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1、第一章 氮族元素第四节 氧化还原反应方程式的配平物质变化的表示方法p氧化还原反应 p基本概念 p氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对 偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特 征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。 p氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。 还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。 去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。 物质变化的表示方法p氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化 性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还 原性，具有还原能力，起还原作用。 p氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成 物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生 成物
2、氧化剂（有氧化性）-还原产物 还原剂（有还原性）-氧化产物物质变化的表示方法 课堂练习： 1、下列式子中不正确的是 ADAD物质变化的表示方法2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ，若用K35ClO3和H37Cl作用,下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为61B B物质变化的表示方法3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我 们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下有如下转化关系（未写条件，未配平 ） GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+
3、H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序 为。G Y Q Z XG Y Q Z X物质变化的表示方法p常见的氧化剂和还原剂 p常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2 、Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、 Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素的 物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、 KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物质如H2O2、 Na2O2等； p常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe 、Cu等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C ：低价态离子如Fe2+、Sn
4、2+、I-、S2-、Br-等；D：含 较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、HBr 、H2SO3、Na2SO3等。 物质变化的表示方法p氧化性与还原性的相对强弱的比较 p还原性的强弱物质越易失去电子，其 还原性越强，与失去电子的多少无关。 p根据元素周期表判断 S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- p根据金属活动性顺序判断 p根据具体的反应判断 p根据元素化合价态判断 p根据反应条件判断物质变化的表示方法p氧化性的强弱物质越易得到电子，其 氧化性越强，与得到电子的多少无关。 p根据元素周期表判断 p根据金属活动性顺序判断 p根据具体的反应判断 p根据反应条件判断 p根
5、据元素化合价态判断 p温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越 大，氧化性越强。物质变化的表示方法氧化还原规律： 1、价态规律： 元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还 原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。 同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化 还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧 化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价 升降不会出现交叉。 2、优先规律： 当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂 一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般 先与还原性强的物质反应。 课堂练习： 1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。 在下列物质： Cl2、 KCl、 NaClO、
6、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物质中氯元素不能 发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生 还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧 化也可能被还原？为什么？ 物质变化的表示方法最高价不能发生氧化反应：最高价不能发生氧化反应： 最低价不能发生还原反应：最低价不能发生还原反应： 中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：2、根据下列反应： 2H2S+O2 = 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小 的排列顺序。物质变化的表示方法反应反应中
7、氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂O O2 2 氧化产物氧化产物S S 反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂O O2 2 氧化产物氧化产物I I2 2反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂I I2 2 氧化产物氧化产物S S 答案：氧化性：答案：氧化性：O O2 2II2 2SS3、某元素在化学反应中，由化 合态变为游离态，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为零物质变化的表示方法CC物质变化的表示方法4、根据下列反应： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+
8、8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4CC5、写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要 的条件： ；KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式；历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在 催化剂（CuCl2）和450的条件下，与空气中的氧气反应制氯 气。这一
9、反应的化学方程式为： ；从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强 到弱的顺序为 。物质变化的表示方法MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2OO4HCl(4HCl(浓浓)+O)+O2 2=2H=2H2 2O+2ClO+2Cl2 2CuClCuCl2 2450450氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气氧化剂将浓盐酸中氯元素
10、氧化成氯气 KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2物质变化的表示方法p氧化还原反应方程式的配平 Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O p找出化合价的变化 p寻找配平基准 p最小公倍数确定化合价升降相等 p配平化合价变化的元素的系数 p配平其他物质的系数 p检查 p等号、气体符号、沉淀符号等物质变化的表示方法例1：Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0+223 N +5+232 3Zn+HNO3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO33Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn
11、(NO3)2+2NO+4H2O6e6e- -物质变化的表示方法例2：HCl+KClO3KCl+Cl2+H2O (H)Cl -101 (K)Cl(O3) +505 基准 HCl KClO3 Cl -1015 HCl+KClO3KCl+3Cl2+H2O Cl +5051 5HCl+1KClO3KCl+3Cl2+H2O 5HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O (1+5)HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O5e5e- -物质变化的表示方法【课堂练习一】 1、K2MnF6SbF5KSbF6MnF3F2 2、 Fe(NO3)3+NaOH
12、+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O-Mn2+SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O-HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O物质变化的表示方法【课堂练习一答案】 2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2O6e6e- -6e6
13、e- -4FeS211O2=2Fe2O38SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O物质变化的表示方法【课堂练习二】 1、Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O 2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2+ +S4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO
14、4+H2SO46、C7H8+KMnO4+H2SO4-C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O物质变化的表示方法【课堂练习二答案】 Cr2O72-+6Fe2+14H+=Cr3+6Fe3+7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2+14H2O+5S2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2+N2+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O物质变化的表
15、示方法 5、电子守恒在氧化还原反应中的应用根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算 出得失电子的总数，由得失电子的总数相 等，求出结果。例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还 原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的 量是mol。0.120.12物质变化的表示方法 课堂练习：1、在u+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3 的质量是 A63g B32g C94.5g D126g2、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中， 还原产物和氧化产物的质量比是 A11 B21 C12 D23AACC物质变化的表示方法3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成 Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中 Cu2S和HNO3的质量比为320819，则该反应 的还原产物为 A、N2 B、N2O C、NO D、NO2 4、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原 碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去 Na
