《2017年江西省高三下学期调研考试（四）理综化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年江西省高三下学期调研考试（四）理综化学试题（解析版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省江西省 20172017 届高三下学期调研考试（四）届高三下学期调研考试（四）理综化学试题理综化学试题1民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是A二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B镉元素属于重金属元素，食用镉大米会影响骨骼和肾脏C使用增塑剂邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为 2:1【答案】B2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，6.0g NO 和 2.24L O2混合，所得气体的分子数目为 0.2NAB常温常压下，0.1mol Na2O 和 Na2O2组成
2、的混合物中，阴离子的数目为 0.1NACC2H4和 C3H6的混合物的质量为 mg,所含碳氢键的数目为 3m/14NAD1mol 甲基（）所含的电子数为 7NA【答案】B【解析】A标准状况下，6.0g NO 是 0.2mol，2.24L O2是 0.1mol，二者混合反应生成 0.2molNO2，但 NO2存在平衡关系：2NO2N2O4，所得气体的分子数目小于 0.2NA，A 错误；BNa2O 和 Na2O2中阴阳离子个数之比均是 1:2，常温常压下，0.1mol Na2O 和 Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为 0.1NA，B 正确；CC2H4和 C3H6的最简式均是 CH2，因此 C
3、2H4和 C3H6的混合物的质量为 mg，所含碳氢键的数目为m/7NA，C 错误；D1mol 甲基（）所含的电子数为 9NA，D 错误，答案选 B。【点睛】选项 A 是易错点，注意 NO2与 N2O4之间的平衡关系。要顺利解答该类题目关键是要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。物质的质量与外界条件无关，而气体的体积与外界条件有关，不指明条件，不能确定气体的物质的量的多少。3下列关于有机物的说认正确的是A丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B乙酸制乙酸甲酯属于加成反应C苯和环己烷的二氯代物都有 3 种D乙醇浸泡中草药时作溶剂【答
4、案】D【点睛】选项 C 是难点和易错点，注意环己烷和苯环的区别。环己烷的二氯代物除了邻间对三种以外，两个氯原子可以连接在同一个碳原子上。4下列实验操作能达到实验目的是A向生石灰中滴加浓氨水以制备饨净的氨气B用分液漏斗分离碘和四氯化碳C用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的 NOD向含 Al3+的氯化镁溶液中加入过量 MgO,过滤得到 MgCl2溶液【答案】D【解析】A向生石灰中滴加浓氨水，生石灰吸水转化为氢氧化钙，氢氧根浓度增大，且放热，因此可以制备氨气，但生成的氨气中含有水蒸气，得不到纯净的氨气，A 错误；B碘易溶在四氯化碳中，用蒸馏法分离碘和四氯化碳，B 错误；C铜与浓硝酸反应产生的
5、是 NO2，应该用稀硝酸，C 错误；D向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量 MgO，调节溶液的 pH，可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到 MgCl2溶液，D正确，答案选 D。5固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化钇(Y2O3）、氧化锆(ZrO2)为解质，这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子（O2-）在其间通过。某甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，两个多孔电极均不参与电极反应。下列有关该燃料电池的说法错误的是（已知每摩尔电子所携带的电量为 9.65104C/mol）A该燃料电池的负极反应式为 CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2OB若有 16g 甲醇发生反应，该电池理论上提供
6、的电量最多为 2.895105CC氧气在负极发生还原反应DO2-在电解质中的移动方向为：正极负极【答案】C【点睛】本题考查化学电源新型电池，解答时注意电解质的特点以及阴离子的定向移动，正确书写电极反应式为解答该题的关键。6常温下，在 20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加 0.1000mol/LNaOH 溶液，混合溶液的 PH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A、三点中，对应的溶液中 c水(H+)c水(OH-)最大BHR 溶液中只存在 H+、R-、OH-、H2O 四种微粒C点溶液中一定存在 c(Na+)c(R-)c(H+)=c(OH-)DNaR 的水解常数 Ka
7、和水解程度：【答案】A7X、Y、Z、W 是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X 族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于 26 的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是A原子半径：XYZWB简单气态氢化物的热稳定性：WXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZYDX 和 W 组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料【答案】D8氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过
8、量并充分反应）请回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的离了方程式为_。（2）装置 B 中的试剂为_，装置 C 的作用是_。（3）反应开始后，装置 D 中玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中 Fe3+的试剂是_。（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：_.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2，其中用 H2O2作还原剂制备 ClO2更环保，主要原因是_【答案】 (1)MnO2+4H+2Cl-（浓）Mn2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 (3)干燥氯气，防止生成的 FeCl
9、3发生水解 (4)有棕（红）色的烟生成 (5)KSCN 溶液 (6)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁 (7)H2O2做还原剂时氧化产物为 O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体 Cl2 （4）亚铁离子具有还原性，因此探究生成物中是否含有氯化亚铁的实验方案为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁；.由于 H2O2做还原剂时氧化产物为 O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体 Cl2，所以用 H2O2作还原剂制备 ClO2更环保。9镁及其化合物在
10、现代工业中有着广泛的用途。(1）组成为 Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则 Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_, 1mol“17MgH2+12Al”与足量 Na0H 溶液反应时生成的气体的质量是_g。 (2）镁可与 SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时还原产物是_，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：_。(3）碱式碳酸镁是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。开始沉淀时的 PH 完全沉淀时的 pH Fe(OH
11、)3 2.73.7 Mg(OH)29.711 Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为_，pH 的调节范围是_. 试剂 a 是一种常用的绿色氧化剂，加入 a 后反应的离子方程式为_。 写出料渣的一种用途：_。一般认为 c(Mg2+)110-5mol/L 时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的 Ksp=_。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：_。【答案】 (1)AlMgMg17Al12 (2)104 (3)Si (4)4Mg+SiO22MgO+Mg2Si (5)+2 (6)3.7pH”“”“”“KC (5) (7)AC (8)1（3）升高温度 CO 转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，
12、因此该可逆反应的 H0。平衡常数只与温度有关系，则 A，B，C 三点对应的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系是 KA=KBKC。正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，转化率增大，则压强：p1p2。在 T1条件下，由 D 点到 B点过程中，转化率升高，反应向正反应方向进行，所以正、逆反应速率之间的关系：v 正v 逆。ACO 的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A 正确；B密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B 错误；C混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的
13、量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，C 正确；D单位时间内消耗 CO 的浓度始终等于生成 CH3OH 的浓度，D 错误，答案选 AC。CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) 起始量（mol） 2 4 0转化量（mol） 1 2 1平衡量（mol） 1 2 1三种物质的浓度分别是（mol/L）0.5、1、0.5，所以在该条件下反应的平街常数 K 为20.5 0.5 11。【点睛】平衡状态判断和图像分析是解答的难点，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变
14、。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。有关图像分析需要注意：先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。11钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。（1）Ti 的基态原子的电子排布式为_。（2）已知 TiC 在碳
15、化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（1800）条件下用 C 还原 TiO2制取 TiC： TiO2+3CTiC+2CO。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_；根据所给信息，可知 TiC 是_晶体。（3）钛的化合物 TiCl4，熔点为-24，沸点为 136.4，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态 TiCl4属于_晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为_。TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_用锌还原 TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物 Cl2H2O.该配合物中含有化学键的类型有_、_。（4）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：该氧化物的化学式为_；在晶胞中 Ti 原子的配位数为_，若晶胞边长为 a nm,NA 为阿伏伽德罗常数的数
