高一化学硫和氮的氧化物3(1)

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1、一.硫 1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄 铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2. 试管内壁附着硫怎样洗掉？第三节 硫和氮的氧化物一.硫3.化学性质：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 第三节 硫和氮的氧化物既有氧化性又有还原性！n二、二氧化硫的性质n二氧化硫的产生:n n(一)、物理性质 n 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解4

2、0体积的二氧化硫,即1:40). 点燃S + O2 = SO2二氧化硫的性质【P84实验7：观察并思考】n 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么 变化？说明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水 、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）(二) SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3) 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 实验

3、室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的 SO2.怎样除去CO2中的SO2?二氧化硫的性质【P84实验7：观察并思考】 、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜 色变化？加热试管，再观察有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又 恢复红色这是检验这是检验SOSO2 2的方法之一的方法之一. .2. SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有 色物质结合成不稳定的无色物质而具 有漂白性-暂时性.选

4、择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)化合漂白化合漂白为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)3：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化

5、。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2 + O2 2SO3催化剂2FeCl2FeCl3 3SOSO2 22H2H2 2OO2FeCl2FeCl2 2HH2 2SOSO4 42HCl2HCl2KMnO2KMnO4 45SO5SO2 22H2H2 2OOK K2 2SOSO4 4 +2MnSO+2MnSO4 4+ +2H2H2 2SOSO4 43：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具

6、有的性质。SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2 H+ 2 H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。4、具有氧化性SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片：（85页）预防硫化氢中毒（三）SO2的用途 A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒三三. .三氧化硫三氧化硫1 1、 SOSO3 3的物理性质的物理性质n nSOSO3 3是无色易挥发的晶体是无色易挥发的晶体，熔点为，熔点为16.816.8，沸，沸 点为点为44.844.8。SO3与H2O反应生成H

7、2SO4，同时放出大量 的热。 工业上怎样制硫酸？三氧化硫三氧化硫2 2、 SOSO3 3的化学性质的化学性质 （1 1）具有酸性氧化物的通性）具有酸性氧化物的通性n nSOSO3 3HH2 2OOHH2 2SOSO4 4（放出大量热）（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2On nSOSO3 32NaHSO2NaHSO3 3NaNa2 2SOSO4 42SO2SO2 2HH2 2OOn n（除去（除去SOSO2 2中混有的中混有的SOSO3 3气体）气体）既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为 无色，还能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.

8、SO2 D.CO2下列气体能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2CA除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ）A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液BDEC二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮n n科学视野：信使分子科学视野：信使分子NONO想一想：想一想：n n（）（）19981998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研 究成果是什么？究成果是什么？ -发现发现N

9、ONO在人体的血管系统内具有传送信号的功在人体的血管系统内具有传送信号的功 能能n n（）（） NONO一向被视为大气污染物，却在生命过程一向被视为大气污染物，却在生命过程 中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启 示呢？示呢？ -世上没有绝对的有害物质世上没有绝对的有害物质二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮n n1 1、在、在放电或高温放电或高温下：下：n nN N2 2 O O2 2 2 NO 2 NO （无色）（无色）一氧化氮一氧化氮n n2 2、在、在常温常温下：下：n n2 NO 2 NO O O2 2 2 NO2 NO2 2

10、（红棕色）（红棕色）二氧化氮二氧化氮 * *比较比较NONO和和NONO2 2的性质：的性质： NONO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应 NONO2 2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性， 密度大于空气，易液化，与水反应密度大于空气，易液化，与水反应 3 3、 NONO2 2易溶于水易溶于水：n n3 NO3 NO2 2 H H2 2O O 2HNO2HNO3 3 NONO放电两种气体的收集方法相同吗？通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ）A.N2和O2 B.H2和Cl2

11、 C.H2和O2 D.NO和O2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的 是（ ）A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2DAB科学探究科学探究n n现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1 1、请你、请你设计实验设计实验，要求尽可能多地，要求尽可能多地NONO2 2被水吸收。被水吸收。实验步骤实验步骤 现现 象象 解释（反应解释（反应 式）式）（1 1）（2 2）（3 3）科学探究科学探究n n现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1 1、请你、请你设计实验设计实验，要求尽可能多地，要求尽可能

12、多地NONO2 2被水吸收。被水吸收。实验步骤实验步骤 现现 象象 解释（反应解释（反应 式）式）（1 1）（2 2）（3 3）4 NONO2 2 + 2H+ 2H2 2O + OO + O2 2= 4HNO = 4HNO3 3将充满将充满NONO2 2的的 试管倒立在试管倒立在 水槽水槽红棕色逐渐消失红棕色逐渐消失 ，试管水位上升，试管水位上升 到到2/32/3处处3NO3NO2 2+H+H2 2O=O= 2HNO2HNO3 3+NO+NO往试管往试管 通入通入OO2 2无色气体变成红棕无色气体变成红棕 色；水位继续上升色；水位继续上升 ，红棕色又消失，红棕色又消失2NO+O2NO+O2 2

13、= =2NO2NO2 2继续通入氧气继续通入氧气 水逐渐充满试管水逐渐充满试管3NO3NO2 2+H+H2 2O=O= 2HNO2HNO3 3+NO+NO2 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 ？ -工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 4 NONO+ 2H+ 2H2 2O + 3OO + 3O2 2= 4HNO = 4HNO3 3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水 的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为 _体积；试管内

14、的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则应通入02_体积。4NOHNO331、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油 ）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷 肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染汽车尾气含有哪些成分？酸雨的形成：石油 煤 金属矿物燃 烧CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。 酸雨有哪些危害？资料卡片： 防治酸雨的措施？ 88页1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首 都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言， 并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年 联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活 动，其中1983的主题是防治酸雨下列现象主要与NO2有关的是（ ）A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。