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1、1.钠与水的反应现象到可通过 Cl2、Br2、KMnO4、HNO3实现,反过来可通过 Fe 实现;到可通过 CO,H2,C,Si,反过来可通过 Cl2,Br2,HNO3,KMnO4实现; 7. C 三角、S 三角、N 三角的相互转化，各自加什么东西可以实现？ 8.三价 Fe、及二价 Fe 的检验，(三价铁与硫氰化钾反应生成血红色溶液, 二价铁先通氯气再与硫氰化钾反应生成血红色溶液) 9.理解氧化还原反应中得失电子的情况(氧化剂（氧化别人，一般本身化 合价较高）得电子，化合价降低，生成还原产物（就是自身被还原）;还 原剂（还原别人，一般本身化合价较低）失电子，化合价升高，生成氧化 产物（自身被氧
2、化）)，做 P59 第三题、第四题 10. 试验室二氧化碳的制备(大理石、稀盐酸),高炉炼铁 P68 图中各方程式11. N：工业合成氨、实验室合成氨、氨的催化氧化、NO2和水的反映、P81 四 个化学方程式 12.比较 S 和 Cl 的氧化性，通过哪种物质？（Fe、也可以通过硫化氢和氯 气的反应）Fe+S/Cl2FeS/FeCl3H2SCl2=2HCl+S）1. Cl2通入 Na2S 溶液，Cl2 置换出 S，说明 Cl2比 S 强。2.铁与 S 共热，得到 FeS，铁 在 Cl2 中燃烧，得到 FeCl3，说明 Cl2比 S 强。3.把 Cl2和 H2S 混合，会产 生淡黄色的硫。说明 C
3、l2可以置换出 H2S 中的硫，即 Cl2的氧化性强于 S。13. P88、P89 四个方程式注意条件 14. Mg 的灭火，为何不能用 CO2？（镁和二氧化碳发生反应生成碳和氧化镁， C 也是易燃物） 15. 卤族元素单质氧化性和离子还原性比较？（氧化性依次减弱：F2Cl2O2Br2Fe3+I2S；还原性依次增强：F- Cl- Br- Fe2+ I- SO3 2- S2-）16. 练习 P104 第四五六题 17. 二氧化硅和 C、NaOH、CaO、HF、CaCO3、碳酸钠的反应。Si 和 HF 的反应 P117P118 九个方程式附：离子方程式的书写附：离子方程式的书写【考点探究考点探究】
4、离子方程式的书写一般出现在高考试题的第卷中，与元素化合物、实验或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。【方法指导方法指导】1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）
5、书写步骤（以 CuSO4溶液与 BaCl2 溶液反应为）写：写：写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4拆：拆：把溶于水且易电离的物质（即溶于水的强酸、强碱以及盐）拆开写成离子形式，其他的仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删：删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：删去 Cu2+、Cl- ，得到Ba2+ + SO42- =BaSO4查：查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【注意事项注意事项】 改写原则：改写原则： 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱
6、、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；如 Cl2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成 Ba2+、SO42-形式。 微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“”）。 氨 水：作为反应物：一般写成 NH3H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成 NH3（一般用）。 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如 NaHCO3改写 Na+、HCO3-；但NaHSO4应改写 Na+,H+,SO42- 不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子
7、反程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。 守恒原则守恒原则 ：元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。【小试牛刀小试牛刀】写出下列反应的离子方程式1、 钠与水的反应： 、2、 铜和氯化铁溶液的反应： 、3、 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应： 、4、 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应： 、5、 大理石和稀盐酸的反应： 、6、 铜和稀硝酸的反应： 、18.18. 【难点解析难点解析】离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，
8、这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。与反应物量有关的部分离子反应归纳如下：1 1、量不同时离子反应的反应物或者生成物变化型（此类反应需要学生牢记产物和量的的、量不同时离子反应的反应物或者生成物变化型（此类反应需要学生牢记产物和量的的关系）关系）例如：例如：向 Na2CO3溶液中过量盐酸向 Na2CO3溶液中少量盐酸相似的情况如下，请完成以下反应的离子方程式：(1)向 NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸向 NaAl(OH)4溶液中加入少量盐酸(2) 向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液向 AlCl3溶液中加入少量 Na
9、OH 溶液(3) 向澄清石灰水中通入过量 CO2（或 SO2）向澄清石灰水中通入少量 CO2（或 SO2）(4) 向 FeBr2（FeI2）溶液中通入过量的氯气向 FeBr2（FeI2）溶液中通入少量的氯气(5) 向铁粉中加入少量稀硝酸向稀硝酸中加入少量铁粉2 2、量不同时离子的配比发生变化型（此类反应可应用、量不同时离子的配比发生变化型（此类反应可应用“设一法设一法”书写，即谁少设谁为一）书写，即谁少设谁为一）例如：例如：少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液此时碳酸氢钙过量中，因为烧碱即 NaOH 少，所以设氢氧化钠为 1 个，即 1 个 参与反应，由此可得出下列 式子： 少量 Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量中，有：因为 Ca(HCO3)2少，所以设 Ca(HCO3)2为 1 个，即 1 个 Ca2+和 2 个 参与反应，由此可得出下列式子：相似的情况如下，请完成以下反应的离子方程式：(1)向澄清石灰水中加入过量 NaHCO3溶液向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水(2)向 NaHSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHSO4溶液(3)向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液向 Mg(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液
