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1、高二化学试题（上）高二化学试题（上）第十一单元 盐类的水解（试卷总分 100 分，考试时间 90 分钟）特特 别别 提提 示示本单元主要考查：鲁科版选修 4 第 3 章第 2 节内容解题时要注意：了解盐类水解的概念；理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；学会并掌握盐类水解的离子方程式；离子浓度大小的比较与排序；离子共存、溶液的配制、试剂的储存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等； 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用；培养分析问题的能力，会透过现象看本质，培养实验技能，进一步增强科学态度和科学方法教育。重点、难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。可能用到的相对
2、原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第 I 卷（选择题 共 54 分）一一.选择题（本题包括选择题（本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是： （ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO31.B (解析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中，都存在NH+的水解平衡：NH+H2O NHH2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则NH4+应该相同。所以比较NH4+的大小,实际
3、上就是分析阴离子对 NH+水解平衡影响的情况。项，Cl不水解, 对平衡无影响。项，HSO4 H+SO使溶液呈酸性，H+增大，抑制 NH+的水解,使平衡向左移动，NH4+大于 NH4Cl 中的NH4+。项，CH3COO能水解：CH3COO+H2O CH3COOH+OH产生 OH与 H+中和，降低H+,使 NH4+水解平衡向右移，即促进了 NH4+的水解,所以NH4+小于 NH4Cl 中的NH4+。项，HCO3在水中存在两个平衡，电离和水解:HCO3 H+CO32， HCO3+H2O H2CO3+OH,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使NH4+减少，即小于 NH4Cl 中NH4+，综
4、上， NH4+最大的为 NH4HSO4溶液。）2. 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 （ ）ANaCl BNH4F CFeCl3 D溴水2.B (解析：NH4F 水解可产生 HF，氢氟酸可与玻璃中的 SiO2反应，选 B)3. 向 CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的 pH 都变小的是 （ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO43.D （解析：加入硫酸抑制醋酸的电离，同时增大氢离子的浓度，使 pH 变小。）4. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3C
5、O2+Al(OH)3B向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2SD钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH4.A（解析：盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用，“” “”不能标；完全进行用“=”，标记“” “”。Al3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3- Al(OH)3 + 3H+、HCO3- + H2O H2CO3 + OH-，因 Al3+、HCO3-分别且有结合水
6、电离出的 OH-、H+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的 H+、OH-分别为 HCO3-、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因 Al(OH)3、CO2而进行完全，故 A 项正确；因 CaSO3易被氧化，而 HClO 又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成 CaSO4和 HCl，B 项错误；C 项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D 选项的书写没有遵守电荷守恒。）5. 要证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是 （ ）A.甲同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸
7、热的B.乙同学：用加热的方法除去 KNO3溶液中混有的 Fe3+，说明含 Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的5.C（解析：硝酸铵溶于水是吸热的。）6. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的判断不正确的是 （ ） A.该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2时转移 2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中的氯元素的化合价为+
8、1 和1 6.A(提示：CaOCl2可看成由 CaCl2和 Ca(ClO)2组成的，氯元素的化合价为+1 和1，发生 氧化还原反应。)7. 要证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是（ ） A.甲同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法除去 KNO3溶液中混有的 Fe3+，说明含 Fe3+的盐水解是吸热 的 C.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明 醋酸钠水解是吸热的 7.C（提示：硝酸铵溶于水
9、是吸热的。）8. 下列各种情况下能大量共存的离子组为 （ ）A. pH=7 的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水电离出的 c（H+）=110-3mol/L，的溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+、C.pH=1 的溶液中 NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+8.C（解析：A 中由于 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+，所以有 Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。B 中因为由水电离出的 c（H+）=110-3mol/L，此时溶液可能显酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C 中因 NH4+H2O NHH2O+H+，Mg2+2H2O
10、Mg（OH）2+2H+均使溶液呈酸性，故 C 合理。D 中发生 Al3+3 HCO3-=Al（OH）3+3CO2的双水解反应。本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。）9. 能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)c(OH-)的措施是 （ ）A将水加热煮沸，测得 pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入 NH4Cl 固体 D向水中加入 Na2CO3固体9.C (解析：要使溶液中 c(H+)c(OH-)，在此只能选择 C 项，即加入 NH4Cl 因发生水解显酸性。)10. 相同温度、相同物质的量浓度的 4 种溶液：顺序排
11、列，正确的是 （ ）A B C D10.A（解析：本题揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液 pH 越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液 pH越小。NaHSO4电离溶液显酸性，NaCl 不水解显中性，CH3COOH 酸性大）11. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是 ( )A. Na2S 溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl2溶液11.B (解析：Na2S 水解显碱性，增大了溶液中 OH-的浓度；NaOH 提供大量
12、OH-；CaCl2会增大 Ca2的浓度，所以 A、C、D 选项都会使溶解平衡向左移动，而 AlCl3中的 Al 可与OH-发生反应生成沉淀，使平衡向右移动，促进 Ca(OH)2的溶解。)12. 为了配制 NH4的浓度与 Cl的浓度比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 （ ）适量的 HCl；适量的 NaCl；适量的氨水；NaOHA B C D12. B (解析：因为 NH4水解 NH4的浓度与 Cl的浓度比小于 1：1，因此应增大 NH4的浓度而加入适量氨水。) 13.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 （ ）AFeCl3 BAl2S3 CCuS
13、 DFe2S313.(解析：A：FeCl3可由 Fe 与 Cl2或用盐酸与 Fe(OH)3反应制得B：Al2S3不能通过溶液中的反应得到C：Cu 与 S 反应得 Cu2SD：Fe 与 S 反应得 FeS选 A)14. 对某酸性溶液(可能含有 Br、SO、H2SO3、NH 等粒子)。分别进行如下实验：2 4 4加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加碱调 pH 至碱性后，加热时放出的气体可使润 湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色 沉淀不溶于稀 HNO3。对于上述粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是A.Br B.SO C.H2SO3 D.NH2 4 41
14、4.B(提示：题目中信息说明有 H2SO3。信息说明有 NH ，信息说明有 Br和 4SO，但不能确定原溶液中有 SO，加入氯水可发生如下反应：2 42 4Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4。)15.在 25时，在浓度为 1mol/L 的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其 c（NH4+）分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是 （ ）A. a=b=c B abc C acb D cab15.D（解析：三种溶液中均存在水解平衡：NH4+H2O NH3H2O+H+。对于（NH4）2CO3，因为 CO32-+ H2O H+ +HCO3-，使上述平衡向右移动，促进 NH4+水解。对于（NH4）2Fe（SO4）2，因为 Fe2+2H2O
