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1、1洪都中学高一化学必修洪都中学高一化学必修 1 周练（周练（19） 期末复习（二）期末复习（二） 班级班级 姓名姓名 一、单项选择一、单项选择 1、下列说法中不正确的是 （ ） A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢 2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制 作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ） A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高 3、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 （ ） AFe3O4 BNa2O2 CF
2、eCl2 DFeCl3 4、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能 A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果汁中含有 Cu2+ C苹果汁含有 OH D苹果汁含有 Na+ 5、在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 （ ） AMg2+、Fe3+、NO3、SCN BAl3+、Fe2+、Cl、SO42 CK+、Na+、Cl、HCO3 DNa+、Ba2+、NO3、SO42 6、某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液， 微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 （ ） AMg2+ BFe2+ CF
3、e3+ DAl3+ 7、将过氧化钠投入 FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 （ ） A有无色气体产生 B没有沉淀生成 C有白色沉淀生成 D无红褐色沉淀生成 8、在 FeCl2、CuCl2和 FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜 粉外，还有少量铁粉则滤液中 （ ） A肯定有 Fe2+，可能有 Fe3+ B肯定有 Fe3+，一定没有 Cu2+ C肯定有 Cu2+，一定没有 Fe3+ D肯定有 Fe2+，一定没有 Fe3+和 Cu2+ 9、下列离子方程式书写正确的是 （ ） AFeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl BBa(OH) 2溶液与硫酸的反
4、应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2O DAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OHAlO22H2O 10、下面关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述，正确的是 （ ） A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出 CO2的物质的量之比 为 21211、由 Zn、Fe、A、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量
5、的盐酸反应产生的氢 气在标况下为 11.2 升，则混合物中一定含有的金属是 （ ） AZn BFe C Al DMg12、不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ）A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液 C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 二、填空题二、填空题13、通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中的 HCl，反应的离子方程式为 ，不能用 NaOH 溶液的原因是 ，也不能用 NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）14、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”） 。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式
6、为 ；可观察到的实验现象是 （填序号） 。 a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）Fe 跟 Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成 溶液，分装在两支试管中。请回答： a若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成 色。 b向另一支试管中滴加 NaOH 溶液，现象为 ，反应的离子方程式是_ 。15、含镁 35的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计 1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)实验设计 2：铝镁合金 测定生成气体的体积 (标准状
7、况)实验设计 3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量回答下列问题： （1）写出实验设计 2、3 方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ； （2）若按实验设计 3 进行实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出 3 种仪器名称） 。将 m g 镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液， 可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式） ；将此沉淀洗净、干燥后，称得 质量为 w g。求合金中镁的质量分数 ； （3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。 A实验设计 1 B实验设计 2 C实验设计 3 D都可以 16、将 4.34g Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在
8、标准状况下得到 672mL 混合气体， 将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则 Na、Na2O、Na2O2的物质的量分别是：盐酸过量 NaOH 溶液盐酸NaOH 溶液3三、计算题三、计算题 17、一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物 A。然后将 A 置于盛满水并倒 置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为 0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩 余氧气质量为 0.32g，生成的溶液用含 HCl 3.65g 稀盐酸恰好中和，求： （1）原来金属钠的质量 （2）固体 A 中各组分的质量洪都中学高一化学必修洪都中学高一化学必修 1 周练（周练（19） （答案）（答案） 期末复习（二）
9、期末复习（二） 一、单项选择一、单项选择 1C 2B 3C 4A 5B 6C 7A 8D 9C 10C 11C 12B 二、填空题二、填空题13、HCO3+ H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH= H2O+ CO32 H2O+ CO32+ CO2=2 HCO314、 （1）强 （2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H2 b、c （3）FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3+3OH=Fe(OH)315、 （1） 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）漏斗、玻璃棒、托盘天平（其他合理答案同样给分） Mg(OH)2 ， (12w)/29m（3）D 16、Na：0.04mol，Na2O：0.03mol，Na2O2：0.02mol三、计算题三、计算题 17、 （1）2.3g (2)Na：0.46g、Na2O2：2.34g、Na2O：0.62g
