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1、1溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡1改变 0.11mol L二元弱酸2H A溶液的 pH，溶液中的2H A、HA、2A的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知2 2(X)(X)(H A)(HA )(A)c ccc。下列叙述错误的是ApH=1.2 时，2(H A)(HA )ccB22lg(H A)4.2K CpH=2.7 时，2 2(HA )(H A)(A)cccDpH=4.2 时，2(HA )(A)(H )ccc2常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为 0.1 molL1的
2、HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)3常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化
3、的关系如图所示。下列叙述错误的是2AKa2(H2X)的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与2(HX )lg(H X)c c的变化关系CNaHX 溶液中(H )(OH )ccD当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X)(OH )(H )ccccc4在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是ASP(CuCl)K的数量级为710B除Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D2Cu+
4、=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全5向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 (忽略体积变化)，下列数值变小的是Ac(2 3CO) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 73CCH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7 H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+c(24HC O)+ c(2 24C O )= 0.100 molL1的 H2C2O4和
5、NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+c(2 24C O )c(24HC O)Bc(Na+)=0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(2 24C O )Cc(24HC O)=c(2 24C O )的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(24HC O)DpH=7.0 的溶液中：c(Na+)2c(2 24C O )825时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3、SO32的物质的量分数()随溶液 pH 变化
6、关系如下图所示，下列叙述错误的是A. 溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32)+c(HSO3)C. 向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 32 3c HSOc SO的值增大D. 向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3)减小9已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+ Ka1HC2OC2O+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O、C2O 三种微4粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是A. pH=
7、1.2 的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)B. pH=2.7 的溶液中：=1 000C. 将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2D. 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一定增大10已知 25时，RSO4(s)+CO32(aq)RCO3(s)+SO42(aq)的平衡常数 K=1.75104，Ksp(RCO3)=2.80109，下列叙述中正确的是A. 向 c(CO32)=c(SO42)的混合液中滴加 RCl2溶液，首先析出 RSO4沉淀B. 将浓度均为 6106m
8、ol/L 的 RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到 RCO3沉淀C. 25时，RSO4的 Ksp约为 4.9105D. 相同温度下，RCO3在水中的 Ksp大于在 Na2CO3溶液中的 Ksp1125 时，向 50 mL 含有 0.1 mol Cl2的氯水中滴加 2 molL1的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A若a点 pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则 HClO 的电离平衡常数为410 1mB若x=100，b点对应溶液中，c(OH)c(H+)，可用 pH 试纸测定其 pHC若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c
9、(H+)=2c(Cl)+c(HClO)Dbc段，随 NaOH 溶液的滴入，(HClO)(ClO)cc 逐渐增大1225时，将浓度均为 0.1 molL1、体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是5A. Ka(HA)=1106B. b 点时，c(B+)=c(A+)C. c 点时，混合溶液中随温度升高而增大D. ac 过程中水的电离程度始终增大6参考答案1 【答案】D2 【答案】AD3 【答案】D4 【答案】C5 【答案】A6 【答案】B7 【答案】BD8 【答案】C9 【答案】C10 【答案】C11 【答案】C12 【答案】B
