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1、1高考化学二卷部分题型的解题方法训练（一）高考化学二卷部分题型的解题方法训练（一）一、流程图题：（一）无机工艺流程图-（知识涉及元素化合物、实验、原理，侧重考侧重考 查元素化合物的知识查元素化合物的知识，因为在工业生产过程中，要涉及到很多除杂、检验因为在工业生产过程中，要涉及到很多除杂、检验 等方法，其原理就是应用物质的不同物理性质和化学性质）等方法，其原理就是应用物质的不同物理性质和化学性质）要求：读懂化工生产流程的生产主线及核心，逐步熟悉化工生产中的一些常用名词，掌握做题技巧。必备知识：1、熟练掌握元素化合物的性质：、熟练掌握元素化合物的性质：首先抓住物质类别的通性和具体物质的首先抓住物质
2、类别的通性和具体物质的 特性，其次分析物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性）特性，其次分析物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性） 要点：1、工业生产流程主线与核心 主线：原料核心化学反应所需产品。 核心：物质的分离操作、除杂试剂的选择以及反应条件的控制等。 （1）原料：无机化工中通常采用固体原料，如各种矿石、高岭土等。 （2）原料的预处理： 溶解：通常用酸溶，如 H2SO4、HCl、浓 H2SO4。 灼烧：如从海带中提取碘 煅烧：如煅烧高岭土（08 广州一模 23） 2、熟悉工业流程常用名词： 浸出：（09 广东 22）固体加入水或酸溶解得到离子。本试题是指在矿 石
3、 粉末中加入硫酸反应，使镁及可溶金属离子进入溶液。 浸出率：（09 广东 22）加酸使矿石溶解后，离子在溶液中的含量多少。酸浸：（07 广东 24（例 2） ）是指在酸溶液中反应使可溶金属离子进 入 溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 水浸：（05 广东 22（例 5） ）指与水接触反应或溶解，本试题是离子发生 了水解反应。 水洗：（06 广东22（例4） ）制备反应中，水洗通常是为了除去水溶性的杂 质。2酸洗：通常指清洁金属表面的一种方法。一般指将制件浸入硫酸等的水溶 液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处 理或中间处理。3、明确结晶的几种方法（工业生产中，往往是
4、从多种溶质或一种溶质的 溶 液中提取目标固体产物，需要用到结晶） （1）当溶液是单一溶质时 最后所得晶体不带结晶水（如 NaCl、K NO3）：蒸发（浓缩）结晶 最后所得晶体带结晶水（如 CuSO4.5H2O、莫尔盐）：蒸发浓缩 （至有晶膜出现） ，冷却结晶，过滤。 （2）当溶液中有两种或以上溶质时滤渣（溶解度最小、受温度影响最小 的溶质）蒸发浓缩（结晶） ，趁热过滤 滤液（含溶液中所有成分，其 中溶解度最小的溶质是饱和溶液） ，然后冷却结晶，过滤，得另一溶质 （溶解度最大、受温度影响最大的溶质）4、控制反应条件的方法：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（大部分利用水解原理）如 F
5、e3、Al3、Mg2的混合物提纯，通常采用调节溶液的 pH 除去杂质达到提纯目的。例：（07 广东 24）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表，回答下列问题：软锰矿酸浸H2SO4 过量 FeSO4过滤滤渣滤液液调 pH 至 5.4氨水液过滤滤渣 A滤液液加热至 沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液3沉淀物 Al(
6、OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（2）滤渣 A 的主要成分是 。（3）加入 MnS 的目的是除去 杂质。注意：调节溶液 pH 值目的在于使某些离子沉淀从而分离提纯，使得有效元素转移到滤液中，过程中要选择合适的试剂，不要引入新杂质。蒸发、反应时的气体氛围例：Mg 的提取（04 广东高考最后一问）5.5.解题步骤：（解题步骤：（1 1）首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2） “怎么做”-迅速把握文字材料和方框中有效信息，明确各步的反应原理和操作目的，“明确各步
7、的反应原理明确各步的反应原理”-是指弄清每个方框内的物质成分是什么？是指弄清每个方框内的物质成分是什么？向方框内加入某种试剂后会与其中的哪些成分发生反应？生成物是什么？向方框内加入某种试剂后会与其中的哪些成分发生反应？生成物是什么？因此要求同学们对物质的性质非常熟悉，我们要判断哪些物质之间能发生因此要求同学们对物质的性质非常熟悉，我们要判断哪些物质之间能发生反应，生成物是什么，应首先从物质类别的通性和具体物质的特性，其次反应，生成物是什么，应首先从物质类别的通性和具体物质的特性，其次从物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性）入手从物质所含元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性）
