地球上水的化学性质

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1、地球上水的化学性质地球上水的化学性质一、天然水的化学成分一、天然水的化学成分天然水经常与大气、土壤，岩石及生物体接触，在运动过程中，把大气、 土壤、岩石中的许多物质溶解或挟持，使其共同参与了水分循环，成为一个极 其复杂的体系。目前各种水体里已发现 80 多种元素。天然水中各种物质按性质 通常分为三大类：1）悬浮物质粒径大于 100 纳米（10-7米）的物质颗粒，在水中呈悬浮状态， 例如泥沙、粘土、藻类、细菌等不溶物质。悬浮物的存在使天然水有颜色、变 浑浊或产生异味。有的细菌可致病。2）胶体物质粒径为 1001 纳米的多分子聚合体，为水中的胶体物质。其 中无机胶体主要是次生粘土矿物和各种含水氧化

2、物。有机胶体主要是腐殖酸。3）溶解物质粒径小于 1 纳米的物质，在水中成分子或离子的溶解状态，包 括各种盐类、气体和某些有机化合物。天然水中形成各种盐类的主要离子是 K+、Na+、Ca2+、Mg2+四种阳离子还有 Fe、Mn、Cu、F、Ni、P、I 等重金属、稀有金属、卤素和放射性元素 等微量元素；水中溶解的气体有 O2、CO2、N2，特殊条件下也有 H2S、CH4等。总 之，无论哪种天然水，八种主要离子的含量都占溶解质总量的 9599以上。 天然水中各种元素的离子、分子与化合物的总量称为矿化度。各种溶解质在天 然水中的累积和转化，是天然水的矿化过程。二、天然水的矿化过程二、天然水的矿化过程地

3、壳中含有 87 种化学元素，目前在天然水中基本都已发现。这些元素在天 然水中的含量与岩石圈的平均组成相差很大。多种化合物溶于水，又随着水文 循环一起迁移，经历着不同环境，其数量、组成及存在形态都在不断变化。这 个过程受到两方面因素的制约：一是元素和化合物的物理化学性质；二是各种 环境因素，如天然水的酸碱性质、氧化还原状况、有机质的数量与组成，以及 各种自然环境条件等。天然水的主要矿化作用如下：1）溶滤作用土壤和岩石中某些成分进入水中的过程称溶滤作用。当地表水 或地下水流经土壤或岩石时，在与其密切接触过程中，不断地溶解其中常含有 的易溶盐类，从而提高了矿化度。按其溶解性能可分为两类：一类是按矿物

4、成分的比例全部溶于水中，称全等溶解矿物，例如，氯化物、硫酸盐、碳酸盐； 另一类是矿物中只有一部分元素进入水中，而原始矿物保持其结晶格架，这一 类称不全等溶矿物，主要是硅酸盐和铝硅酸盐。2）吸附性阳离子交替作用天然水中离子从溶液中转移到胶体上，是吸附过 程。同时胶体上原来吸附的离子，转移到溶液中是解吸过程。吸附和解吸的结 果，表现为阳离子交换。其特征有：离子交换是可逆反应，处于动态平衡； 离子交换以当量关系进行；离子交换遵守质量作用定律。胶体吸附的饱和容量称为吸附容量。以 100 克胶体中吸附离子的摩尔数来 表示。常见的粘土矿物，例如蒙脱石、伊利石、高岭石吸附容量分别为 80、30，10 摩尔/

5、100 克。腐殖质胶体的吸附容量可达 350 摩尔/100 克。胶体对各种阳离子的吸附能力不同，并有如下顺序：H+Fe3+Al3+Ba2+Ca2+Mg2+K+NH 4+Na+Li+特别是在地下水和海水中，阳离子交替作用广泛存在。常见到矿物初期地 下水中的 Ca2+与胶体上面吸附的 Na+交替，使硬度较大的 HCO3-Ca 型水变为硬度 较小的 HCO3-Na 型水。尽管在地壳平均组成中，钾和钠的丰度很接近，而且钾盐的溶解度普通高 于钠盐，但由于胶体吸附 K+的能力大于 Na+，并且植物普遍吸收 K+，合成有机质。 所以天然水中钾的含量远小于钠的含量。天然水中微量元素的难溶物质远未达到饱和。胶体

