《大学物理化学课件第八章 第一节 弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学物理化学课件第八章 第一节 弱电解质的电离（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一、强、弱电解质1强、弱电解质的概念及分类(2)有下列几种物质：HCl Ca(OH)2 CaCO3HClO Al(OH)3 NaHCO3 AlCl3 氯水其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是.2电离方程式的书写请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：CaCl2： NaHSO4： H2CO3：Fe(OH)3：CaCl2 = Ca22ClNaHSO4 = NaHSOH2CO4 HHCO HCO HCOFe(OH)3 Fe33OH2- 4- 3- 32- 31.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液 导电能力强吗？(2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？提示：(1)导电能力的强弱要看溶
2、液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性大，则弱电解质溶液导电能力强(2)溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、Cl2等. 二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、压强)下，当 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡弱电解质分子离解成离子离子结合成弱电解质分子相等升高增大降低增大2.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？提示：都不一定如对于CH3COOH CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，
3、都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H)都比原平衡时要小.三、电离平衡常数1表达式(1)一元弱酸HA溶于水，其电离方程式为 ，平衡常数表达式为K . (2)一元弱碱BOH溶于水，电离方程式为 ， 平衡常数表达式为K .HA HABOH BOH2特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值 (2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易 ，所对 应酸(或碱)的酸性(或碱性)相对越 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其 酸性决定于第一步电离增大电离强强、弱电解质的判断感受鉴赏1下列关于电解质的叙述正确的是 ( )A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、 弱碱属于弱
4、电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质A B3.(2011佛山一中)下列叙述中正确的是 ( )A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H解题指导 选 碘溶于酒精，溶解但不电离，故A错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离，所以二氧化硫是非电解质，B错误；H2SO4是强
5、电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错误C思考领悟教师备课园地 拓展发现强、弱电解质的判断误区(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断如BaSO4、 CaCO3溶解性虽小，但是强电解质，CH3COOH溶解性大，但是弱电解质(2)电解质的强弱不能根据溶液的导电性强弱来判断强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱(3)电解质的强弱不能根据化合物的所属类型来判断离子化合物一般是强电解质，共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质弱电解质电离平衡的影响因素感受鉴赏4将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A溶液中c(H)和c(OH
6、)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大解题指导 选 加水稀释，平衡右移电离程度增大，但c(H)减小，c(OH)增大，溶液的pH增大D5(2010潍坊模拟)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解题指导 选 A项加入水时，平衡向正反应方向移动；B项加入的NaOH与H反应，c(H)变小，平衡向正方
7、向移动；C项加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动B6用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H)和c(OH)的乘积 Dn(OH)解题指导 选 加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，因此c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小B思考领悟教师备课园地 拓展发现外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH CH3C
8、OOH H0为例改变变条件平衡移动动方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离程度()导电导电能力Ka加水稀释释向右增大 减小减小减小增大减弱不变变改变变条件平衡移动动方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离程度()导电导电能力Ka加入少量冰醋酸向右增大 增大增大增大减小增强不变变改变变条件平衡移动动方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离程度()导电导电能力Ka通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强 不变变加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强 不变变改变变条件平衡移动动方向n(H) c(H)c(CH3COO)
9、c(CH3COOH)电电离程度()导电导电能力Ka加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大一元强酸(或强碱)与一元弱酸(或弱碱)的比较感受鉴赏7下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解题指导 选 A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，中和氢氧化钠的能力相同；C项
10、稀释后，盐酸的pH5，而醋酸继续电离出H，其pH5；D项盐酸中c(H)几乎不变B8(2010全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解题指导 选 本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸C 9pH1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体
11、积分别为V(HX)和V(HY)若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是 ( )AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小c(HX)c(HY)DpH1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解题指导 选 由题干可知HX酸性比HY弱，则pH相同时c(HX)c(HY)pH1的两种一元酸稀释100倍，HX溶液的pH会小于3.B思考领悟教师备课园地 拓展发现一元强酸与一元弱酸的比较等物质质的量浓浓度的盐盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质质的量浓浓度pH：ab物质质的量浓浓度：ab溶液导电导电 性abab等物质质的量浓浓度的盐盐酸(a)与
12、醋酸溶液(b)等pH的盐盐酸(a)与醋酸溶液(b)水的电电离程度abab加水稀释释等倍数pH的变变化量abab等体积积溶液中和NaOH的量abab等物质质的量浓浓度的盐盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐盐酸(a)与醋酸溶液(b)分别别加该该酸的钠钠盐盐固体后pHa：不变变 b：变变大a：不变变 b：变变大开始与金属反应应的速率ab相同等体积积溶液与过过量活泼泼金属产产生H2的量相同ab考 情 分 析地位弱电电解质电质电 离平衡是统统率水溶液中的离子平衡的基本出发发点，是中学化学教学的重要知识识点，也是中学化学教学的难难点，因此成为历为历 年高考的热热点内容题题型选择题为选择题为 主角度(1)
13、弱电电解质电质电 离平衡的移动动原理；(2)强弱电电解质质的比较较以及相应应的图图象问题问题 预测预测弱电电解质质的电电离平衡与溶液酸碱平衡相结结合在今后的高考命题题中出现现的可能性较较大，应应予以重视视.考 题 印 证答案：C答案：A3(2010重庆高考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( )Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C
