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1、第 1 页 共 6 页 第 2 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 4 三单元三单元 3*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c（H+） c（OH-）的操作是 A向水中投入一小块金属钠 B将纯水加热煮沸 C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体2. 在含酚
2、酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，则溶液颜色( ) A变蓝色 B变深 C变浅 D不变3. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（）4. 下列说法正确的是A.常温下，某溶液中由水电离的 C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为 NH4Cl 或 NaOH 溶液B.常温时浓度均为 1 mol/L 的 KHCO3和 K2CO3溶液中
3、，由水电离的 C(OH-)前者大于后者C.1 mL PH=1 的 H2SO4与 100 mLNaOH 溶液混合后 PH=7，则原 NaOH 溶液 PH=11D.25时 PH=5 的 CH3COOH 溶液和 100时 PH=5 的 AlCl3溶液 C(H+)相等5. 在恒温条件下，欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列 物质中的( ) 固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸 A只有 B只有 C只有 D只有6. 将 pH2 的盐酸和 pH12 的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确
4、的是（） Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)7. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC 的 1 molL-1的溶液,在室温下前两种溶液的 pH=7。第三 种溶液 pH7,最后一种溶液 pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHC BC D13. 等物质的量浓度的下列溶液中，浓度最大的是（ ）ANH4HSO4 BNH4Cl CNH4HCO3 DNH4NO3 14. 下列说法中正确的是（ ） AHCO3-在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性
5、 C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应15. 将 0.5 mol/L 的 NaClO 溶液加热蒸干最后所得的固体是（ ） ANaClO BNaOH CNaOH 和 NaCl DNaCl 16. 下列说法正确的是（ ） A溶液的 pH 值越小，溶液中含有的氢离子数就越多 B物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大 C单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强 17. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4
6、。当在醋酸铅溶液中通入 H2S 时,有黑色沉淀 PbS 生成,表 示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH18. 取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为（） A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL119. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化
7、学式CH3COOHHCNH2S 电离常数 （25）1.810-54.910-10K11.310-7 K27.110-15 25时，下列说法正确的是() A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN) Ba mol/LHCN 溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于b CNaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-) D某浓度的 NaCN 溶液的 pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L20. 已知常温下：KspMg
8、(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2S) 6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列叙述正确的是（ ） A浓度均为 0.02 molL1的 AgNO3和 CH3COONa 溶液混合一定产生 CH3COOAg 沉淀 B将 0.001 molL1的 AgNO3溶液加入到 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的 K2S 溶液中，先产 生 AgCl 沉淀 C要使 Mg2浓度为 0.12 molL1的溶液中产生 Mg(OH)2的沉淀，溶液的 pH9 D向饱和 AgCl 的
9、水溶液加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)变大第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分 二、实验题二、实验题21. 铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯 净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知 Cu2、Fe3和 Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表： Fe3Fe2Cu2 氢氧化物开始沉淀时的 pH1.97.04.7 氢氧化物完全沉淀时的 pH3.29.06.7 请回答下列问题： (1)加入氧化剂的目的是_。 (2)最适合作氧化剂 X 的
10、是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (3)加入的物质 Y 是_。 (4)若不用物质 Y 而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，第 5 页 共 6 页 第 6 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线试解释原因_。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答； 若不能，回答该如何操作？_。 (6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。 (7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。 试解释原因_。 (8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_。评卷人得分
11、 三、计算题三、计算题22. 某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x 与 y 的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的 pH。 (2)求该温度下 0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH。评卷人得分 四、推断题四、推断题23. 如下图所示，A 到 L 为常见物质或该物质的水溶液，B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G 为中学 化学中常见金属单质，I 的焰色反应为黄色，组成 J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性 气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题： (1)K 的电子式为_，所含的化学键有_。(2)若 D 的水溶液呈棕黄色
12、，则 D 的水溶液与 G 反应的总离子方程式为_。 若 D 的水溶液呈蓝色，B 与 C 反应的化学方程式为_ _。 (3)若将 F 通入一定量 K 的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为 _。评卷人得分五、填空题五、填空题24. 有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、稀 HCl、Na2SO4 溶液中的一种。 如果四种物质的浓度均为 0.1mol/L，则四种溶液按 pH 由大到小的排列顺序为_ ； 已知 A、B 溶液中水的电离程度基本相同，A、C 能发生离子反应，则 A 是_溶液； 常温下，若 B 溶液中c(OH)与 C 溶液中的c(
13、H+)相同，现将 B 和 C 的溶液分别稀释 10 倍，稀释后溶 液的 pH 分别用 pHB和 pHC表示。则 pHB和 pHC的代数关系为 （填大于或等于某个数） 。25. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法的原理是：向饱和的氯化钠溶液中通入足量的氨气和二氧化碳， 就能析出碳酸氢钠晶体。反应原理是： （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （碳酸氢钠溶解度较小）（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2; 分析上述化学反应方程式，回答下列问题： （1） 、下列反应能发生，且符合上述原理的是：（ ） A、氯气通入溴化钠溶液 B、向溴化钠溶液中加入氯化银固体 C、向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化铵溶液 （2） 、难溶物质或溶解度小的物质在水中存在溶解平衡，溶解平衡类似于化学平衡。下列物质能使碳酸 氢钠溶解度增大的是：（ ） A、加水 B、加稀盐
