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1、在1升容器内，发生2SO2+O2 2SO32体积SO2 1体积O2 500， 101KPa,V2O55min后SO26 O23 SO39110min后如前？反应停止了吗“逆、等、动、定、变”T、P 催化剂改变条件化学平衡状态只有在一定的条 件下才能保持。当外界条件改变时 ，原有平衡状态被破坏，一段时间 后会达到新的平衡状态。化学平衡 的移动，就是改变外界条件，破坏 原有的平衡状态，建立起新的平衡 状态的过程。更多资源 l已知可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在一定温度下达到平衡时， 为一常数。若在一定温度时，在IL的密闭容器中充入H2和I2各 1mol，反应达到平衡时，生成0.8
2、mol HI 。 （1）求反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积百 分含量。 （2）维持温度不变，向上述平衡体系中再充入2 mol H2 ，再达平衡时，H2和I2的转化率各是多少? H2和HI的体积百分含量各多少?第三单元 化学平衡的移动学习目标 1知道化学平衡移动的概念。 2通过活动探究掌握条件对化学平 衡的影响，并提高归纳思维能力。 3理解化学平衡移动原理，并能联 系实际，分析探讨合成氨工艺条件 的选择。一、浓度对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：实验现象实验结论实验1实验2替代实验2CrO422H Cr2O72H2O黄色橙色大量实验表明，在其他条件不变的情况下，增
3、大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，平衡向生成物方向移动；减小反应物的浓度 或增大生成物的浓度，平衡向反应物方向移动。结论及应用：工业上往往根据上述原理，通过适当增加相 对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高 产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过 量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三 氧化硫。二、压强对化学平衡的影响1根据图2 21的数据 ，分析压强 改变是如何 影响合成氨 的平衡的? N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)二、压强对化学平衡的影响2对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变 反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平 衡发生移动。请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。结论及应用：对有气体参加的可逆反应：a A(g) b B(g)平衡常数可表示为：若ab，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若a0 粉红色 蓝色三、温度对化学平衡的影响2NO2 N2O4 b化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时， 原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移 动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的 过程。更多资源
