《科学：第1章《探索物质的变化 酸》复习课件(浙教版九年级上)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《科学：第1章《探索物质的变化 酸》复习课件(浙教版九年级上)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、写出下列反应的化学方程式,4.实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,3.可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,2.写出硫酸跟氧化铁反应的化学方程式。,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O,1.写出硫酸跟锌反应的化学方程式。,Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,二、酸的共性,1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH7。,2、酸 + 金属 盐 + 氢气,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、酸 + 碱 盐 +
2、 水,5、酸 + 某些盐 新酸 + 新盐,酸为什么具有通性？,酸电离时生成了相同的阳离子-_,H+,根据下列反应，请你推测出酸的一些用途？,4.实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,3.可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,2.写出硫酸跟氧化铁反应的化学方程式。,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O,1.写出硫酸跟锌反应的化学方程式。,Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,利用酸的性质做些什么,思考,证据,性质,用途,一
3、、盐酸（HCl）的个性,物理性质,1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。,2纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,观察试剂瓶的标签的内容及盐酸的外观，你获取什么信息？,思考,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会发生什么变化？,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,在盛有少量稀盐酸的试管里
4、滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl)的物质的存在。,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,二、硫酸的个性,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏
5、打溶液冲洗,严重时立即送医院.,观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？,由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来。,为什么要这样操作？,浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。,提示：,浓硫酸具有脱水性.,实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？,脱水炭化,思考并回
6、答: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等,稀硫酸,氯化钡,实验：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,三硝酸,1.
7、浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.,2.浓硝酸具有腐蚀性.,3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.,练习,2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）,A 铁 B 氧化镁 C二氧化碳 D碳酸钠。,C,3下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）,A实验室制取氢气， B实验室制取二氧化碳,C工业除锈 D制食盐（氯化钠）,D,1.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,A,3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( ),A.石蕊试液 B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸,C,4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( ),A.锌粒, B.紫色石
8、蕊试液, C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.,D,5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( ),A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水,A,6、写出下列方程式，并写出反应类型 （1）Fe+H2SO4 = ；_（2）CuO+H2SO4= ；_（3）2NaOH+H2SO4= ；_（4）H2SO4+BaCl2= ; _（5）HCl+AgNO3= ；_,例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？,答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不溶物硫酸钡。,2,H2SO4 + BaCl2 = _,BaSO4+ HCl,； http:/ 办公室装修 yzq135uip,谢谢观看,
