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1、1硫、硫化氢、二氧化硫硫、硫化氢、二氧化硫复习与典型题例复习与典型题例一、硫一、硫 1、硫与金属反应：、硫与金属反应：考点：考点：硫与金属反应，产物中硫显-2 价，金属显低价态（汞除外）氯气与金属反应，产物中氯显-1 价，金属显高价态多价金属：铁（+2，+3） ；铜（+1，+2） ；汞（+1，+2） 例 1：下列物质不能由单质直接化合得到的是（ ）-规律A、HgS B FeCl3 C Cu2S D SO3 例 2：两种金属组成的混合粉末 35 克和 32 克硫粉混合后加热，正好完全反应，这两种金 属可能是（ ）-中间值 A、 铜和钾 B、 钙和铝 C、 锌和铁 D、镁和钠 例 3：25gFe
2、和 S 的混合物加热反应后，生成 FeS 22g，则混合物中硫粉的质量可能为（ ） A、8 g B、10 g C、11 g D、14 g -过量计算（双选） 例 4、ag 铁粉和 b 克硫粉混合，隔绝空气加热至充分反应，冷却，在残渣中加入稀盐酸， 产生气体的量是（ ） -（过量计算，两种气体） A、 a/56 mol B、b/32 mol C、(a+b)/88 mol D、 (a-b)/34 mol 2 2、与硫有关的氧化还原反应、与硫有关的氧化还原反应考点：考点：歧化反应，中间价的性质 例 1、氧化还原反应 3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O,被氧化与被还原的硫原子数比为（ ）A
3、1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：2 -氧化还原基本判断 变式 1：单质硫与氢氧化钾溶液共热有如下反应：3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O在此反应中，氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的质量比是：_。 变式 2：把硫和强碱溶液加热至沸，反应后硫转化为 S2-和 SO32-离子，根据电子得失情况判 断反应的化学方程式中 S、S2-、SO32-三种微粒的系数比是（ ）-电子守恒 A、2:1:1 B、3:2:1 C、3:1:2 D、4:1:3 3 3、化合物中硫的百分数的计算、化合物中硫的百分数的计算 考点：考点：化合物中元素物质的量的关系 例 1：已知 Fe2（SO4）3和 F
4、eSO4组成的混合物中，硫元素的质量百分比为 a%，其中铁元素 的质量百分含量为 变式 1：已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为 a%，则混合物中 氧元素的质量分数为() A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a% 二、硫化氢二、硫化氢 1 1、硫化氢与氧气反应、硫化氢与氧气反应考点：考点：产物讨论，往往涉及过量计算规律：先得 SO2，然后过量的 H2S 与 SO2反应得到 S。 例 1：硫化氢与一氧化碳的混合气体共 aL，消耗相同状况下的 O2也是 aL，则原混合气体 中硫化氢与一氧化碳的质量比为() A、1:1 B、14:17 C、
5、17:14 D、任意比 例 2：24 毫升 H2S 在 30 毫升 O2中燃烧，在同温、同压下得到 SO2的体积为（ ）2A、18 毫升 B、24 毫升 C、30 毫升 D、20 毫升-过量计算 变式 1：（提高）将 a molH2S 和 1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内 气体的压强不变（101KPa） ，在 120C 下测得反应前后容器内气体的密度为 d1和 d2。若 a 的取值不同，则 H2S 的氧化产物可能有如下三种情况：-界点分析 （1）部是 SO2，此时 a 的取值范围是 （2）全部是 S，此时 a 的取值范围是 ，并且 d1 d2(,=) （3）部分是 SO
6、2，部分是 S，此时 a 的取值范围是 。反应所生成 SO2的 物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含 a 的代数式表 示) 2 2、硫化氢的强还原性、硫化氢的强还原性 考点：考点：S2-的强还原性，氧化还原反应 例 1：离子的水溶液，长期露置在空气中会变质但不会被氧化的是（ ） A、OH B、S2 C、SO32 D、Cl例 2：向下列溶液中通入 H2S 气体后，不会产生沉淀的是（ ）-还原性A、H2SO3 B、浓硫酸 C、FeCl2 D、溴水 例 3：在 STP 下，将 672 毫升 H2S 通入含 110-3摩 X2O72离子的酸性溶液中，恰好完全反 应， 且 H2S
7、 完全被氧化成 S ，则 X 在还原产物中的化合价是（ ）-电子守恒A、 0 B、+2 C、+3 D、+4 例 4：向 0.005mol/L 的 H2S 溶液中通入 Cl2，使其恰好完全反应，此时溶液中 H+的浓度为 （ ） A、0.005mol/L B、0.0025mol/L C、0.01mol/L D、0.001mol/L 例 5：下列各组离子，在 PH7 时能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是() A、K+、MnO4-、Cl、SO42- B、Na+、NO3-、CO32-、Cl C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Na+、SO42-、S2-、Cl 3 3、硫化氢的制备、硫化氢的制
