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1、一、焓变1、概念：等压下，如果反应中物质的能量变化 全部转化为热能，化学反应焓变等于反应热。H=Qp2、符号：H单位：kJ/mol3、规定放热： H0生成物反应物焓H0 吸热吸收 热量放出 热量反应过程中焓变示意图：生成物H 4Q3 B. 2Q1 + Q2 Q1(Q1 Q2均大于零)的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O
2、2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2B3、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、ad0 C、2a=b0C作业业：以下反应应均在298K
3、进进行，书书写相关的热热化学方程式：1. H2(g)和I2(g)生成1moL HI(g)，吸热热26.5KJ2. 1moL氨气分解成氢氢气和氮气吸热热46.19KJ3. 1moL乙炔气体在O2中燃烧烧生成CO2(g)和H2O(l)放热热1300KJ4. 1mol固态态葡萄糖在O2 中燃烧烧，生成CO2(g)和水（l）放热热2804kJ5. 1molZn（S）与CuSO4(aq)反应应，放热热216KJ.6. 1molCaCO3(S)分解为为CaO(s)和 CO2(g）吸热热 178.5KJ7. 1mol固体C与适量的H2O蒸气起反应，生成 CO和H2，吸热131.3KJ。8. 1molN2H4气体在O2中燃烧，生成N2和H2O蒸气，放热534KJ。9. 1mol液体C8H18在O2中燃烧,生成CO2气体和液态H2O，放热5518KJ。10. 1 g甲醇在O2中燃烧烧，生成CO2(g)和水（l），放热热22.68kJ11. 0.3moL的气态态已硼烷烷B2H6，在O2中燃烧烧，生成固态态 B2O3和液态态水，放热热649.5KJ
