、 （
14、6 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，在 U 形管中加入 NaCl 溶液，在两极各滴入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源。（1）一段时间后可观察到的 Y 电极附近观察到的现象是 。 X 电极上的电极反应式为 ，请写出电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式 。（2）如果电解液 a 选用 CuCl2溶液，则在电解过程中被氧化的是： 在此变化过程中发生的能量转化的形式是 三、计算题三、计算题（共 6 分）25、 （6 分）把 0.8 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol(Lmin)-1，计算：（1）前 2 min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率;（2）2 mi