6、的阳离子交替作用能使 许多重金属离子从稀溶液中沉淀，转为固相物，例如，使 Mn、Cu、Ni、Co、Pb、Zn、Hg 等重金属从湖水、海水中向湖底、海底沉积。3）氧化作用天然水中的氧化作用，包括使围岩的矿物氧化和使水中有机物 氧化。黄铁矿是岩石中常见的硫化物，含氧的水渗入地下，使黄铁矿氧化。2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO412FeSO4+3O2+6H2O=4Fe(SO4)3+2FeO33H2O游离的硫酸进而侵入围岩中的 CaCO3。CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+2H2O硫化矿物的氧化是地下水中富集硫酸盐的重要途径。在硫化矿床附近和富 含黄铁矿的煤田地区，在矿

7、坑和风化壳中往往形成含大量硫酸盐（1015 克/ 升）的酸性水。而在深层承压水中，因含氧不足，就不会出现这种情况。4）还原作用在还原环境里，天然水若与含有机物的围岩（油泥、石油等） 接触，或受到过量的有机物污染，碳氢化合物可以使水中的硫酸盐还原。如：CH4+CaSO4=CaS+CO2+2H2O硫化物与 CO2、H2O 进一步作用生成 CaCO3沉淀，而水中失去了硫酸盐，富 集了 H2S。CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S在油田地下水、河湖底泥中及封闭的海盆底部，水中的有机质受脱硫细菌 作用，也会产生同样结果。这些厌氧细菌就是依靠夺取硫酸根中的氧而生存的。5）蒸发浓缩作用在干旱地区，内陆

8、湖和地下水正在经历盐化作用。在蒸发 浓缩过程中，各种盐类的沉淀顺序为：Al、Fe、Mn 的氢氧化物，Ca、Mg 的碳酸 盐、硫酸盐和磷酸盐，Na 的硫酸盐，Na、K 的氯化物，Ca、Mg 的氯化物，最后 为硝酸盐。在青藏高原有众多的盐湖，富集了大量的 KCl、NaCl，有的富集了 Br、I、B、Li、Sr 等，形成可供开采的盐湖资源。6）混合作用。雨水渗入补给地下水，地下水补给河水，河水注入湖泊或大 海，河口段的潮水上溯，滨海含水层的海水入侵等，都是天然水的混合。两种 或几种矿化度不同，成分各异的天然水相遇，混合以后的矿化度和化学组成都 要发生变化。如果混合过程中没有发生沉淀和吸附阳离子交换作

9、用，那么混合 前后水的矿化度之间呈线性关系，对任一组分来说都是如此。在干旱地区，这类混合作用使 Ca、Mg、Fe 的碳酸盐析出，石膏和二氧化硅 沉淀，结果地下水或盐湖中几乎是单一的 NaCl，矿化度达 50 克/升以上。三、天然水的分类三、天然水的分类在不同的地理环境中，天然水的矿化度和主要离子组成都有很大的差异。 对天然水进行系统的水化学分类，不仅能反映天然水水质的形成条件和演化过 程，而且为水资源评价、利用和保护提供科学依据。水化学分类方法较多，现 介绍主要分类方法如下：1）按水化学成分分类。按照水中各种主要离子成分的相对含量等指标，以 公式的形式来表示水的基本化学性质。例如，北京小汤山温

10、泉水的化学分析结 果如下：式中，横线上下分别为阴、阳离子的摩尔百分数，按递减顺序排列，含量 小于 10的不予表示；横线前面 M 为矿化度，最前面为气体成分和特殊成分，均以克/升计；横线后面 T 为水温，还可以写出 pH 值等指标。各类成分的含量 和特征值均标在化学式的右下角。利用库尔洛夫式表达天然水的基本化学性质，不仅简单明了，而且还能根 据含量大于 25的主要离子成分进行水化学分类命名。小汤山温泉便属于 HCO3-Na、Ca 型水。2）按矿化度分类。天然水的矿化度，综合反映了水被矿化的程度，主要离 子的组成与矿化度大小存在着密切关系。根据矿化度大小，可将天然水分为五 类，见表 1-8。3）按

11、主要离子成分比例分类（1）地表水分类（前苏联）阿列金提出一个简单的水化学分类系统。首先 按占优势的阴离子将天然水分为三类：重碳酸盐类（C）、硫酸盐类（S）、氯 化物类（Cl）。其次，对每一类天然水按占多数的阳离子分为钙质（Ca）、镁 质（Mg）、钠质（Na）三组。然后，在每一组内又按各种离子摩尔的比例关系， 分为四个水型：型：HCO3-Ca2+Mg2+。型水是低矿化水，系由火成岩溶滤或 离子交换作用形成的。型：HCO3-Ca2+Mg2+HCO3-+SO42-）。型水是低矿化和中等矿 化水，多由火成岩、沉积岩的风化物与水相互作用形成。河水、湖水、地下水 大多属于这一类型。型：HCO3-+SO42

