高三第一轮复习原子结构与性质课时训练

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1、原子结构与性质课时训练一、选择题一、选择题 1(基础题)下列说法中正确的是 ( ) A处于能量最低状态的原子叫基态原子 B3p2表示 3p 能级上有两个轨道 C同一原子中，1s、2p、4p 电子的能量呈逐渐降低排列 D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 答案：A 解析：3p2表示第 3 层的 p 轨道中有 2 个电子，同一原子中，1s、2p、4p 电子的能量 逐渐升高，2p、3p、4p 能级的轨道数相同。 2(基础题)具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( ) A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p

2、63s23p64s2 答案：B 解析：根据电子排布式可知 A 为 Na，B 为 K，C 为 Mg，D 为 Ca，显然 K 半径最大。3(基础题)在 d 轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的依据是( )A能量最低原理 B泡利不相容原理 C原子轨道能级图 D洪特规则 答案：D 解析：根据洪特规则，电子优先进入平行轨道，选择使体系能量最低的状态。 4前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( ) A3 种B4 种 C5 种 D6 种 答案：C5(基础题)下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是( )AAl：1s22s22p63s13p2 BN：He CB：1s2

3、2s3 DLi： 答案：C 解析：泡利不相容原理的内容是：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向 相反。该原理限定一个原子轨道中最多容纳的电子数目和同一个原子轨道中电子的自旋方 向。s 能级只有一个原子轨道，因此 s 能级中最多容纳两个自旋方向相反的电子，由此知 C 项中 2s3违背了泡利不相容原理；A 项违背了能量最低原理；B 项违背了洪特规则；D 项 的轨道表示式正确。 6. (能力题)某元素 A 的2 价离子的最外层电子排布为 5s2，则下列有关元素 A 的说法 正确的是 ( ) AA 原子的价电子排布为 4d25s2，原子中有两个未成对电子 BA 为 p 区元素，其原子中电子全部

4、成对 CA2最外层电子处于 8 电子稳定结构 DA 处于周期表第 5 周期A 族，属于金属元素答案：D 解析：原子是由外向内失去电子变为阳离子的，A 原子的外围电子排布应为 5s25p2， 该元素在周期表中位于第 5 周期A 族，是 Sn，属于金属元素，也属于 p 区元素，其价电子排布图为，最外层有两个未成对电子。综上所述，D 项正确。7. (创新预测题)下列说法正确的是( ) AHH 键无方向性 B基态 C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成 2 个共价键 C1 个 N 原子最多只能与 3 个 H 原子结合形成 NH3分子，是由共价键的饱和性所决 定的 D所有的原子轨道都具有一定的伸展方

5、向，因此所有的共价键都具有方向性 答案：A 解析：s 轨道为球形，在空间的各个方向上 s 轨道与 s 轨道形成的共价键都没有方向性， HH 键是两个 1s 轨道重叠得到的，A 项正确；除 s 轨道以外的其他原子轨道都有方向性， 当 s 轨道与其他原子轨道或其他原子轨道之间重叠时，共价键都有方向性，D 项错误；在 形成 CH4分子的过程中，碳原子 2s 轨道中 1 个电子进入 2p 空轨道。1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道“混合”，形成能量相等、成分相同的 4 个 sp3杂化轨道，最多可以形成 4 个共价键，B 项错误；1 个 N 原子可以与 3 个 H 原子结合，还有一对孤对电子可以与

6、 H 形成配位键，即 形成 NH4，此时共价键也饱和，C 项错误。 8. (能力题)下列说法中错误的是( ) A所有的非金属元素都分布在 p 区 B元素周期表中B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 个 D同一元素的各种同位素的物理性质不同，但化学性质相似 答案：A 解析：A 项，s 区也有非金属元素，故不正确；B 项，从B 族到B 族 10 个纵行的 元素是过渡金属元素，故正确；C 项，氦的最外层电子数是 2 个，其他稀有气体原子的最 外层电子数是 8 个；D 项，同位素由于电子排布相同，故化学性质相似。 9. (提高题)下列各组原子中，

