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1、,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,1、 相同点：最外层只有一个电子,4Na + O2 = 2Na2O,4K + O2 = 2K2O2K + O2 = K2O2,遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物,不如 Na 剧烈。,碱金属与O2,碱金属与水反应,2M + 2H2O = 2MOH + H2,核电荷数电子层数原子半径,2、 不同点：,从Li到Cs 还原性：,1、碱金属单质的物理性质,银白色（Cs略带金色光泽）,柔软,电和热的良导体,逐渐增大（Na、K反常, K Na ）,逐渐降低,一.卤族元素原子结构相似性,二.卤素单质物理性质,回忆：氯气有哪些化学性质？,与金属反应：跟非金属反应
2、：跟水的反应：跟碱反应：,Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,H2+Cl2=2HCl,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,点燃,1、与金属反应,Ca+F2= CaF2,三.卤族元素的化学性质,碘的氧化性比较弱,只能将铁氧化到+2价,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定,500,光,2.与氢气的反应,结论：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗强光高温持续加热1、卤素单质与氢气化合的难易程度：
3、增强2、稳定性顺序：HFHClHBrHI,3.与水的反应,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O HClHClO,通式：X2 H2O HXHXO（X:除F2外）,反应越来越难发生,I2 ： 跟水只有很微弱的反应,结论：氧化性：F2 Cl2Br2 I2 还原性：- Cl- Br- F-,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2,5.卤素单质间的置换反应,非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法,i. 与氢化合的难易程度ii. 氢化物的稳定性iii.相互间的置换Iv.单质的氧化性，阴离子的还原性. 最高价氧化物水化物的酸性,1.卤化银的制取及卤离子的检验,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI 均是不溶于稀硝酸的沉淀,注意：氟化银可溶于水,补充：卤素的氢化物（HX）的性质,
