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1、- 1 -辽宁省实验中学辽宁省实验中学 20082008 届高三年级上学期期中测试届高三年级上学期期中测试化学试题化学试题考试时间 90 分钟 试题满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 O16 Na23 C135.5 P31 K39 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 1下列说法正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D有单质参加的反应不一定是氧化还原反
2、应 2下列说法没有科学性错误的是（ ） A “白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色” ，没有最白，只有更白 B液态氯化氢是 100%的盐酸，其 H+浓度极大 C氯化钙是具有吸水性和潮解性，夏日里它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面 D氯元素有毒，禁入口中 3美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物质中稀土元素钕（Nd）的分析发现，北大西洋和太平洋海水中的比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中含量不同的结论。下NdNd144 60143 60和NdNd144 60143 60和列有关说法正确的是（ ）A互为同素异形体NdNd144 60143 60和B因各地的岩石中含量不同，所以 Nd 没有
3、固定的相对原子质量NdNd144 60143 60和C上述结论可以用于研究洋流从一个海盆流到另一个海盆时海水的混合状况 DNd 是镧系元素，镧系元素都互为同位素 4下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德数常数）（ ） A1molC12与其他物质完全反应，转移的电子数一定是 2NA B标准状况下，1L 已烷所含碳原子个数约为 6NA/22.4 C3.2g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NA D17gNH3所含电子数为 10NA5下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） AA1O2、CO32、C1、K+BS2、OH、C1O、Na CFe2+、NH4+、SO42、S2DFe3、SCN、N
4、a、C1 6运用元素周期定律分析下列推断，其中错误的是（ ） A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两极 B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体 C硫酸锶是难溶于水的白色固体 D硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体 7下列关于反应能量的说法正确的是（ ） ACaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）;H=+187.5kJmol1，E 反应物E 生成物 BZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s） ；H=216kJmol-1，E 反应物E 生成物CH1（g）=H2（g）+I2（s） ；H=+25.6kJmol1，HI 在密闭
5、容器中分解后放出 26.5kJ 的能21 21- 2 -量 DH+（aq）+OH（aq）=H2O（1） ；H=57.2kJmol1，含 1molNaOH 水溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放热 57.2kJ 8某一元弱酸 HA 的相对分子质量为 M。在 t时，将 a gHA 完全溶解于水，得 VmL 饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3，其中 n（A）为 bmol，下列叙述错误的是（ ）A溶液中 c（H+）=VVOHcb)(1000B物质的量浓度 c（HA）= molL1MVa1000Ct时，HA 的溶解度 S=gVa 100DHA 的质量分数 w（HA）=%100Va 9由于
6、碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是（ ） A已经制得了 I2O5等碘的氧化物 B在 IBr、ICI 等卤素互化物中碘元素表现正价 C已经制得了 I（NO3）3、I（C1O4）32H2O 等离子化合物 D碘（I2）易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3离子10俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在 2004 年 2 月的美国物理评论C杂志上发表文章宣布，他们合成了元素周期表上的第 115 号和第 113 号元素。科学家在利用回旋 加速器进行实验中，用具有 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果 4 次 成功
7、制成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素，前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ X289 115） A115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化B中中子数与质子数之差为 174X289 115C113 号元素最高正价应为+3 D115 号与 113 号元素的原子质量比为 115：113 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 3636 分）分） 11下列关于 agH2和 bgHe 的说法正确的是（ ） A同温同压下，H2和 He 的体积比是 a:2b B同温同压
