《2018届高考化学三轮冲刺专题复习练习卷分子结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学三轮冲刺专题复习练习卷分子结构与性质（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1分子结构与性质分子结构与性质1下列分子中，含有两个 键的是CN H2O CO2 H2O2 C2H4 C2H2A BC D2已知 HClO 的结构式为 HOCl，下列有关说法正确的是A氧原子发生 sp 杂化B该分子为 V 形分子C氧原子与 H、Cl 都形成 键D该原子的电子式为 HOCl3配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、24关于 CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是ACS2在水中的溶解度很小，
2、是由于其属于极性分子BSO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低DNH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性5氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的 N 为 sp2型杂化，而 CH4中的 C 是 sp3型杂化BNH3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氧气分子是极性分子而甲烷是非极性分子6下列各组分子均属于非极性分子的是H2S CO2 HCl CCl4 N
3、H3 CO BF3 HClOA B C D7二茂铁(C5H5)2Fe 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是 173 (在 100 时开始升华)，沸点是 249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是2A二茂铁属于分子晶体B在二茂铁结构中，C5H与 Fe2之间形成的化学键类型是离子键 5C已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3杂化DC5H中一定含 键 58下列有关 键和 键的说法错误的是A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C有
4、些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键D在分子中，化学键可能只有 键，而没有 键9下列说法正确的是A由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体10下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A仅 B C D11关于化合物，
5、下列叙述不正确的是A分子间不能形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有 7 个 键和 1 个 键D该分子在水中的溶解度大于 2-丁烯12碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是ACO2、SO2、NH3都是直线形分子3BCO2、NH3、H2S 的键角依次减小CH2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化DC、N、F 元素的电负性依次增大13 （1）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。 （2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm(含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图所示：在 Xm中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位
6、键存在于 (填原子的数字标号)原子之间；m= (填数字)。 硼砂晶体由 Na+、Xm和 H2O 构成，它们之间存在的作用力有 (填序号)。 A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E.氢键（3）肼(N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4晶体内不存在 (填标号)。 A离子键 B共价键C配位键 D范德华力14已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中 A 的一种同位素原子中无中子，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一
7、些文物的年代，D 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 D 的 2 倍，F 元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：（1）F 元素价层电子排布式为 。 关于 B2A2的下列说法中正确的是 。 B2A2中的所有原子都满足 8 电子稳定结构B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子每个 B2A2分子中 键和 键数目比为 11B2A2分子中的 AB 键属于 ssp 键（2）B、C、D 三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。4B、C、D 三种元素中与 BD2互为等电子体的分子式为 (用元素符号表示)。 （3）A2E 分子中心原子的杂化类型为 。比较 A2D 与
8、 A2E 分子的沸点，其中沸点较高的原因为 。元素 D 可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是 (填分子式)。 （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 1、2 所示：请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6(填“” “INi的原因是_。17 M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为_。（2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_
9、（写元素符号） 。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式） ，该酸根离子的立体构型为_。（3）M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数 a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。 （写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。18 Zn(CN)42在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 m
10、ol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。6（3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42中 Zn2+与 CN的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为_。参考答案1 【答案】C2 【答案】B3 【答案】A4 【答案】B5 【答案】C6 【答案】C7 【答案】B8 【答案】D9 【答案】B10 【答案】C11 【答案】C12 【答案】A13 【答案】 （1）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)（2）sp2、sp3 4，5(或 5，4) 2 ADE（3）
11、D14 【答案】 （1）3d64s2 （2）NOC N2O（3）sp3 H2O 分子之间存在氢键 O3（4）（5）sp3 Cl2O 或 OF215 【答案】 （1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子7的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（3）ABD C5 6 5(H3O+)OHN(5N) (+ 4NH)NHN(5N)（4）33 21A602(10)a dNa d MM或16【答案】 （ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面体配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3（3）金属 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子17 【答案】 （1）金属晶体 金属键 12（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面体（3）CuCl 3-213-21 AA4 99.54CuCl 0.5421010M NNa （）或（）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH3)42+ 18 【答案】 （1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3（3）sp3和 sp（4）NH2 （5）
