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1、第 1 页 共 10 页 第 2 页 共 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前一轮选修一轮选修 4 三单元三单元 a*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降 低，应采取的措施是（） A. 加热 B. 加少量水
2、C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体2. 相同温度下，物质的量浓度均为 1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺 序是 （ ） A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸硫酸醋酸 C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸盐酸硫酸3. 将 pH2 和 pH5 的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的 pH 约为（） A3.5 B3 C7D2.34. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（ ） A用酸式滴定管量取 25.00 mL 1 molL1的酸性高锰酸钾溶液 B配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高 C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶
3、中 D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌5. 在硫化氢的水溶液中，存在着以下平衡：H2SHSH，HSS2H若使溶液的 pH 减小，则 S2（ ） A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小 6. 下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 = Na+ H+ +CO32- B. H2S 2H+ + S2- C. Na2HPO4 2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-D. 2 H2O H3O+ + OH-7. 常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是（ ） ApH7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl) Bp
4、H c(Cl)c(H+)=c(OH) DpHc(NH4+) c(H+)c(OH) 8. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是（ ） A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，3 2 3c(HCO ) c(CO)减小D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 9. 某醋酸稀释时，随加水量的增多电离度增大，但氢离子浓度先增大至一定程度后又 减小，则此醋酸的浓度可能是（ ）A.接近 100% B.0.1 molL-1 C.1 molL-1 D.无法确定10. 在 25 时的醋酸溶液，若采用下列
5、不同的措施：加入 NaOH 固体；加入 CaCO3固体；加等体 积的水稀释；加热醋酸溶液使温度上升 10 ；加入醋酸钠固体；加入盐酸。其中能促进醋酸电 离的有( )A. B. C. D.11. 下列对水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2而不是 CaCO3和 MgCO3的原因解释中正 确的有 ( )AMg(OH)2的溶度积大于 MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于 MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的 CO32发生水解，使水中浓度减小，对 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡 而言，QcKsp，生成 Mg(OH)2沉淀 DMgCO3电
6、离出的 CO32发生水解，使水中 OH浓度增大，对 Mg(OH)2的沉淀溶解 平衡而言，Qcc(A)c(OH)c(H) D若将 0.1 molL1BOH 溶液稀释至 0.001 molL1，则溶液的 pH9 13. 一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将 1.0 mol HA 分子加入 1.0 L 水中，下图中， 表示溶液中 HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 ( 14. 将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计)（ ）Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A.
7、B. C.=D.= 15. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。 现取 20 mL pH3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水 前 CH3COOH 的电离度为（ ）A0.5% B1.5% C0.1% D1% 16. 下列说法或表示方法正确的是 A在稀溶液中，H+（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H =57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3 kJ B由 C（石墨）= C（金刚石） H =
8、 +1.90 kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C相同温度下，pH=5 的 NH4Cl 溶液、 pH=4 的稀盐酸中由水电离出的c (H+)： c(CH3COO) 17. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A氯水中：2c(Cl2)c(ClO)c(Cl)c(HClO) B25时，pH12 的 NaOH 溶液与 pH12 的氨水：c(Na)c(NH4+) CpH4 的 0.1 molL1的 NaHA 溶液中：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2) D在 K2CO3溶液中：c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)18. 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是
9、( ) A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 小于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H)与水电离出的 c(H)之比值为 1012 D该溶液中水电离出的 c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H)的 100 倍19. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3+，说明含 Fe3+的盐水解是吸热的 C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷
10、的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠 水解是吸热的 D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸 热的20. 常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶度积依次为 1510-12 、5010-15、8310-16 ，下列有关说法 错误的是 ( ) A常温下在水中溶解能力 AgCl AgBr AgI B在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成 C在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成 D在 AgI 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出 21. 某雨水样品刚采集时测得 pH 为
11、48，放在烧杯中经 2 小时后，再次测得 pH 为46，以下叙述正确的是 （ ） A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化 C.雨水样品吸收了空气中的 CO2 D.雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO422. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，已知 HgCl2的熔点是 277，熔融状态的 HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于 HgCl2的叙述不正确的是 ( ) AHgCl2是电解质 BHgCl2是盐，属于离子化合物 CHgCl2固体是分子晶体 DHgCl2是盐，属于共价化合物23. 要除去含 Cu2+、Cl、Fe3+的溶液中的
12、Fe3+，不可加入的物质是ACu BCuO CCu(OH)2 DNaOH 24. 下列水解离子方程式正确的是（）Na2CO3：CO322H2O H2CO32OHNH4Cl：NH4H2O NH3H2OOHNaF：FH2O=HFOHCuSO4：Cu22H2O Cu(OH)22H第 5 页 共 10 页 第 6 页 共 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线NaHCO3：HCO3H2O H3OCO32Na2SO3：SO32H2O HSO3OHA B C D25. 在 BaSO4饱和溶液中加入少量 BaCl2溶液,产生 BaSO4沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4的溶度积，则平衡
13、后溶液中（ ） AC（Ba2+）C（SO42-） Ksp C(Ba2+)(SO42-) BC（Ba2+）C（SO42-） Ksp C（Ba2+） = C（SO42-） CC（Ba2+）=C（SO42-）= Ksp ？ DC（Ba2+）C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）C（SO42-） 26. 下列实验基本操作错误的是（ ） A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上 27. 下列各组物质中,都是强电解质的是（ ） A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 28. 已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.01
