九上科学第一次月考(一)

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1、九年级（全）科学(Z) 单元考（上册第一章）211日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水。对于这一类纯净 水的下列说法，正确的是 ( )A 它能够导电 它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素C 它的 pH=O D它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 12.在实验室用盐酸和氢氧化钠作用探究中和反应时，看不到明显的实验现象。为确定中和 反应是否已经发生，下列做法中可行的是 ( )A 用稀硫酸代替盐酸 B 放弃对中和反应的实验探究C 用氢氧化钾代替氢氧化钠 D实验前向氢氧化钠溶液中滴加 2 滴酚酞 13.现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84 克立方厘米）配制 560 克

2、质量分数为 14% 的稀硫酸时，下列叙述正确的是 ( )A 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B 配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C 将 480 毫升水倾倒入 80 毫升 98%浓硫酸的 500 毫升量筒中D将 80 克 98%的浓硫酸沿 1000 毫升烧杯内壁缓缓倒人 480 毫升水中，并不断搅拌 14.“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料 绿色化”化学反应绿色化产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物 质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色亿”要求 的是 ( )15.右图所示，小

3、试管中盛有水和石蕊试液，U 型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质 后，石蕊试液变红，且 U 型管两侧水面左低右高，则加入的物质为 ( )ACaO BNaOHC浓 Hz S04 DNaCI16.在水的净化处理中，高铁酸钠(Naz Fe04)是一种新型高效的水处理剂。下列关于高铁酸 钠的说法正确的是 ( )A 铁酸钠是氧化物 B 高铁酸钠中铁元素的化合价为+6 价C 高铁酸钠是一种新型的有机化合物D-高铁酸钠是由 2 个钠元素、1 个铁元素、4 个氧元素组成的物质 17.菪用实验证明 CuSOi 溶液显蓝色不是由 Sq 一离子造成的，下列实验无意义的是 ( )A观察 Kz S04 溶液的颜色B向

4、 CuS04 溶液滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C向 CuS04 溶液滴加适量的 Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D加水稀释后 CuSO*溶液颜色变浅 18某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是 ( )19.某学生将 FeCl2 溶液与 NaOH 溶液混合，得到白色 Fe(OH)。沉淀，Fe(OH)z 极易与 02 反 应生成红褐色的 Fe(OH)3，为便于较长时间保存 Fe(OH)z 沉淀，下列装置最不合理的是 ( )20.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中可能溶有 ( )A 钾盐 B 钠盐

5、C 钙盐 D 铁盐 二、简答题（本题共有 8 小题，每空 2 分，共 40 分） 21(1)用化学用语表示：两个氢氧根离子： 保持水的化学性质的最小微粒；_(2)写出符号“2CHt”中数字的含义：“2”表示一 “4”表示_ 22复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （已知 BaS04 难溶于水）(1)写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠混合： 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_ (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊” 的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反

6、应中，实际参加反应的离子是 Baz+和 S01i 一，而 cr、Na+则是“旁观者” ，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的 离子是 23.酸雨是指 pH 值5.6 的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料（煤和石油） 燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸碾的危害极大，减少二氧化硫等污染物的 排放。对于保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样， 每隔一定时间测定其 pH 值，数据如下：(1)从测定的数据可知：在测定的 4 分钟内，酸雨水样的酸性是_。 （填“减弱”或“增 强” ） (2)在测定的时间内，酸雨水样 pH 值发生变化的主要原因是：

7、酸雨中的征硫酸（化学式是 心 SOd）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出该反应的化学方程式：一_。 24. NO 和 NOz 具有下列不同的性质：通常情况下NO 是无色气体，微溶于水,NOz 是棕色气体，易溶于水。3NOz +H20 -2 HN0 +NO 如右图将一支充满 NOz 棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已 预先加入数滴石蕊试液） 。试分别描述实验现象：（至少写二点）(1)_ (2) 25钢铁是非常重要的金属材料。福建马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为 Fe3 04） ，总储量达到 4.34 亿吨。实验室可用右图装置模拟工业炼铁。(1)写出 CO 与 Fe3 04 反应的化学

8、方程式_。(2)实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口） ， 这样做的目的是 (3)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放人稀盐酸中，观察到 有气泡冒出。写出该反应的化学方程式_。26.填表：下列物质用途主要利用物理性质的，填写其对应的物理性质；主要利用化学性质的，填写其对应的化学反应方程式。27学习化学使我们的思维更加严谨，从而发现许多特殊的规律。例如：在学习中我们遇 到有许多“1+12”的事例，请你仿照示例填写下面表格：28.向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至沉淀刚好完全，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质 量与所加盐酸溶液的质量相等，则该盐

9、酸的溶质质量分数是_。 三、实验探究题（第 33 题 12 分，第 34 题 10 分，共 22 分） 29.镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。(1)在试管中放入一小块镁条，加入 5 毫升稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈，产生大量 气泡外，还能观察到的现象是_。(2)向 Mg0 与过量盐酸反应生成的 MgClz 溶液中滴加浓度较大的 NaOH 溶液时，刚开始没 有出现白色沉淀，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：刚开始没有出现白色沉淀的原因是_ （用化学方程式表示） 。生成白色沉淀的化学方程式为_ 。 30.有一包固体粉末，可能由 BaClz

10、、FeCl3、KCI、Na2 C0、Naz S04 等物质中的一种或几 种组成。为证实其组成，做了以下实验：(1)将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。(2)向(1)r 得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清 石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ，一定不含有_。 31氧氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质对实验室中的两份已变质 的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过 程。(1)对已变质的氢氧化钙进行探究猜想可能完全变成了碳酸钙。可能部分变质，其 成分是氢氧化钙和碳酸钙的混

11、合物。进行实验(2)对已变质的氢氧化钠进行探究。猜想可能完全变成了碳酸钠。可能部分变质 ， 其成分是.,.进行实验交流反思实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，它们都应密封保存。 32某研究性学习小组对“S02 能否与 H20 反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究 活动，并回答有关问题。(1)查阅资料：S02 常温下是一种无色气体，易溶于水；酸能使蓝色石蕊试纸变成红 色；S02 有毒。(2)提出假设：S02 能与 H20 反应生成酸。(3)实验探究；设计如右图所示装置进行实验。实验过程中，A 装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A 装置的作用是在通 A s02 之前将 B 装置中胶头滴

12、管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜 色发生变化，此步骤操作的目的是 当有 S02 通过时 发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为_。(4)结论：原假设成立。 (5)反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处四、分析计算题 33.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定 其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2 价的可溶性金属硫 酸盐和氧气。(2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、2n-65【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8O 克放人烧杯中，将 140.O 克 1

13、4. 0%的稀硫酸 分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算（写出计算过程） ，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数？ (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 34常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物 18.9 克放入烧杯中，然后加入 50 克水， 不断搅拌至全部溶解，制成溶液。往其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，当用去 73 克稀盐酸时，恰好完全反应。请你根据题意回答下列问题：(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH=_。(2)如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为 10%的溶液？请你通过计算来说明。