7、彼此化学性质一定相似的是( ) A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原 子 C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 答案：C 解析：A 项，原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子是稀有气体，原子核外电子排布式 为 1s22s2的 Y 原子是A 族，化学性质不同；B 项，原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子是A 族的元素原子，而原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y

8、 原子可能是副族或族元 素原子，故性质不一定相同；C 项，2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子是 C 原子，3p 轨道 上只有 2 个电子的 Y 原子是 Si 原子，两者化学性质相似；D 项，最外层只有一个电子的原 子可能是A 族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相同。 10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选 项实验事实理论解释AN 原子的第一电离能大于 O 原 子N 原子 2p 能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中 CO 之间的夹角为 10928 C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小

9、于 HCl 答案：A 解析：N 原子核外电子排布为 1s22s22p3，O 原子核外电子排布为 1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N 原子失电子难，第一电离能大于 O 原子。因为 CO2中的 CO 之间的夹角为 180，故 CO2为直线形分子，B 错误。石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶 体，石墨熔化时，除了断开 CC 之间 键外，还需断开 键，所以熔点高。HF 之间由于 形成氢键，所以沸点高。 11. 下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJ/mol)。I1I2I3I4 R740150 07700 10500 下列关于元素 R 的判断中一定

10、正确的是( ) AR 的最高正价为3 价 BR 元素位于元素周期表中第A 族 CR 元素的原子最外层共有 4 个电子 DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 答案：B 解析：由表中数据 I3I2知其最高正价为2 价，R 元素位于A 族，最外层有 2 个电 子，R 不一定是 Be 元素。 12. 下列说法错误的是( ) Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量 B6C 的电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案：A

11、解析：A 项，关键在于熟记构造原理。各能级能量的大小顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5sns 电子的能量一定高于(n1)p 电子的能量；B 项，对于 C 原子来 说，2p 能级有 3 个能量相同的原子轨道，最后 2 个电子应该以自旋状态相同的方式分布在 两个不同的 2p 轨道上，违反了洪特规则；C 项，根据轨道能量高低顺序可知 E4sC 答案：C 解析：自然界中含量最多的元素为氧；由题意知 B 元素 K 层和 L 层电子数之和为10，则 M 层为 8 个，N 层为 2 个，故 B 元素为钙；C 是第三周期第一电离能最小的元素， 为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项 C 中，A

12、 的简单离子 O2和 C 的简单 离子 Na具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知 r(O2)r(Na)。 15. 以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2能1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B下列原子的外围电子排布中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，对应的第一电 离能最大的是 CNa、K、Rb N、P、As O、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数 的增加而递增的是 D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733

13、、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子 是 X X2 X3 X4 答案：D 解析：A 选项：由电子排布式可知四种元素分别为 Si、N、C、S，它们在元素周期表 中的位置如下： C N Si (P) S 根据同周期中和同主族中元素原子半径的变化规律可知，r(Si)r(S)，r(Si)r(C)r(N)， 故原子半径最大的为 Si，即正确；B 选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变 化规律及核外电子的排布情况知中 3p 能级半充满，第一电离能最大；C 选项：元素的电 负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右， 元

14、素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故符合；D 选项： 判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变 化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以 X 最 有可能生成的阳离子是 X2。 二、非选择题二、非选择题 162010 年初暴发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用 的高度关注。砒霜是砷的氧化物，化学式为 As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素。 该族元素与生物体的生命活动密切相关，被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺 少的元素，在生命体中占有极其重要的地位。而砷和锑

15、的某些化合物则有毒，所以中世纪 的西方炼金术曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。(1)右上图是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的 位置。 (2)下列关于该族元素的说法中正确的是_。 a氮、磷、砷的非金属性依次增强 b氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱 cNH、PH、AsH 键的键长依次增长，而键的极性依次降低 dP4分子的空间构型为正四面体(如右图)，PP 键之间的键角为 10928 (3)氮元素是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显 示最高化合价和最低化合价。该化合物中含有的化学键类型为_。 (4)“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导 致生长缓慢、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。 近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用 Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O3存在，就会发生反应：As2O3ZnHClXZnCl2H2O(未配平)。在试管中加 热 X 则发生反应，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。 写出反应配平后的化学方程式：_。若试样的质量为 500 g 得到