化学会考练习题五

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1、化学会考练习题五化学会考练习题五 一、本章要点总结一、本章要点总结 （一）（一） 、原子结构：如：、原子结构：如：ZAnR的质子数与质量数，的质子数与质量数， 中子数，电子数之间的关系中子数，电子数之间的关系: : 1、数量关系：核内质子数核外电子数 2、电性关系： 原子 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核外电子数核内质子数电荷数 阴离子 核外电子数核内质子数电荷数 3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子 数（N） （二）（二） 、 元素周期表和周期律元素周期表和周期律 1、元素周期表的结构： 周期序数=电子层数七个周期（1、2、3 短周期； 4、5、6 长周期；7 不完全周期） 主

2、族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一 个族（8、9、10 三个纵行） ） 2、元素周期律 (1)元素的金属性和非金属性强弱的比较 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的 难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与 相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增 强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减

3、 弱(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元 素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。 3、元素周期律的应用（重难点） (1)“位，构，性”三者之间的关系 1根据元素 在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的 是A氧 B氟 C碳 D 氮a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子 结构和元素性质(2) 预测新元素及其性质 （三）（三） 、化学键、化学键 1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多 数盐、强碱、典型金属氧化物 C.

4、离子化合物形成过 程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有 非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过 程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质 二、选择题二、选择题 1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子 半径最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮 2下列关于 3 2He 的说法正确的是 A3 2He 原子核内含有 2 个中子 B3 2He 原子核内含有 3 个质子 C3 2He 原子核外有 3 个电子

5、 D3 2He 和 4 2He 是两种不同的核素 3：据报道：上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） A. 72 B. 19 C.53 D. 1254：下列各组元素，按最高正价由小到大、负价绝对值由大到小的顺序排列的是（ ）A . N、O、F B. Al、S、P C. P、S、Cl D. F、Cl、 Br5：主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的（ ）A、原子量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数C、原子量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数6：在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A.8、18、3

6、2、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18 7：下列关于化学键的叙述不正确的是A.相邻两个原子间强烈的相互作用叫化学键B.化学键通常指的是分子内相邻的两个或多个原子之间(或离子之间)的强烈相互作用C.分子间作用力的强度较小，因为它不是化学键D.阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小8：实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化9以下互为同位素的是（ ）A、石墨与金刚石 B、D2和 T2 C、CO 和 CO2 D、和35 17Cl37

7、17Cl10核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在 K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（）AK 层上容纳的电子数只能是 2 个 BK 层上容纳的电子数可以超过 2 个CL 层上最多只能容纳 8 个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过 811互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）A中子数 B质子数 C核外电子数 D质量数12某粒子含有 6 个电子、7 个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A13Al B13Al C13C D13C13下列粒子半径最小的是( )ANaBNa CCl DCl14下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O 与 H2O C与 K40 19

8、Ca40 20K40 19K39 19D金刚石与石墨15在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料16铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A铊是易导电的银白色金属 B能生成3 价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比 Al3+弱17下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极

9、性键18下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 三、填空题三、填空题 19.A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子，B 元素原子的核外电子总数比 A 元素原子的少 5 个。 （1）画出 B 元素的原子结构示意图_;（2） A、B 两元素所形成的化合物的名称为 _.20.元素周表是元素周律的_，元素周期表中有_个横行，组成_个周期，一、二、三周期是_周期，_、_、_周期是长周期，第七周期是_周期，除第一、

10、七周期外，每个周期都从_元素开始，到_元素结束的一横列元素。21.在原子序数 118 号元素中:（1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_ _。（3）原子半径最小的元素是_。(4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。22有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_；(2）只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是_；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构成的物质是_；(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。23元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA023 4请回答：(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，