《天津市滨海新区2018年高三化学毕业班联考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市滨海新区2018年高三化学毕业班联考试卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市滨海新区天津市滨海新区20182018届高三化学毕业班联考试卷届高三化学毕业班联考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。第 I 卷（选择题，共 36 分）注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 Fe -56 Ag-108一、选择题：（
2、本题共 18 个小题，每小题 2 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有 1 个是最符合题目要求的）1、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20 nm 60 nm )。下列有关说法错误的是 （ ）A. 检测时 NaAuCl4发生氧化反应 B葡萄糖和果糖互为同分异构体C葡萄糖是多羟基醛 D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为 20 的氯原子： 20 17Cl BCaCl2的电子式：C比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D氟
3、离子的结构示意图：3、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）序号事实推论AS(s)+H2(g)=H2S(g) H 0非金属性：S SeBLi 在 O2中点燃生成 Li2O 而 Na 在 O2中点燃生成 Na2O2金属性：Na LiCSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性：S C4、在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）AFe2Cl 点燃FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2 B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC. S SO3 H2SO4 D. CaCO3 高温CaO2SiO 高温CaSiO35、室温下，下列各组离子能大量共存的是
4、（ ）A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. KW/c(H+)=10-13 molL-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-C.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO42D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-6、下列说法中不正确的是（ ）A. 反应 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H I电解HCl(aq) 点燃H2O充足氧气9、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛 ( )，糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是（ ） A其核磁共振
5、氢谱有 3 种不同类型的吸收峰 B1 mol 糠醛可与 3 mol H2 发生加成反应C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为 的产物10、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用 TiCl4水溶液制备 TiO2 xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制 Fe(NO3)2溶液时将 Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A B C D11、铝、铍
6、( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知 BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ABeCl2是弱电解质，故 BeCl2水溶液的导电性弱BBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液CNa2BeO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeOD工业上可以用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be12、反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）A2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) H a kJ/molB过程 II
7、可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 SO2的平衡转化率C反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D将 2molSO2(g) 和 1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于a kJ13、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A. 足量锌与一定量浓 H2SO4反应生成 0.5mol 气体,反应中转移的电子数为 NAB. 1L 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中含有 H+的数目约为0.1 NAC. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有 2NA个电子通过时，阴极增重 64gD. 常温常压下，1.8 g 甲基(-CD3)中含有
8、的电子数为 0.9NA14、在密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C 的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ）AE 点的v(逆)大于 F 点的v(正)B若在 F 点时给容器加压，达新平衡时 C 的浓度将增大 C若给容器加热，该反应的平衡常数 K 将增大 D恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入 2molA 和 1molB，A 的转化率不发生改变15、下图所示与对应叙述相符的是（ ）A图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) c(Cl- ) c(CH3COOH)
9、c(H+) 18、现有 2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体 1.12 L，测得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）A. 反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol L-1C. 反应后的溶液最多还能溶解 1. 4 g FeD. 1.12 L 气体可能是 NO、NO2、H2的混合气体第卷（非选择题，共 64 分）二、非选择题：19、（14 分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚
10、砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的 S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）砷是第四周期 VA 族元素，则砷的原子序数为 ；AsH3的电子式为_；（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。a 酸性： H2SO4H3PO4H3AsO4 b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3）砷酸的第一步电离方程式为_。（4）沉淀 X 为 (填化学式)。（5）“一级沉砷”中 FeSO4的作用是 ；“二级沉砷”中 H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 。（6）
11、关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成 SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被 O2氧化的离子方程式为20、（17 分）抗结肠炎药物有效成分 M 的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：氧化(CH3CO)2OOOHOCCH3（1）烃 A 的结构简式是_，G 中的官能团名称是_。（2）反应的反应条件是_，反应的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分 M 可能具有的性质推测正确的是_（填字母） 。A既有酸性又有碱性 B能发生消去反应C能发生加聚反应 D1mol M 与足量溴水充分反应，最多消耗 1molBr
12、2（4）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。（5）写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式（任写一种）_。属于芳香族化合物且苯环上有 3 个取代基能和 NaHCO3溶液反应产生气体核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6211（6）M 在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物，写出该反应的化学方程式：（7）已知： 易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。苯环上连有羧基时再引入一个取代基，常取代在羧基的间位。参照以上的合成路线，设计一条以 A 为原料合成化合物 的合成路线。A21、（18 分）2016 年 8 月的 eLife 上发表了我
13、国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取 NaHCO3的方法有多种。方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理 NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl）第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。（1）图中所示装置的连接顺序是：a 接 f；e 接_；b 接_（
14、填接口编号）。（2）中盛放稀盐酸的仪器名称是_，中圆底烧瓶盛放试剂名称是_，中应选用的液体为_，实验室检验中生成气体的方法 。（3）第二步中让_（填序号）装置先发生反应。（4）第四步中所得的晶体中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO3(约占 58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4C1。简要写出操作和现象 。方法二：把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（5）装置 B 的作用之一是吸收挥发出来的 HCl 气体，另一作用可能为 （请结合化学平衡移动原理解释）（6）NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序 方法三：电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，装置如图所示。（7） 简述阳极液NaHCO3生成的原理：
