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1、- 1 -永春一中高二年期初考试化学科试卷永春一中高二年期初考试化学科试卷时间时间 9090 分钟分钟 试卷总分试卷总分 100100 分分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108 Au-197一、一、选择题（共选择题（共 2222 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分，每一小题有一个选项符合题意）分，每一小题有一个选项符合题意）1下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图为：CNaCl 的电子式为：DN2的结构式为：2下列化学式能真实表示物质分子
2、组成的是（ ）ANaOH BSO3 CCsCl DSiO23由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ）AH、N、O BNa、S、O CH、O、C DH、S、O4下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：F2MgAlC硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl5下列说法不正确的是（ ）A离子晶体不一定都含有金属元素B离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D熔化后能导电的晶体一定是离子晶体6已知 CsCl 晶体的密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs的核间距
3、为acm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ）ANAa3 B 36ANaC D34ANa38ANa7下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述表述- 2 -A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物8最
4、近发现一种由 M、N 两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示 N 原子，空心球表示 M 原子，则它的化学式为（ ）A M4N4 B MN C M14N13 D M4N59下列说法正确的是（ ）AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B0.1molL1CH3COOH 溶液的 pH1，可知 CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH CH3COO+H+ C能导电的物质一定是电解质 D弱电解质的电离程度越大，导电能力越强10对于化学反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）A4v(O2)=5v(NO) B5v(O2)=6v(
5、H2O)C2v(NH3)=3v(H2O) D4v(NH3)=5v(O2)11反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在 2L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）ANO：0.001 molL1 BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1 DO2：0.001 molL112下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2 反应的中和热H=2（57.3）kJmol1 BCO（g）的燃烧热是 283.0 k
6、Jmol1，则 2CO（g）=2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 13下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的热量：- 3 -N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H642 kJmol1B12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H110.5 kJmol1C已知：H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmo
7、l1，1 2则：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H572 kJmol1D已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量14下列叙述正确的是（ ） A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15LiAl/FeS 电池是一种正在开
8、发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） ALiAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为 Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS16关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e=Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为
9、纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液17甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图下列有关叙述正确的是（ ） AH+从正极区通过交换膜移向负极区- 4 -B负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+Cd 导出的是 CO2D图中 b、c 分别是 O2、甲醇18一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应 CH4H2O=点燃=通电=电解=催化剂3H2CO,每消耗 1molCH 转移 12mol 电子B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极 B 移动 D电
10、极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3219有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ClSCl）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下 列叙述中正确的是（ ） A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为 Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4：120普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2， 溶液呈碱性根据这一物理化学特点，科学家发明了电
11、动势法测水泥初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2OCu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）A装置中电流方向由 Cu 经导线到 Ag2OB测量原理示意图中，Ag2O 为负极C负极的电极反应式为：2Cu+2OH2eCu2O+H2OD电池工作时，OH向正极移动21“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）- 5 -A电池反应中有 NaCl 生成 B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动22发展混合
12、动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以 M 表示）为负极，碱液（主要为 KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ ） A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 将减小 B在上坡或加速时，溶液中的 K+向甲电极迁移 C在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e H2+2OH D在刹车和下坡时，乙电极增重二、解答题（二、
13、解答题（5 5 小题，共小题，共 5656 分）分）23（12 分）（1）已知反应 A 放出热量 Q1kJ，焓变为H1，反应 B 放出热量 Q1kJ，焓变为H2，若 Q1Q2，则H1 H2 。（2）反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.15mol/（L s） v（B）=0.6mol/（L s）v（C）=0.4mol/（L s） v（D）=0.45mol（L s）该反应进行快慢的顺序为_ （3）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为 890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+
14、 2H2（g）H kJmol1。（4）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=十 8.0 kJmol12H2 (g)+SO2(g)=S(g)2H2O(g) H=90.4 kJmol12CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) H= -566.0 kJmol12H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) H =483.6 kJmol1S(g)与 O2(g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式为 。- 6 -（5）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2用该蓄电池进行电解 M(NO3)x 溶液时：若此时蓄电池工作一段时间消耗 0.36 g 水：电解 M(NO3)x 溶液时，某一极增至 m g，金属M 的相对原子质量的计算式为_。(用 m、x 表示)此蓄电