12、-Ca2+Mg2+或Cl-Na+。型水包括高矿化度 的地下水、湖水和海水。型：HCO3-=0。型水是酸性水，pH4.5 时，水中游离的 CO2和 H2CO3、CO3-的浓度为零。例如，沼泽水、硫化矿床水和煤田矿坑水重碳酸盐类、钙组、型水。表表 1-91-9 天然水化学分类表天然水化学分类表（2）地下水化学分类 地下水化学分类方法很多，现介绍 C.A.舒卡列夫的 分类方法，见表 1-10。这个分类法既考虑了各主要离子成分的摩尔百分数，又 考虑了水的矿化度。四、水体的化学性质四、水体的化学性质在水文循环过程中，水经历了各种各样的环境，携带各种物质一起迁移， 并常常由一种形态转化为另一种形态，导致各

13、种元素在不同水体中的分散和富 集。（一）大气水的化学组成及特性水分蒸发遇有凝结核时，水汽便开始凝结，这就是天然水矿化过程的开端。 大气降水含有多种离子（表 1-11、1-12）及微生物和灰尘。但也是溶解物质最 少的天然水，雨水的矿化度较低，一般为 2050 毫克/升，在海滨有时超过 100 毫克/升。大气水的化学成分和性质有以下特点：1.溶解气体的含量近于饱和水汽蒸发上升及雨滴在凝结降落过程中与空气 充分接触，在一定温度、压力条件下，O2、N2、CO2 在降水中都近于饱和。2.降水普遍显酸性空气中 CO2的含量为 0.03，当雨雪中饱和的 CO2达到电 离平衡时，其 pH 值为 5.6，故显酸

14、性。大气降水的 pH 值小于 5.6 即为酸雨。 酸雨中含有多种无机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，它是人为排放的 SO2和 NO、NO2转化而成的。大量燃烧矿物燃料、金属冶炼和化工生产，在无净化的情 况排放废气，都可能酿成酸雨危害。降水中的物质来源：海面上汽包崩解和浪花卷起的泡沫飞溅弥散在空中， 水滴蒸发成极细的干盐粒。每年从海面溅入大气的盐分估计有 1010吨；风从 地面吹起的扬尘；火山爆发喷入大气的易溶物质及尘埃；人类活动向大气 排放的废气和烟尘。总之，降水矿化度最低。呈弱酸性，对于各种可溶性盐类远未饱和。故降 水落到地面便具有能使各种元素进入水中的能力。（二）海水的化学组成及特点海洋是地球水

15、圈的主体，是全球水分循环的主要起点和归宿，也是各大陆 外流区的岩石风化产物最终的聚集场所。海水的历史可追溯到地壳形成的初期， 在漫长的岁月里，由于地壳的变动和广泛的生物活动，改变着海水的某些化学 成分。1.海水的化学组成目前海水中已发现 80 多种化学元素（表 1-13），但其 含量差别很大。主要化学元素是氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、 硅、氟等 12 种，其含量约占全部海水化学元素含量的 99.899.9，因此被 称为海水的大量元素。其它元素在海洋中含量极少，都在 1 毫克/升以下，称为 海水的微量元素。海水化学元素最大特点之一是上述 12 种主要离子浓度之间的 比例几乎不变，因此

16、称为海水组成的恒定性。它对计算海水盐度具有重要意义。 溶解在海水中的元素绝大部分是以离子形式存在的。海水中主要盐类含量见表 1-14。由表可知氯化物含量最高，占 88.6，其次是硫酸盐占 10.8。对海水中盐类的来源说法不一。一种说法是，海水中的盐类是由河流带来 的。可是河水与海水在目前所含的盐类差别很大（表 1-15）。虽然河水所含的碳酸盐最多，但当河水入海后，一部分碳酸盐便沉淀；另一部分碳酸盐被大海 中的动物所吸收，构成它们的甲壳和骨骼等，因此海水中的碳酸盐大大减少。 氮、磷、硅的化合物和有机质也大量地被生物所吸收，故海水中这些物质的含 量也减少。硫酸盐近于平衡状态。唯有氯化物到大海中被消耗得最少，因长年 日积月累，其含量不断缓慢增多。另一种说法是，由于海底火山活动使海洋中 的氯化物和硫酸盐增多。2.海水的盐度单位质量海水中所含溶解物质的质量，叫海水盐度。它是海 水物理、化学性质的重要标志。近百年来，由于测定盐度的原理和方法不断变 革，盐度的