8、下，H2和 He 的体积比是 1:2 C体积相同时，He 的质量一定大于 H2的质量 D同温同压下，若 a=b，则 H2与 He 的物质的量之比是 1：1 12200时 11.6gCO2和 H2O 的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3.6g，则原混合 气体的平均分子量为（ ） A5.8B11.6C23.2D46.413若以和分别表示浓度为 amolL1和 bmolL1乙醇溶液反应的质量分数，且知 2=，1212则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小）（ ） Aa2aD2a=b- 3 -14在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 M 和一种铵盐 N。下列有
9、关说法不正确 的是（ ） A该反应的化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F BM 是极性分了，其还原性比 NH3弱 CM 既是氧化产物，又是还原产物 D4molNH3参加反应失去 12mol 电子 15四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d 为元素的原子序数） ，它们具有相同的 电子层结构，若 mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）ab=nm2元素的原子序数 abcd 元素非金属性 ZR最高价氧化物对应水化物碱性 XY A只有正确B正确 C正确D正确16下列反应的离子方程式正确的是（ ） ANH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH4+OH=N
10、H3+H2O B向 Ca（C1O）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2C1O-+SO2+H2O CaSO3+2HC1O C向 FeI2溶液中加入少量氯水 2Fe2+C12 2Fe3+2C1 D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+2OH+H+SO42+NH4+ BaSO4+H2O+NH3H2O 17下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ） A在强酸性条件下：C1、Na+、K+、MnO4 B中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42、HCO3 C加入 A1 粉能产生 H2的溶液中：C1、Fe2+、Na+、NO3 DNaOH 溶液中：NO3、K+、C1、CO32
11、 18右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D 均为短周期元素，若 C 原子最外层电子数是其内层电子 数的 3/5，则下列说法不正确的是（ ） AB 元素的氢化物的沸点低于 C 元素的氢化物的沸点 BB 元素的两种同素异形体常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D阴离子半径从大到小的排列顺序为：CDB 19将 KC1 和 CrC13两种固体混合共熔制得化合物 X，X 由 K、C1、Cr 元素组成。将 1.892gX 中 Cr 元 素全部氧化成 Cr2O72,Cr2O72可从过量的 K1 中氧化出 2.677gI2，反应的离子方程式是 Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I
12、2+7H2O，如果取溶有 1.892gX 的溶液，加入过量 AgNO3，可得 4.52g AgC1 沉淀，则表示 X 组成的化学式为（ ） AK3Cr2C17BK3Cr2C15CK3Cr2C19DK3Cr2C14 20某同学用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ， 下列分析推理不正确的是（ ） 50m1 盐酸50m1 盐酸50m1 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为 3.0molL1 B根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2g
13、 时盐酸过量 D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 21向 FeI2溶液中不断通入 C12，溶液中 I、I2、IO3、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随 n（C12）： n（FeI2）的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是（ ）A粗线 5、细线 3 分别代表 n（Fe3+） 、n（Fe2+）随 n（C12）：n（FeI2）变化的情况- 4 -B假设通入 C12的过程中溶液的体积不变，则溶液的 pH 始终不变 C当 n（C12）：n（FeI2）=6.5 时，溶液中 n（C1）：n（IO3）=13 D当n（C12）:n（FeI2）=1.2 时,离子方程式可表示为2Fe2+10I+6C1
14、2=5I2+2Fe3+12C1 22往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体的体积为 6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2气体的体积关系正确的图 象是（气体的溶解忽略不计）（ ）三、填空题三、填空题 23 （8 分）（1）常温下，高锰酸钾跟浓盐酸反应，可生成氯气，同时 MnO4被还原成 Mn2+。写出这一氧化还原 反应的离子方程式 。（2）将 H2S 跟浓 HNO3溶液反应，当 HNO3过量时，H2S 的氧化产物是 H2SO4，反应物 HNO3的还原 产物是 NO，生成物中还有水，写出这一反应的化学方程式。 如反应中有 2.4mol 电子转移时，生成的 NO 在标准状况下的体积是 L，这些 NO 全 部被氧化为 NO2，需 O2的体积为 L（标准状况） 。 24 （12 分）甲、乙、丙为常见单质，且乙、丙在常温下是气体。A、B、C、D、E、F、G 均为常见化合 物。A、B、E、F、G 的焰色反应都为黄色。在一定条件下各物质相互转化关系如下图所示：（1）用化学式表示：丙为 ， C 为 。（2）F 的电子式为： 。（3）乙与 H2O 反应的化学方程式 。（4）B 与 G 溶液反应生成 E 的离子方程式为 。（5
