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1、 在中考中化学计算约占20%虽然所占比分 不大，但试题属于中高档题目。近几年来中考 化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而 是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些 与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、 图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来 逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生 的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以 及创新能力等。前言例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化 合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素 所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B 的化学式为（ ）A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2例2：1.42g R元素可与氧
2、元素组成2.38g氧化物X ，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为 （ ） A、R2O和R2O5 B、R2O3和R2O5 C、R2O3和R2O7 D、R2O和R2O3AC例1 现有13.5氯化铜样品，当它与足量 的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g， 则此样品中可能混有的物质是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2平均值法：(1)假设13.5纯净的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl 质量为XCuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2135 28713.5 X135 ：287 = 13.5：XX = 28.7 因为28.72
3、9，说明杂质中所含氯元 素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分 数。只比较较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、 Ca的相对对原子质质量即可 例2 两种二价金属的混合物4.4与足量稀 硫酸反应产生0.16H2，则这两种金属可能 是：( ) A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn解法：设两二价金属元素符号通式为M,平 均相对原子质量为X。M + H2SO4 = MSO4 + H2X 24.4 0.16X : 2 = 4.4 : 0.16 解得: X = 55然后用选项中两金属相对原子质量和它相比较， 若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大 于55，另外一种的小于55；
4、若一金属不反应，则 另一种金属相对原子质量应小于55，还要注意“两 二价金属元素”，通过比较即可解之。练习：1.分别将5.6g某种“铁粉”和 5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充 分反应，生成的氢气的质量均为 0.2g，根据这一结果推断（ ） A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物 B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物 C.“镁粉”一定是混合物，“铁粉” 一定是纯净物 D.“镁粉”一定是混合物，“铁粉” 可能是混合物D2.某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂 质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量 为13%，则混入的杂质可能是（ ）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、MgCO3 D、K2CO3纯净的CaCO3的
5、含C量为；12/100 100%=12% 13%C十字交叉法： 例1 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶 液的质量比是多少？ 解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的 氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。 10% x 40% y则： 20% 记住：都是大数减小数所以 x : y = 2 : 140-20 = 20% 20-10 = 10%十字交叉法练习：1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧 元素的质量分数为25%，求混合物中氧 化铜和氧化铁的质量比 。氧化铜O%：20%氧化铁O%：30%25%25%20%=5%30%25%=5%1 ：12.在由CO2和O2组成
6、的混合气体中, 测知碳元素的质量分数为20%,则混 合气体中CO2和O2的质量比为( )A.2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7CCO2中C%：3/11O2中C%： 01/53/111/5=4/551/50 =11/55差量法差量法就是根据化学方程式，利用化 学变化前后物质的质量差与方程式中 任何量之间存在着比例关系，以差量 做为解题的突破口。例1 在94.6稀硫酸中放入一小块铁块 ，待铁块完全反应后，称得溶液的质 量为100，问反应前放入的铁块质量 为多少克?产生氢气多少克? Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 98 152差量15298=5456 2X Y100g94.6g
7、=5.4g X=5.6gY=0.2g差量法差量法 例2 把一根重70.5克的铁棒放入300克 的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设 硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁 棒从溶液中取出洗净、干燥后称量， 质量变为72克，则原硫酸铜溶液中硫 酸铜的溶质质量分数是多少？差量法 例3 已知NaHCO3煅烧按下式分解： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2， Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和 NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质 量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的 质量。解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+ CO2284 18
8、 4462 95g-x 31g284 : 62=(95g-x) : 31g 解得:x=11g差量法练习： 1、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物 26，得到铁21.2，求原混合物中氧化铁 的质量。2、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器 中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容 器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的 质量比是( )A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 25C16g练习：3、将H2O和CO的混合物3.2 g通 过足量灼热的氧化铁，并将所得气体 充分干燥后全部通入足量的澄清石灰 水中，测得最终所得溶液的质量比原 澄清石灰水的质量减少5.
9、6 g，则原混 合气体中 H2O 和 CO的质量比为（ ） A、1：7 B、1：1 C、1：3 D、1：6A练习：4. 取一定量的CuO粉末，与足量 的稀硫酸充分反应应后，再将一根50 的铁铁棒插入上述溶液中，至铁铁棒质质量 不再变变化时时，铁铁棒增重0.24，并收 集到0.02气体。由此推算CuO粉末 的质质量为为( ) A、 1.92 B、 2.4 C、 6.4 D、8 D关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。 解题的关键是从数学和化学反应的实质等 方面入手，设法确定有关物质间量的关系 式或其代数式。此类题涉及到的方程式不 止一个，可以利用各化学方程式中反应物 和生成物之间量的关系，
10、写出关系式，达 到快速解题的目的。 注意：化学方程式一定要配平。关系式法 例1：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.25克， 把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水 中，生成沉淀为2.1克，计算该赤铁矿中氧 化铁的质量分数。 Fe2O3 + 3CO = 3CO 2 + 2FeCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O高温找到关系式：Fe2O3 3CO 3CO 2 3CaCO3 160 300X 2.1gX=1.12g关系式法 例2：现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经 测定它们中所含氯元素的质量相同，则 FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁 元素的质量比是多少？若要满足题目
11、条件，使两化合物之间氯原子的 个数相同即可。二者间的关系式为：FeCl2 FeCl3从而推知：Fe Fe381 : 3253 : 2守恒法初中化学中常用的“守恒”包括元素守 恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒 、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变 量守恒等。运用这种方法，只须找到不 变量。问题就会迎刃而解了。守恒法 例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁 共6克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反 应，则生成的氯化镁的质量是 。 根据Cl元素守恒： 2HCl MgCl273 95100g7.3% =7.3g X 9.5g例2：在托盘天平两边各放上一个盛有36.5 克质量分数为20%的盐酸的烧杯
12、，调节天平 至平衡。现将各一定量的两种物质分别放 入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平 仍保持平衡。则加入的物质可能是（ ）A.MgO 和 B. Mg 和 C.MgO和 D. MgO 和 MgAMgO + 2HCl = MgCl2+ H2O MgCO3 + 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2例3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6 克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所得 溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为 （ ）A、14.2克 B、19.6克 C、21.7克 D、28.4克 根据SO4守恒： H2 SO4 Na2 SO498 14
13、298g20% X 14.2g例：将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容 器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前 后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉 和CaCO3的质量比是（ ）A、11 : 4 B、20 : 14 C、16 : 25 D、44 : 25变量守恒 CaCO3 CaO + CO22Cu + O22CuO 高温4432100128 44(设）XX=12844/32练习：1、在一氧化碳和二氧化碳混合气体 中，氧元素的质量分数为64%，将10该 气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的 玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水 中可得白色沉淀多少克? C元素质量守恒：CCO2 CaCO3练习：2、有CaCO3和CaO组成的混合物，测 得其中含钙元素的质量分数为57.2%，取混 合物7.0g，高温煅烧后，将此固体投入足 量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生 成Ca(OH)2的质量为 。Ca元素质量守恒：Ca Ca(OH)2守恒法 练习：3.Na2O和NaOH混合物20.4g，加入 17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加 入221.4g一定溶质质量分数的FeCl3溶液， 恰好完全反应，生成21.4g沉淀，求 （1）混合物中钠元素的质量分
