《《氧化还原反应、离子反应》单元练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧化还原反应、离子反应》单元练习（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学系列作业 江苏省溧阳中学高一化学备课组1氧化还原反应、离子反应单元练习姓名 学号 班级一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1下列说法正确的是 （ ）A某元素由游离态变为化合态，则该元素一定被还原B金属在反应中只能做还原剂C非金属在反应中只能作氧化剂D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）ASO 3+H2O=H2SO4 B2F 2+2H2O=4HF+O2C2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2Na+2H 2O=2NaOH+H23.氢化钙可作生氢剂，反应方程式为：CaH 2+2H2O=C
2、a(OH)2+2H2,其中水的作用是（ ）A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既作氧化剂，又作还原剂4下列说法正确的是 （ ）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质和弱电解质的区别是在水中的溶解性大小C凡是有电解质参加的反应都是离子反应D离子反应总是向着离子反应物离子浓度减小的方向进行5下列物质中属于非电解质，但溶于水后所得溶液能导电的是 （ ） A蔗糖 B酒精 C氯化钠 D二氧化碳6在反应：5NH 4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 中，氧化产物和还原产物的质量比为（ ）A2：1 B4：9 C 5：3 D3：57在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H 2O2
3、=2H2O+O2）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应转移的电子数之比是 （ ）A1：1：1 B2：2：1 C2：3：1 D4：3：18下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa +、Cl -、K +、HCO 3- BNa +、OH -、K +、HCO 3-CNa +、H +、CH 3COO-、Cl - DNH 4+、K +、OH -、Cl -9下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ACa 2+、K +、Cl -、NO 3+ BBa 2+、Cl +、K +、SO 42-CFe 3+、Cl -、K +、OH - DAg +、NO 3-、K +、I -高一化学系列作业 江苏省溧阳
4、中学高一化学备课组210在酸性溶液中下列离子能大量共存的是 （ ）ANa +、Cl -、K +、HCO 3- BNH 4+、K +、SO 42-、Cl -CNa +、Cl -、K +、OH - DNa +、K +、SO 42-、ClO -11在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量共存的离子是 （ ）ANa +、Cl -、K +、HCO 3- BNH 4+、K +、OH -、Cl -CFe 3+、Cl -、K +、SO 42- DNa +、Cl -、K +、NO 3-12在无色透明溶液中能大量存在的离子是 （ ）AFe 3+、Cl -、 K+、SO 42- BD NH 4+、K +、OH -、Cl
5、 -CNH 4+、K +、 SO42-、Cl - DMnO 4-、K +、SO 42-、OH -13下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）AFe 3+、Cl -、 K+、I - BMnO 4-、K +、SO 42-、Cl -CNa +、K +、OH -、CO 32- DNa +、Cl -、ClO -、H +14下列离子方程式书写正确的是 （ ）A醋酸与苏打溶液反应：2H +CO32-=CO2+H 2OB石灰水与二氧化碳反应：2OH -+CO2=CO32-+H2OC铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2D氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2
6、O17下列离子方程式书写错误的是 （ ）A碳酸钙和盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2+H 2OB氯气通入氯化亚铁溶液：Cl 2+Fe2+=Fe3+2Cl-C澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2OD氯气通入石灰乳中制取漂白粉： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16下列叙述中正确的是 （ ）A凡是电解质在离子方程式中都要以离子来表示B离子反应总是向着溶液中反应物某些离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是 H+和 OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH-=H2OD氧化还原反应不可能是离子反应17在一定条件下，RO 3n-和
7、氟气可发生下列反应：RO 3n-+F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O，从而可知，在 RO3n-中元素 R 的化合价为 （ ）A+4 B+5 C+6 D+718某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的得氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定，溶液中的次氯酸钠和氯酸钠的物质的量浓度比为 1：3，则在上述反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量比为 （ ）A21：5 B11：3 C3：1 D4：1高一化学系列作业 江苏省溧阳中学高一化学备课组3二、填空题19按下列要求写出化学方程式：（1）一种单质氧化一种化合物（2）有水参加的氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂（3）一种化合
8、物氧化另一种化合物20按下列要求写出离子方程式（1）在 AlCl3 溶液中加入氨水（2）氯气通入氢氧化钠溶液中（3）氢氧化钡溶液中加入硫酸（4）在碘化钾溶液中加入氯水（5）一种单质氧化一种阳离子（6）在氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子完全沉淀21在S 2-、 Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S、Cl 、H +、SO 2、Fe、HCl 中，只有氧化性的微粒是 ，只有还原性的微粒是 ，既有氧化性又有还原性的微粒是。22某溶液中含有 SO42-、CO 32-、OH -、Cl -，若只允许取一次该溶液就把四种离子分别检验出来，请依次写出检验步骤（能写出离子方程式的，写出每检出一种离子后的离子
9、方程式）（1）先检出 ，加入 试剂，离子方程式 ；（2）再检出 ，加入 试剂，离子方程式 ；（3）然后检出 ，加入 试剂，离子方程式 ；（4）最后检出 ，加入 试剂，离子方程式 ；23在淀粉 KI 溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量 NaClO 溶液，溶液立即变为蓝高一化学系列作业 江苏省溧阳中学高一化学备课组4色，写出该反应的离子方程式 ；在上述溶液中再滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式是 ；从上述实验可知，ClO -、I 2、SO 32-的氧化性由强到弱的顺序是 。三、计算题24工业上用电解饱和食盐水制取氯气（1）写出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数
10、目（2）如果在电解过程中转移 20mol e-，则被氧化的 NaCl 的物质的量为多少？（3）假设某饱和氯化钠溶液中水和氯化钠的物质的量比为 10：1，完全电解后所得氢氧化钠溶液的密度为 1.2g/cm3，则所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？25已知氯气和溴都能将 Fe2+氧化成 Fe3+，（1）写出氯气和溴分别和氯化亚铁溶液反应的离子方程式（2）在 FeBr2 溶液中通入氯气，Fe 2+和 Br-哪一个先被氧化？（3）在含有 1mol FeBr2 的溶液中至少需通入多少摩尔氯气，才能将 Fe2+和 Br-完全被氧化？（4）在含有 1mol FeBr2 的溶液中通入 a molCl2，当 a 在不同取值范围时，判断溶液中的离子分别是什么？
