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1、亿库教育网 http:/www.eku.cc亿库教育网 http:/www.eku.cc水溶液中的离子平衡 3(满分:100 分 考试时间：90 分钟)一、选择题(共 16 小题，每小题 3 分)1. 下列叙述正确的是( )A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO 3难溶于水而 Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。D、NaOH 溶液可区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3五种溶液。2. 在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲
2、使醋酸的电离度增大，H + 浓度减小，可采用的方法是（ ）A加热 B加入 1mol/L 的醋酸溶液 100mLC加入少量的 0.5mol/L 的硫酸 D加入少量的 1mol/L 的 NaOH 溶液3. 25时，水的电离平衡：H 2O H+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)增大， Kw不变C. 向水中加入少量固体 NaOH，平衡逆向移动， c(OH)降低D. 将水加热， Kw增大， c(H+)不变4. 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是()ApH4 的盐酸和 pH10 的氨水等体积混
3、合BpH2 的盐酸和 pH13 的氢氧化钡等体积混合CpH5 的醋酸和 pH9 的氢氧化钡等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL 蒸馏水中 B50mL0.1molL -1的氯化镁溶液C100mL0.1molL -1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL -1的氯化铝溶液6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是亿库教育网 htt
4、p:/www.eku.cc亿库教育网 http:/www.eku.ccA在 0 点时，醋酸不导电Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中 H+浓度最小Cb 点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使 c 点溶液中 c(CH3COO-)增大7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL -1NH3H2O 溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO48. 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中 c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9. pH=13 的两
5、种碱溶液 M、N 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（ V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是AM、N 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M 溶液的碱性比 N 溶液强C若 a=10，则 M 是强碱，N 不一定是弱碱亿库教育网 http:/www.eku.cc亿库教育网 http:/www.eku.ccD若 10c(Cl)B在 C 点， V110，且有c(NH4+) c(Cl) c(OH ) c(H+)C在 A、C 间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)D已知 25时 0.1 molL -1氨水电离度为1.33%，则
6、b a1211. 在 25mL 0.1molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL-1CH3COOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在 A、B 间任一点(不含 A、B 点)，溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)B在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+)C在 C 点，c(Na +)c(CH3COO ) c(H+)c(OH )D在 D 点，c(CH 3COO )+c(CH3COOH)=c(Na+)12. 已知 25时，AgI 饱和溶液中 c（Ag +）为 12210
7、-8molL-1，AgCl 的饱和溶液中c（Ag +）为 13010 -5molL-1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为 001 molL-1的混合溶液中，滴加 8 mL 001 molL-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO 3-）c（Ag +）c（Cl -）c（I -）亿库教育网 http:/www.eku.cc亿库教育网 http:/www.eku.ccB溶液中先产生的是 AgI 沉淀CAgCl 的 KsP 的数值为 169100 -10D若在 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀13. 下列
8、叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，c（SO 42-）c（NH 4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2CpH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 32()OHcN增大14. 已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH4，则下列说法中不正确的是A在 Na2A 和 NaHA 溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液
9、中一定有： c(Na+) c(H+) c(HA ) c(OH )2 c(A2 )D在 Na2A 溶液中一定有： c(OH ) c(H+) c(HA )2 c(H2A) 15. 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF 与 NaCl 不能发生反应； 常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体HF 与水能以任意比混溶1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D16. 在溶液中有浓度均为 0.0l mol/L 的 Fe3 、Cr 3
10、、Zn 2 、Mg 2 等离子，已知：KspFe(OH)32.610 39 ； KspCr(OH)37.010 31KspZn(OH)21.010 17 ； KspMg(OH)25.610 12当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的 pH 最小 ( )AFe 3 BCr 3 CZn 2 DMg 2 二、非选择题(共 6 小题，共 52 分)17.（8 分） （1）右图表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL, 如果刻度 A 为 4，量筒中液体的体积是_mL。（2）右图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a ，则滴定管中液体的体
11、积（填代号）亿库教育网 http:/www.eku.cc亿库教育网 http:/www.eku.cc_。A. 是 amLB.是（50-a）mLC. 一定大于 amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图为 20mL 未知浓度的盐酸用一标准浓度 NaOH 溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。18. （8 分）已知 25时，CH 3COOH 和 NH3H2O 的电离平衡常数分别为 Ka（CH 3COOH）=l.710 -5molL，K b（NH 3H2O）=17l0 -5molL。现有常温下 1 molL 的醋酸溶液和 l molL 的氨水，且知醋酸溶液的
12、pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的 pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量 Mg（OH） 2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于 NH4+水解呈酸性，其 H+结合 Mg（OH） 2电离的 OH-，使 Mg（OH） 2溶解乙同学：由于 Mg（OH） 2AMg2+2OH-，NH 4+OH-ANH3H2O，使 Mg（OH） 2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。19. （8 分）水的电离平衡曲线如图所示。AB10-6 1
13、0-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L（1）若以 A 点表示 25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态移动到 B 点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，致使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。亿库教育网 http:/www.eku.cc亿库教育网 http:/www.eku.cc（3）已知 AnBm的离子积为c(A m+)nc(Bn-)m，若某温度下 Ca(OH)2的溶解度为 0.74g，设饱和溶液的密度为 1g/mL，
14、其离子积约为_。20. （ 10 分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A 为 0.1 molL1 的(NH 4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B 为 0.1 molL1 NaHCO3溶液，在 NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共 3 个，分别用离子方程式表示）： ；实验测得 NaHCO3溶液的 pH 7，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。（4）D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl (aq) 在 25时，AgCl 的 Ksp = 1.8101025时，现将足量 AgCl 分别放入：10
