《2018届高考化学三轮冲刺专题提升练习卷元素化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学三轮冲刺专题提升练习卷元素化合物（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1元素化合物元素化合物1Fe3+具有较强的氧化性，能氧化 SO2 。为验证该反应，用 1 mol L-1 FeCl3溶液与 SO2进行实验。（1）Fe3+氧化 SO2的反应表示为 M。向黄色 FeCl3溶液中通入 SO2后，预期的实验现象是_（2）用如下图所示装置进行实验。将 A 装置加热，反应的化学方程式是_A 中产生的气体通入 B 中后，溶液变为红色。为证明 B 中 Fe3+氧化了 SO2，进行如下两个实验方案的实验：I 取 B 中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与 SO2发生氧化还原反应的离子方程式是_。II 取 B 中红色溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白
2、色沉淀，证明 B 中 Fe3+氧化了 SO2。比较 I 和 II 实验方案，哪个方案更好，理由是_。（3）已知：B 中溶液变红的反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为 N 证明该反应是可逆反应的实验操作是_。（4）向 1 mol L-1 FeCl3溶液通入足量 SO2，溶液很快变为红色；停止通入 SO2，静置；15 分钟后溶液逐渐变为黄色；60 分钟后变为浅绿色。说明 B 中既发生反应 M，也发生了反应 N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因_。【答案】 黄色溶液逐渐转化为浅绿色 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ +
3、SO42- + 24H+ 采用铁氰化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4 价硫的干扰 取红色溶液，加入过量的 NaOH 溶液，充分混合，静置，上层清液为无色，证明反应 N 是可逆反应 反应 M 和反应 N 相比，反应 N 的反应速率更快，所以先观察到红色，反应 M 的反应速率慢，但是限度更大，在反应 N 达平衡后，反应 M 建立平衡过程中，不断消耗 Fe3+ 和 SO2是使反应 N 平衡左移，最终溶液呈现浅绿色2甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C 是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：（1）若甲为常见气态非金属单质,丙
4、为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则： 甲物质的名称为_。丙元素在元素周期表中的位置是_。反应 A+甲乙+B 的离子方程式为_。请简述 B 中阳离子的检验方法_。（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：乙的化学式为_。A 的电子式为_。将 A 缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随 n(A)的通入转化关系如右图所示。图中 a、b 两点的溶液中水的电离程度的大小关系为 a_b(填“” 、 “=”或“)。若溶液 X 为图中曲线上任意一点，则向溶液 X 中逐滴加入
5、盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为_。【答案】 氯气 第四周期第族 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl- 用试管取少量 B 溶液,然后向其中滴入几滴KSCN 溶液,若溶液呈现血红色,证明有 Fe3+存在 C 4mol33某研究小组为了探究一种浅绿色盐 X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）908gmol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐 X 进行上述实验，充分反应后得到 23.3g 白色沉淀 E、28.8g 红色固体 G 和 12.8g 红色固体 H。已知：浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应常温下 B 呈液态且 1
6、 个 B 分子含有 10 个电子。请回答如下问题：（1）写出 B 分子的电子式 _（2）请写出红色固体 G 与足量 D 溶液反应的离子方程式_（3）X 的化学式是_【答案】 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O Cu4（OH）6SO44铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1 价、+2 价。已知 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 （1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50,加入 H2O2,反应一段时间后，升温到 60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_。温度控制在 50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有_。在 CuSO4溶液中加
7、入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液加热，生成CuCl 沉淀，写出生成 CuCl 的离子方程式_。（2）现向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式_。若将上述混合物用足量的 H2加热还原，所得到固体的质量为_g。若混合物中含 0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗 H2SO4的物质的量为_。【答案】 Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 同时防止 H2O2 分解 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+S
8、O42-+2H+ 3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O 16 0.1mol5某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：4另取 21.6gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 12.8g 固体 1 和 0.2mol 气体甲。（1）画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2）X 的化学式是_，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_（用化学反应方程式表示） 。（4）一定条件下，气体甲鱼固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个
9、有气体生成的可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】 CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2=Fe2O3+CO 检验 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入 KSCN 溶液若显红色表明产物中有 Fe3+；检测 CO：将气体通过灼热 CuO，黑色固体变为红色6某含氧酸盐 X 的化学式为 ABO3。已知在元素周期表中，A、B 均为前四周期主族元素，且 A 位于 B 的下一周期。（1）若常温下 A、B 的单质都能与水发生反应。B 在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代
10、号)。aA 的简单离子半径比 B 的简单离子半径大bA、B 元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质cA 单质与水反应后溶液的 pH 比 B 单质与水反应后溶液的 pH 大400时，X 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为 1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2）若 X 难溶于水，在空气中易氧化变质；B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。X 能快速消除自来水中的 C1O-，该反应的离子方程式为_。5请你设计实验验证 X 是否变质：_。（3）若 X 能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体的电子式为_。X 在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物
11、质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X 可用作防火涂层，其原因是：a高温下 X 发生分解反应时，吸收大量的热；b_(任写一种)。【答案】 第 3 周期第A 族 bc 4KClO3 KCl3KClO4 ClOCaSO3=ClCaSO4 取 X 样品少许于试管中，加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，则证明 X 未变质；若固体有剩余，则 X 已变质 MgCO3H2O Mg(OH)2CO2 生成 CO2阻隔空气或生成的高熔点 MgO 覆盖在可燃物表面7.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiClKCl 的熔融混合物生产金属锂
12、，阴极上的电极反应式为_。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为 PF3和_。【答案】 （1）盐酸，Lie=Li；（2）金属锂在 CO2仍可燃烧；（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；（4）LiF8.SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。（1）SCR
13、（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将6所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO
