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1、 初中化学计算题常用的五种方法，这里着重介绍重要的三种。 第一讲 差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质 的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 例 2、同温同压下，某瓶充满 O2 共重 116g，充满 CO2 时共重 122g，充满某气体共重 114g， 则该气体相对分子质量为（ ）A、28 B、60 C、32 D、14 122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体） ）解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 例 1 用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为
2、8。4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、 将 CO 和 CO2 的混合气体 2。4 克，通过足量的灼热的 CuO 后，得到 CO2 的质量 为 3。2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、 将 30 克铁片放入 CuSO4 溶液中片刻后，取出称量铁片质量为 31。6 克，求参加反 应的铁的质量？ 例 4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把 30mL 甲烷和 氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为 16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体 积比？ 例 5、 给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应
3、，冷却称量固体质 量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1 8 克 2 7 5 3 11。2 克 4 87 723 5 28。89% 练习 1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10 克时，这 10 克 残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有 CO、O2、CO2 混合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，通过氢氧化钠 溶液后，体积又减少 3。5Ml，则原混和气体中 CO、O2、CO2 的体积比？ 练习 3、把 CO、CO2 的混合气体 3。4 克，通过含有足量氧化铜的
4、试管，反应完全后，将导出 的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4。4 克。 求原混合气体中 CO 的质量？ 反应后生成的 CO2 与原混合气体中 CO2 的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2 混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2 的总质 量为 22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质 量最大的是（ ）A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习 6、在 CuCl2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑 m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为 m 克
5、，则原混合溶液中 CuCl2 与 FeCl3 物质的量之比为（ ） （高一试题）A 11 B 32 C 7 D 27 练习 7 P 克结晶水合物 AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为 q 克，由此可得知该结晶水 合物的分子量为（ ） 18Pn/（Pq） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（Pq） 答案 ：1 96% 5 A 6 C 7 A第二讲 平均值法 例题： 1 一块质量为 4 克的合金，与足量的盐酸反应，产生 0.2 克氢气。则该合金的组成可能为 （ ）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2 测知 CO 和 M 的混合体气体中，氧的质量分数
6、为 50% 。则 M 气体可能是（ ） A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3 某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为 37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl 4 有 Zn 和另一种金属组成的混合物 4。5 克，与足量的盐酸反应，放出所氢气 0。2 克， 则另一种 种种金属可能是（ ） A Al B Mg C Zn D Cu 5 有 585 克 NaCl 样品（其中有少量下列某盐） ，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得 到 144 克氯化银沉淀， 则可能混有的西省中考） （ ） A CaCl2
7、B KCl C BaCl2 D MgCl26 今取 127 克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充 分反应，得氯化银沉淀， 经干燥后称量质量为 30 克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ） A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2 答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 A D 6 B 练习题： 1 测知 Fe2O3 和另一种氧化物的混合物中氧的含量为 50%，则加一种氧化物可能是： A MgO B Na2O C CO2 D SO2 2 有两种金属组成的合金 6。8 克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气 0。4 克 ，则该合
8、金 的组成可能为：（ ） A Al Mg B Na Fe C Al Cu D Mg Zn 3 测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为 40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一 种：（ ） A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO4 4 两种氧化物的混合物共 56 克跟足 73%的盐酸 100 克完全反应，则混合物可能是： A MgO 和 ZnO B CaO 和 CuO C MgO 和 CuO D CaO 和 MgO 5 现有 50mLPH=8 的溶液若使其 PH 变为 3，应加入下列哪种溶液 6 A PH=0 的溶液 B PH=7 的溶液 C PH=14
9、的溶液 D PH=5 的溶液 7 把 70%的硝酸（密度为 144 克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶 质的质量分数 A 等于 35% B 小于 35% C 大于 35% D 无法判断 答案 ： 1： C 2： CD 3： B 第三讲十字交叉法【n 甲/n 乙】=（Q 混Q 乙）/（Q 甲Q 混） 【Q 乙Q 混Q 甲】) 十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可 缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法。 适用范围：在二元混合物体系中，各组分的特性数值具有可加性，如：质量、体积
10、、耗氧量、 摩尔质量、微粒个数。此时多可以用十字交叉法求算混合物各组分含量。 数学推导：请看下面两个典型具体实例：（一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下，将 1 体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的 相对密度为 12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为 24，乙烯的式量是 28，那么未知烃的式量肯定小于 24，式量小于 24 的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是 0.5 体积 （二）同位素原子百分含量计算的十字叉法 【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是 35，原子量是 80，则溴的
11、两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的 差值相等,那么它们的中子数应相差 2,所以答案为 D （三）溶液配制计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制 40%的 NaOH 溶液 100 克，实验室中现有 10%的 NaOH 溶液和 NaOH 固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH 溶液溶质为 10，NaOH 固体溶质为 100，40%NaOH 溶液溶质为 40， 利用十字交叉法得：需 10%NaOH 溶液为 100=66.7
12、 克，需 NaOH 固体为 100=33.3 克 ( 四）混和物反应计算中的十字交叉法 【例题】现有 100 克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸 跟 100 克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的 量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法 计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比 97:26 例 1C2H4、C3H4 混合气体平均分子量为 30， 求混合物中两种烃的体积比。 解：设两种气态烃物质的量分别为 n1、n2， 混合气体的质量为两种气体质量之和。 28n1 + 40n2 = 3
13、0 (n1 + n2) n2 (40 -30)= n1 (30 - 28) 将 改为十字交叉的形式 28 4030 30 40 3028 10 5 2 1 体积比 = 5:1 例 2量浓度为 60%和 20%的 NaCl 溶液混 合后浓度为 30%，求如何配比？ 解：设两溶液的质量分别为 n1 克、n2 克， 混合后溶液中溶质的质量等于原两溶液中溶质质量之和。 n160% + n220% = (n1 + n2)30% n1 (60%30%) = n2 (30%20%) 改为十字交叉： 20% 60%30% 30% 60% 30%20% 10% 1 30% 3使用十字交叉法应注意的事项： 要弄清
14、用十字交叉法得到的比值是物质的量之比还是质量之比。 当特性数值带有物质的量的因素时（例如：分子量即摩尔质量，1mol 可燃物的耗氧量， 1mol 物质转移电子数等） ，十字交叉法得到的比值是物质的量之比。 当特性数值是质量百分数时（例如：溶液质量百分比浓度，元素质量百分含量等） ，则用十 字交叉法得到的比值是质量比。 十字交叉法主要应用在以下几方面的计算中：有关同位素的计算；有关平均分子量的计 算；有关平均耗氧量的计算；混合物质量百分含量的计算。 例 3铜有两种天然同位素，65Cu 和 63Cu，铜元素的原子量为 63.5，则 65Cu 的百分含量 为_。 答案:25% 例 4在标准状况下，体积为 6.72L 的 NO 和 NO2 混合气，质量为 11.88g，则 NO 和 NO2 的体积比为_。 分析：混合气平均分子量= =39.6 答案： 2 : 3 例 5在标准状况下，1120L 乙烷和丙烷的混合气完全燃烧需 4928LO2，则丙烷