8、备 考点：考点：H2S 的实验室制法，原理、装置、净化、检验等。 例 1：下列气体中不能用启普发生器制取的是（ ） A、SO2 B、H2S C、CO2 D、H2 例 2：下列情况能产生强酸的是（ ） A、将 CO2通入饱和 CaCl2溶液中 B、将 H2S 通入 Pb(NO3)2溶液中 C、将 H2S 通入 FeCl3溶液中 D、将 SO2通入饱和氢硫酸中 三、二氧化硫三、二氧化硫 1 1、二氧化硫与硫化氢的反应、二氧化硫与硫化氢的反应 考点：考点：氧化还原反应，产物的判断，过量计算 例 1：下列各组气体中，一经混和即能迅速反应的是（ ） A、H2 O2 B、H2 Cl2 C、H2S SO2
9、D、H2S O2 例 2：常温下，将等体积的干燥 H2S 和 SO2气体在密闭容器中混合，反应结束后气体压强和 反应前气体压强比为（ ）-过量计算，SO2 水溶性A 1：2 B 1：4 C 大于 1：4 D 小于 1：4 例 3：一定条件下，SO2和 H2S 和混和气体共 2.5mol，充分反应后测知还原产物比氧化产 物少 16g，则原混和气体中 SO2和 H2S 的质量比为（ ）-过量计算（双选）3A、16:17 B、32:17 C、48:17 D、8:17 变式 1：有 Na2S 和 Na2SO3固体混合物 30g，用足量稀硫酸处理后，生成 9.6g 硫，则原混合 物中 Na2S 的质量可
10、能是() -过量计算（双选）A、11.7g B、12.6g C、15.6g D、17.4g变式 2：将 XmolNa2SO3和 YmolNa2S 溶于水,用稀 H2SO4酸化后，溶液变浑浊，同时有臭鸡蛋气味产生，则和的比值是（ ）A、等于 0.5 B、大于 0.5 C、小于 0.5 D、大于 2 2、二氧化硫漂白性与二氧化硫和卤素水溶液反应、二氧化硫漂白性与二氧化硫和卤素水溶液反应 考点：考点：现象，反应后物质性质的改变 例 1：下列变化属于物理变化的是（ ）A、活性碳吸附 Cl2 B、SO2使溴水褪色C、氢硫酸在空气中变浑浊 D、胆矾失去结晶水 例 2：将等物质的量干燥的 Cl2、SO2混和
11、，通入水中，用蓝色石蕊试纸检测可观察到（ ） A、颜色不变 B、蓝色褪去 C、变红 D、先变红后褪色 变式 1：以 1：1 等体积混合的 SO2和 Br2，通入紫色石蕊试液中，现象是（ ）A、溶液变红色 B、溶液变为无色-反应与产物性质C、溶液颜色不变 D、先变红后褪色 例 3：下列离子方程式书写正确的是（ ） A、氢氧化钡和硫酸反应 Ba2+OHHSO2-BaSO4+H2O B、氢硫酸与烧碱反应 HOH+H2O C、硫化亚铁与稀 H2SO4 S2-+2H+H2S D、二氧化硫通入溴水 Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br 3、二氧化硫的实验室制法、二氧化硫的实验室制法 考点：考点：
12、H2S 的实验室制法，原理、装置、净化、检验等。 例 1：检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（ ）-除杂 A 通过蓝色石蕊试液 B 通过品红溶液 C 通过澄清的石灰水 D 先通过过量的酸性 KMnO4溶液，再通过澄清的石灰水 变式 1：除去 CO2中混有的少量 SO2气体，应 （填试剂及方法，下同）除去 CO2中混有的少量 H2S 气体，应 。 除去 BaSO4中混有的少量 BaSO3，应 。 除去 FeCl2中混有的 FeS，应 。 变式 2：CO2中混有 SO2、H2、水蒸气等杂质，要想得到纯净的 CO2，可将混合气体依次通 过（）A、饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO
13、4、灼热的 CuOB、浓 H2SO4、灼热的 CuO、饱和 NaHCO3溶液C、溴水、灼热的 CuO、浓 H2SO4D、饱和 NaHCO3溶液、灼热的 CuO、浓 H2SO4 例 2：下列物质中，可用来干燥 SO2的（ ）-干燥 A、碱石灰 B、浓硫酸 C、NaOH 固体 D、生石灰 4、综合推断：、综合推断： 例 1：溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、HS-、CO32-、HCO3-4、Cl （1）当溶液中有大量 H+存在时，则溶液中不可能存在有 （2）当溶液中有大量 OH-存在时，则溶液中不可能存在有 （3）溶液中通入足量氯气时，因氧化还原反应不可能存在的离子有 变式 1：A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中 的某一种，阴离子分别可能是 NO3、SO42、Cl、SO32的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解在盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 有沉淀产生，D 有刺激性气体产生。根据(1)(2) 实验事实推断它们的化学式为：A B C D 。 例 2：写出下列变化的有关方程式：
