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1、广东省广东省惠州市广东省广东省惠州市 2013 年高考模拟考试年高考模拟考试理科综合化学试题（理科综合化学试题（2013.4）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题：一、单项选择题：本大题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7下列说法正确的是A乙醇汽油是多种烃的混合物 B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下
2、列说法正确的是A1L0.5molL1 的(NH4)2SO4溶液中含 NH4+ 数为 NAB常温常压下，1molCH4中含有 4NA个 CH 键C常温常压下，48g O3含有原子数为 2NA（相对原子质量：O 16）D标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为 NA9下列说法正确的是ASiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙10短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：X YB原子半径大小：Y Z 来源:学,科,网CX 和
3、 Y 形成的化合物是离子化合物DZ、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸XYZR11关于下列图示的说法中，正确的是A图 1 制备并收集少量 NO2气体B图 2 是原电池装置，Fe 电极为负极C图 3 常用于分离互不相溶的液体D图 4 可用于实验室制取和收集乙酸乙酯12下列离子组在溶液中能能大量共存的是AFe3+、SCN、I、K+BK+、Al3+、SO42、MnO4来源:学_科_网来源:Zxxk.ComCH+、NO3、Fe2+、Na+DCu2+、NH4+、Br、OH二、双项选择题：二、双项选择题：本大题共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求
4、，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。22室温下，某浓度的醋酸溶液中 n(CH3COO)=0.01mol，下列叙述正确的是A向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中 c(H+)增大B若醋酸溶液体积为 1L，则 c(CH3COOH)=0.01mol/LC与 NaOH 恰好中和时，溶液中 c(Na+)c(CH3COO)D与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中 c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)23下列叙述正确的是A用饱和 NaHCO3溶液可以将混在 CO2气体中的 HCl 除去B能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝
5、的气体一定是 Cl2C某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子D在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液三、非选择题：三、非选择题：本大题共 4 小题，共 64 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30 （16 分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应：
6、反应：（1）化合物 III 的分子式为 ，反应和反应中 R 的结构简式为 。（2）DMC 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。其中生成物 V 的反应类似于反应，则 V 的结构简式为 ，1mol 西维因最多可与 mol H2发生加成反应。31（16 分）工业上“固定”和利用 CO2能有效地减轻“温室效应。有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H =49.0 kJmol1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与 CH3OH
7、 的消耗速率之比为 31D容器内的密度保持不变（2）一定温度时将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2L 的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据 a(1，6)代表的意思是：在 1 min 时 H2的物质的量是 6 mol。 a 点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。 仅改变某一实验条件时，测得 H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 。 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。来源:Z。xx。k.Com 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。 （写出计算过程）（3）甲
8、醇可用以制燃料电池，常用 KOH 作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。32 （16 分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程 I 中，欲除去粗盐中含有的 Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 。来源:Z|xx|k.ComaNa2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸 bNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸cNaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸 dBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸（2）流程 II 中，电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是
9、，阴极附近溶液 pH 会 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 。（3）流程 III 中，通过反应得到 NaHCO3晶体。下图为 NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示 NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。（4）流程 IV 中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤 2-3 次，得到纯净 Na2CO310H2O，Na2CO310H2O 脱水得到无水碳酸钠，已知：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H1=+58.73kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3
10、H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJmol1把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产 Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产 1molNa2CO3需要耗能 92.36kJ，由此得出：H2O(g）=H2O(l) H = 。 33 （16 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和 SO2生成。（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为 5 mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/ molL1c(H2SO
11、4)/ molL1实验目的2980.10.13080.20.1实验和探究温度对该反应速率的影响；实验、和探究反应物浓度对该反应速率的影响（2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：_ (提示：S 元素被氧化为 SO)。24（3）现有一瓶 Na2S2O3固体，可能含有 Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1 molL1 H2SO4、1 molL1 HNO3、1 molL1 HCl、1 molL1 NaOH、0.1 molL1 BaCl2、0.01 molL1 KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取
12、少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤 2：步骤 3：（4）（3 分） ， 5（2 分）OCOCH3O（写成也得分，写成不得分；书写正确但不规范，如苯环的书OCOOCH3OOCOCH3写、化学键未正对相应原子等得 1 分；少原子得 0 分）31 （16 分） （1）BC（3 分，只选 B 或 C 得 1 分，全对得 3 分，凡其它有错答案不得分）（2） 大于（1 分） 升高温度 （2 分） 增大压强（2 分） （2 分）（4 分） CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)起始浓度/molL1 3 4 0 0变化浓度/molL1 1 3 1 1平衡浓度/molL1 2 1 1 1（2
13、分）K=0.5L2 mol2 )(H)CO()OH()OHCH(23 223 cccc 31111)1 (211LmolLmolLmolLmol （或 Na2S2O3+4Cl2+5H2O = 2NaCl+6HCl+2H2SO4)（3）实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤 2：向试管中加入过量 1 molL1 HCl 溶液，充分振荡，静置(2 分)有淡黄色沉淀生成(2 分)步骤 3：取上层清液于另一试管中，滴加少量 0.1 molL1BaCl2溶液(2 分)有白色沉淀生成，证明固体中混有 Na2SO4(2 分)或无白色沉淀生成，证明固体中无 Na2SO4步骤 2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣 1 分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。步骤 3：无“少量”不扣分，将 BaCl2写成 Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论
