《2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：铁、铜及其氧化物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：铁、铜及其氧化物（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后 面画“”。 1.铁位于元素周期表中第四周期第B族 ( ) 2.红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氧气 ( ) 3.铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出Fe2S3 ( ) 4.过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁 ( ) 5.铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁 ( ) 6.铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈 ( ) 7.用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e- ( ) 8.与相同浓度的盐酸反应，生成氢气的速率：纯铁生铁 ( )9.铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松的缘 故 ( )1
2、0.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ( )11.Cu在空气中被腐蚀生成铜的氧化物 ( )12.Cu(OH)2没有氧化性 ( )13.1 mol Cu反应转移电子的物质的量是2 mol ( )考点1 铁及其氧化物 *自主梳理*一、铁1.物理性质铁是色金属，熔沸点，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。银白较高2.化学性质2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe2O33Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2高温3.Fe、Fe2O3的混合物中加入盐酸发生的离子方程式是Fe3O4与盐酸发生反应的离子方程式是。Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OFe+2H+=2Fe2+H2
3、,FeO3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+1.铁的性质及不同价态间的转化铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e-或3e-而变成Fe2+或Fe3+。铁元素的原子在反应中，当遇弱氧化剂（如S、H+、Cu2+、I2等）时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂（如Cl2、Br2、HNO3等）时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物。2.Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化（1）FeFe2+:铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2），非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4），不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）反应，都可实现
4、这种转化。例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）Fe2+ Fe：比较活泼的金属（如Al、Zn）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如:FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe（3）Fe Fe3+:铁与强氧化剂（如Cl2、HNO3、浓H2SO4）在一定条件下反应都会实现这种转化。例如:2Fe+3Cl2=FeCl3点燃4.Fe2+的检验检验Fe2要注意不同的环境有不同的方法：只有Fe2用方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色；方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。若Fe3和Fe2共同存在，则用酸性高锰酸钾溶液褪色来检验Fe2。【例
5、1】已知氧化性Fe3+Cu2+，在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加 入铁粉，充分反应后还残留固体物质，对反应后溶液中的 离子下列说法不正确的是 （ ）A.可能有Fe2+、Fe3+ B.可能有Fe2+、Cu2+C.可能全部是Fe2+ D.一定无Fe3+解析:反应后残留固体有两种可能：一是固体为单质铜，此时 溶液中一定无Fe3+,一定有Fe2+，Cu2+可能有也可能没有。二是 固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定 有Fe2+，故应选A。【备考指南】此类问题的关键是分析溶液中的离子反应，考虑离子反应顺序，运用离子共存知识解决。A【例2】将a mol的铁、铜混合物投入到200
6、 mL 2 molL-1的稀 HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是 （ ）A.被还原的HNO3不可能是2a/3 molB.溶液中剩余的n(NO-3)2a/3 mol，故一定有 Fe3生成，但无法确定铁是否全部转化为Fe3。B【备考指南】金属的混合物与硝酸反应问题通常要考虑反应的顺序。常用的方法是用数轴讨论反应的极点， 如铁、铜的混合物与硝酸反应时， 铁先反应生成Fe2，再考虑铜反应， 然后再考虑Fe2被氧化成Fe3。数轴表示如下：【例3】将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2（标准状况），同时Fe和Fe2O3均无 剩余，为
7、了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀 ，共消耗4 molL-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质 的量浓度为 （ ）A.1.5 molL-1 B.0.5 molL-1C.2 molL-1 D.1.2 molL-1解析:粗看题目，这是一道利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐含条件， 不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中 SO2-4并无损耗，根据Na+守恒，非常容易求得SO2-4，即原硫酸 的物质的量浓度为2 molL-1，故选C。【备考指南】铁及其化合物溶于酸的计算，常用元素守恒法和得失电子数相等解决。C1.在硫酸铁溶液
8、中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁 ，充分反应后得到c g残余固体，且ca，则下列判断正确 的是 （ ）A.最后得到的溶液中含有Fe3+B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体一定全部是铜解析：Fe3+先和Fe反应，然后Cu2+与Fe反应，但ca，析出的 铜小于加入铜的质量a g，铁不过量，D项正确。D2.现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份， 分别加入同浓度、不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准 状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的 还原产物只有NO一种)：根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是 （ ） A.中溶
9、解了5.6 g Fe B.中溶解了9.6 g Cu C.硝酸的浓度为4 molL-1 D.中V=6720解析：由反应8.4 g金属生成气体2240 mL，由Fe、Cu 与HNO3反应知8.4 g Fe完全反应生成Fe（NO3）2时生成气体 0.1 mol，同理由，9.6 g金属反应生成气体2240 mL， 由Cu完全反应生成的。则中溶解了0.13256 g铁，A错； 由以上分析B错；由知n(HNO3)=0.4 mol，c(HNO3)=4 molL-1；共反应铁0.3 mol，则由Fe2+Fe3+,生成NO为 2240 mL，V=（6720+2240） mL=8960 mL。C3.向一定量的Fe
10、O、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL(标准状况)的 气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足 量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算解析：最终溶液中溶质为FeCl2，由n(HCl)=0.1 L1 molL-1=0.1 mol，n(FeCl2)=0.05 mol，由Fe守恒，n（Fe ）=0.05 mol，质量为2.8 g。C考点2 合金、铜及其化合物 *自主梳理*1.性能 （1）多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点
11、 ； （2）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 。 2.常见金属材料 （1）金属材料包括纯金属和合金，可以分为材料 和 材料。 （2）黑色金属材料钢铁 钢是用量最大，用途最广的合金。低大黑色金属 有色金属（3）有色金属材料铜和铝我国使用最早的合金是，常见的铜合金有和。常见的铝合金有硅铝合金、镁铝合金和硬铝，硬铝中含有的元素有铝、Mg、Mn元素。青铜 黄铜白铜铜硅1.铁合金注意：Cu(OH)2可以被含有-CHO的物质氧化生成Cu2O，Cu2O是砖红色物质，Cu2O2H=CuCu2H2O5.铜盐（1）Cu2（OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果。它受热
12、易分解： Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2（2）无水CuSO4，遇水变蓝色（生成CuSO45H2O），可作为水的检验依据；CuSO45H2O受热易分解：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。【例4】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下 列关于金属的一些说法不正确的是 （ ）A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析：工业上电解熔化态MgCl2制Mg，但因为AlCl3不是离 子化合物，所以用电解Al2O3（熔化态）制取Al。【备考指南】本部分内容主要是识记知识，要强化记忆，重点复习铁合金、铝合金的性质和用途。B4.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适 合作 （ ） A.导线 B.门窗框 C.炉具
