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1、1成都七中高成都七中高 2014 级高一下期级高一下期化学反应与能量化学反应与能量复习题复习题一、一、选择题（每题只有一个正确选项）选择题（每题只有一个正确选项）1、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2、已知高铁电池总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）A负极反应式为：Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2B正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-C放电时负极附近的 pH 值减小D放电时每转移 0.3 m
2、ol 电子，正极有 0.1 mol K2FeO4被氧化3、根据下面的信息，判断下列叙述正确的是（ ）A氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2跟 mol O2反应生成 1 mol H2O 释放能量一定为 245 kJD2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量 490 kJ 4、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化示意图如下。由图得结论不正确的是（ ）A反应在 c 点未达到平衡状态 B反
3、应物浓度：a 点大于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab 段小于 bc 段）5、下列说法中正确的是（ ）A干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，则 X 的能量一定高于 M 的能量C分解反应一定是吸热反应D用氢氧焰可以加热软化玻璃，生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量6、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）2Av(W)=3v(Z) B2v(X)=3v(Z) C2v(X)=v(Y) D3v(W)=2v(X)7、化学反应 A2+B2 =
4、 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键放出 x kJ 能量C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量8、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）Aa 点的正反应速率比 b 点的大Bc 点反应达到平衡Cd 点(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)
5、不一样D在 d 处再充入一定量 H2，反应速率不变 9、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls)B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D在前 10 s 内用 X、Y、Z 表示的反应速率数值相等 10、体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100 molO2在催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO2 + O2 2SO3。当气体的物质的量减少 0.3
6、15 mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）A当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂，则达平衡时反应限度更大C将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980 gD达到平衡时，SO2的转化率为 90%11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗
7、 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-催化剂 加热 312、Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价B 该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC 负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+D电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸二、二、非选择题非选择题13、 （1）如右
8、图所示实验（为了方便观察，U 管水染成红色） 。 在锥形瓶中加入氢氧化钠溶液与稀盐酸，一段时间后 U 管的现象是_，原因是_。若锥形瓶里改加 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 混合物，该反应的化学方程式为_，一段时间后可观察到的现象是_，原因是_。（2）下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量。根据数据回答下列问题：各单质本身具有的能量由低到高排列顺序是_；氢化物中最稳定的是_；反应 X2+H2 = 2HX（X 代表 Cl、Br、I）是吸热反应还是放热反应？_；相同条件下的 X2（X 代表 Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等体积的氢气时，放出或吸收的热量由多到少的
9、顺序是_。14、下列方法中可以证明反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）一定达到平衡状态的是_。单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI；HI 的体积分数与 I2的体积分数相等；一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；反应速率 v（H2）=v（I2）= v（HI）v（HI）v（H2）v（I2）=211 ；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。1 24若将反应换成：2NO2（g） N2O4(g)，上述从
10、到的叙述中，能判断反应达到平衡状态的是_。 15、在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)。（1）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （填编号） 。a反应物不再转化为生成物 b颜色不再改变 cSiO2的质量保持不变 d2v正(HF)=v逆(H2O) e混合气体积不再改变 f混合气体密度不再改变g混合气体压强不再改变 hv(H2O)=2v(SiF4) iH2O 浓度不再改变（2）若反应的容器容积为 4.0 L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这段时间内 H2O 的平均反应
11、速率为 。16、某学生向 10 mL 2mol/L 的 CuCl2溶液里投入少量铝片，观察到如下现象：铝片表面立刻有紫红色粉末状固体沉积，同时产生较多无色气体，此气体与氧气混合点火会发生爆鸣；溶液绿色变浅，继而产生蓝色沉淀；混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚；混合液浑浊变黑。请回答(已知 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ )：（1）现象产生气泡加快的最两个主要原因是_。（2）中产生无色气体的离子方程式为_。（3）混合液最后产生的黑色沉淀的可能是（填名称）_，反应为_。17、I根据反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计原电池，其正极材料可以是_。若电
12、池内 50 mL 1 mol/L 的 FeCl3溶液全部被还原，则溶液中 Cu2+的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）_，从外电路通过的电子数目为_。II某新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。（1）在熔融电解质中，O2-由_极移向_极；（2）通入空气的一极是_极，其电极反应为_；通入丁烷的一极的电极反应为_；电池的总反应是_；当转移电子 5.2 mol 时，生成标况下的 CO2体积为_。III （1）由镁铝稀硫酸所组成的原电池中，负极反应为5_，该电池正极附近溶液酸性变化情况是_；若将
13、电解质溶液换为 KOH 溶液，其负极反应式为_，正极反应式为_，总反应式为_，溶液的碱性变化情况是_。（2）已知铝空气海水可以组成某新型原电池，则其负极反应式为_，总反应式为_；若 1 mol 金属完全反应，要使得产物完全溶解，需要消耗 NaOH 的质量为_g。（3）现有 AlCu浓硝酸所组成的原电池，正极材料为_，正极的反应式为_，总反应式为_；若转移电子 4 mol 并将生成的气体与足量氧气混合，一起通入足量水中充分反应完全，反应的离子方程式为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(已知溶液体积为 2 L)。成都七中高成都七中高 2014 级高一下期级高一下期化学反应与能量化学反应与能量复习题参考答案复习题参考答案一、一、选择题选择题15 ADACD 610 CCACD 1112 C