8、入手（3）遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没涉及，有些信息则可以结合问题帮助理解（4）可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间例例 1 （2009 广东22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁4的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答 下列问题： （1） “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） （2）滤渣 I 的主要成分有 。 （3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。 （4）M
9、g(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制 备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2.简述可制备 Mg(ClO3)2的原因： 。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有 NaCl 析出，原因是： 。除去产品中 该杂质的方法是： 。巩固练习：1.（2009 年广州模拟）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环 境保护具有现实意义。利用硫铁矿
10、烧渣制备 Fe2O3和 K2SO4等产品的实验 流程如下： 5已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 。 （2）煅烧 FeCO3固体生成产品 Fe2O3。实验室进行煅烧操作所需仪器除 了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。 （3）为了获得 K2SO4固体，向(NH4)2SO4溶液中加入 KCl 溶液后，还需 要进行的操作是： 。 （4）K2SO4产品中可能含有的主要杂质是_(写名称） ， 进行 K2SO4产品纯度检验的实验操作是： 。 （5）要得到副产品 NH4Cl，需要进行的操作是： 。2.红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7
11、2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。 工业铬铁矿（FeOCr2O3，含少量 Al2O3和 SiO2）按以下过程来制取红钒 钠。溶解度（g/100g 水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 6步骤 I 的反应有：4( FeO Cr2O3)+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 （1）步骤反应的离子方程式为： 。 平衡常数表达式为：K= 下图是 Na2Cr2O72H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线：（2）据此，步骤操作的方法是：将所得溶液 （填 操作方法） ，选择此方法的理论依据是：_ _。 （3）步骤操作中进行固液分离的具体方法是
12、，得到的晶体 （填化学式） ；然后将所得滤液 （填操作方法） ，得到的晶体是 （填化学式） 。 （4）要得到芒硝（Na2SO410H2O） ，还需要进行的操作是：。（二）实验流程图-侧重于实验知识的考查侧重于实验知识的考查1、掌握化学实验的基本操作：、掌握化学实验的基本操作：有关物质的存放（瓶、塞） 、取用方法（用镊子、药匙、滴管、倾倒等） ；物质的溶解气体（直通入、倒扣漏斗、液面上） 、固体（大块先研碎）、稀释、搅拌、过滤、渗析（氢氧化铁、蛋白质、淀粉等胶体与溶7液中离子的分离） 、洗涤（沉淀、容器） 、干燥（气体、固体） 、称量（天平、量筒、滴定管） 、加热含热液体浴，试管（试管夹用法）
13、、坩埚加热方法及仪器、蒸发及仪器、蒸馏及仪器（收集蒸发出来的气体冷凝产物） 、分馏及仪器（2 种以上液体的混合物经过蒸馏分离的方法叫分馏） 、煤的干馏、冷却（长导管、冷凝管、冰盐、空气冷却） 、 （蒸发浓缩、结晶） 、（蒸发浓缩、冷却结晶） 、分液、萃取、 （中和、氧化还原）滴定、 （气体）液化、 （液体）气化、 （碘单质）升华、洗气、pH 试纸的使用、焰色反应（仪器、稀盐酸洗、蓝色钴玻璃） 、分液漏斗放出液体（开塞、对槽孔或连通胶管） 、可燃气体验纯、排空气法收集气体验满（根据气体性质用试纸、燃烧的木条、产生白烟等） 、装置气密性检查等操作方法。 例 2（2008 年广州一模 23）聚合氯化
14、铝是一种新型、高效絮凝剂和净 水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布 广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%） 、 SiO2（40%50%） 、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧 化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化； 高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1） “煅烧”的目的是 。（2）配制质量分数 15的盐酸需要 200mL30的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3） g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 8。（3） “溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。（4）加少量铝粉的主要作用是 。（5） “调节溶液 pH 在 4.24.5”的过程中，除
