九年级化学复习方程式

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1、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变 物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变分子总数可能改变关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没 有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。 如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和

2、等于 反应后生成的氧化镁的质量。探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定（P88）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）镁条燃烧（P91）质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点考点 2 2 化学方程式化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比点燃反应物与生成物之间的粒子数量比化

3、学方程式的读法 （以 C + O2 = CO2 为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳；粒子：每 1 个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点考点 3 3 化学方程式的书写化学方程式的书写书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点 4 根据化学方程式的计算

4、解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确 的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； 标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。计算中常用的关系式m= v单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。其它反应：1、二氧化碳通入澄

5、清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2 检验、石灰浆粉刷墙壁）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：

6、16 都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水中考复习归纳 初中化学方程式 请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：一、一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式反应基本类型反应现象用途H2+ O2氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色 火焰,放出大量的热,生成水H2是最 清洁的燃 料S + O2硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火 焰.生成一种带有刺激性气味的 气体,并放出热量.在空气中产生 微弱蓝紫色火焰。制炸药 （火药）P + O2磷在空气中燃烧,产生大量白烟 并放出热量.火柴盒、 发令枪Fe + O2铁丝在氧气中剧烈燃烧,火

7、星四 射,生成一种黑色固体,并放出大 量的热./Mg + O2镁在氧气中燃烧,放出大量的热, 同时发出耀眼的白光.生成一种 白色固体.制烟花CH4+ O2/甲烷在氧气（或空气）中燃烧, 发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的 主要成分， 主要的燃 料Hg + O2（见上册 26 页） /二二. O2的制法的制法反应方程式基本类型反应现象用途KMnO4/KClO3/H2O2产生大量无色气泡实验室制 取 O2H2O正负电极上分别产生无色气泡. 负极上产生的气体体积是正极 上产生气体体积的两倍/*HgO红色固体渐消失，产生银色液 体/三三. C 的化学性质的化学性质 1.可燃性反应方程式基本类型反应现象

8、用途（O2充足）C+O2碳在氧气里燃烧,发出白光,并放 出热量,燃烧后生成的无色气体 能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭 的主要成 分,做燃 料（O2不充足）C+O2碳在氧气里燃烧,发出白光,并放 出热量,燃烧后生成的无色气体 有毒含碳燃料 不充分的 燃烧均生 成 CO2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途C+ CO2该反应吸热煤炉中的 反应之一C + CuO黑色固体逐渐变成红色,且生成 一种能使澄清石灰水变浑浊的 气体还原 CuO(冶 炼金属)C + Fe2O3 /还原 Fe2O3(炼 铁)四四. CO 的化学性质的化学性质 1.可燃性反应方程式基本类型反应现象用途CO + O2一氧化碳在空气中

9、燃烧,发出蓝 色火焰,并放出热量,燃烧后生成 的无色气体能使澄清石灰水变 浑浊煤气主要 成分,做 燃料2.还原性反应方程式基本类型反应现象用途CO + CuO /黑色的 CuO 逐渐变成红色的 Cu,且生成一种使澄清石灰水变 浑浊的无色气体还原 CuO(冶 炼铜)CO + Fe2O3 /还原 Fe2O3(炼 铁)CO + Fe3O4 /还原 Fe3O4(炼 铁)对比：H2 +CuO黑色固体变红色,管壁有水珠精练 Cu五五.CO2的化学性质的化学性质 1.与 H2O 反应反应方程式基本类型反应现象用途CO2+ H2O将 CO2通入紫色石蕊溶液,溶 液变红制碳酸饮料H2CO3加热上述溶液产生气泡,

10、且变回 紫色(H2CO3不稳定)2.与（中）强碱的反应反应方程式基本类型反应现象用途CO2+Ca(OH) 2产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)用石灰浆 粉刷墙壁； 实验室检 验 CO2CO2+NaOH无明显现象工业上吸 收废气六、六、CO2的制取的制取反应方程式基本类型反应现象用途CaCO3+ HCl产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制 取 CO2,在 大理石上“ 刻字“Na2CO3 + HCl反应剧烈,产生大量气泡,白色 固体溶解CaCO3+H2SO4开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的 CaSO4、水和 CO2,微溶的 CaSO4会包住大理 石,使

11、反应停止(一般不用于制 CO2)CaCO3 /工业上用 石灰石制 取生石灰、 CO2七七. 金属的化学性质金属的化学性质 （金属活动性顺序：（金属活动性顺序： ）反应方程式基本类型反应现象用途Al + O2常温下铝表面形成致密氧化膜Zn + O2/金属 + O2 金属 氧化 物Cu + O2红色固体变成黑色固体/Fe + H2SO4/Zn+ H2SO4 金属 +酸 盐+ H2 Mg+ HCl/Fe + CuSO4铁钉表面有红色物质生成, 蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制 CuAl+ CuSO4/金属 +盐 盐 +金 属 Cu+ AgNO3/八八 .酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质 1、 酸在水

12、中的解离方程式进行总结归纳： HCl = H+ + Cl- H2SO 4 = 2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- 2、几种碱在水中的解离方程式： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- 3、几种盐在水中的解离方程式： NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = 酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是 H+，阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子K

13、OH阴离子：金属离子， 阴离子：全部是 OH盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子附表附表 1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验内容实验现象实验结论（或化学方程式，注明基 本类型）跟指示剂反应 1、 紫色石蕊试液 2、 无色酚酞试液1、 试液显（ ）色 2、 试液显（ ）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（ ） 2、 无色酚酞遇酸溶液（ ）跟金属反应 1、镁条2、锌粒3、铁钉1、反应剧烈，产生（ ） ，镁条溶解；2、反应较剧烈，产生（ ） ，锌粒逐 渐溶解； 3、铁钉表面有少量（ ） ，溶液逐渐 变为（ ）色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn

14、+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反应 1、铁锈（除铁锈）2、氧化铜1、 铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（ ）色 2、 黑色固体溶解，溶液显（ ）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱反应 Cu（OH）2蓝色固体慢慢溶解，溶液显（ ）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟盐反应 1、BaCl2溶液 2、Na2CO3固体1、生成（ ） 2、固体溶解，产生大量（ ）1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+ H2O+ CO2 附表附表 2 盐酸与硫酸的性质比较表盐酸与硫酸的性质比较表项目 名称盐酸硫酸化学式 HCl H2SO4颜色，气味浓 HCl 无色、有刺激性气味 浓 H2SO4无色无味挥发性浓 HCl 易挥发（在空气中形成白 雾）不挥发 。有吸水性、脱水性与指示剂作用 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色紫色石蕊变红 无色酚酞不变色与活泼金属反应 （练习书写化学方 程式，并注明基本 类型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与金属氧化物反应 CuO+2HCl=Cu