—高一化学下学期期末考试试题【人教版参考样题】含答案

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1、期末试题- 1 -2012201220132013 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试高一年级化学试题高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 T-3 C-12 N-14 O-161 1、选择题选择题（本题共（本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1.形成物质世界多样性的原因有：元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构现象 同素异形现象A仅 B仅 C仅 D 2有 8 种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2-丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性 KMnO4溶液褪色，

2、又能使溴水因反应褪色的是A B C D3某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是AC2H6 BC4H10 CC5H12 DC8H184两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到 CO2和 H2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法正确的是A该混合气体中一定含有乙烯B该混合气体一定含有甲烷和乙炔C在 110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前 后体积不变D若混合气体由 CH4和 C2H4组成，则其体积比为 135.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程” ，在不远的 将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤

3、中存在较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为核 聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是( ) A.由质量数为 3 的氦原子构成的分子是双原子分子B.He3 2与He4 2的性质均相同C.He3 2、He4 2形成的分子中存在共价键 D.He3 2中的质子数与He4 2的中子数相等6.地球上的海水中蕴藏了大约 40 万亿吨氘。从 1 升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当 于燃烧 300 升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用 100 亿年。 与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有 等质量的 H2、D2

4、、T2三种气体，下列叙述正确的是 密度之比为 123 质子数之比为 632 中子数之比为 068 体积之比为 632 A. B.只有 C.只有 D.只有 7.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可 互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是A.CO 和 N2 B.O3和 2NO C.CO2和 N2O D.N2H4和 C2H48下列各组物质中既有离子键又有共价键的是期末试题- 2 -A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、M

5、gCl2 9.现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形 成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H+Cl，推断 HCl 中存在离子键；（4）H2分子和 Cl2分子的反应 过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成 H、Cl 原子，然后 H、Cl 原子形成离子键的过程。上述 说法正确的是 A、只有（1） 、 （2）正确 B、只有（3） 、 （4）正确 C、全部正确 D、全部不正确 10.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B化石燃料是可再生性能源，燃烧

6、时将化学能转变为热能 C下图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D下图 II 所示的反应为吸热反应11.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4(s)4H2（g） ，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加 H2的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大 12.如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是A.如果 a 极通入 H2，b 极通入 O2，NaOH 溶液作电解质溶液，则通 H2的电极上 发生的反应为：H22e2H B.如果 a 极通入 H

7、2，b 极通入 O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上 发生的反应为：O24e2H2O4OH C.如果 a 极通入 CH4，b 极通入 O2，NaOH 作电解质溶液，则通 CH4的电极上发生的反应为：CH48e10 OHCO7H2O2 3D.如果 a 极通入 H2，b 极通入 O2，NaOH 溶液作电解质溶液， 则溶液中的 OH离子向 b 极附近移动 13.下列物质中能与醋酸发生反应的是 石蕊 乙醇 溴乙烷 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜 苯 A B C D全部 14实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏 水洗 用干燥剂干 燥 用 10%的 NaOH

8、溶液洗 水洗。正确的操作顺序是 A B C D 15.向淀粉中加入少量稀 H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试 剂中的 氢氧化钠溶液 银氨溶液 新制氢氧化铜 碘水 氯化钡溶液A. B. C. D. 图 I 图 II期末试题- 3 -162 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若 2 s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是( ) Av(C)0.2 molL1s1 Bz3 CB 的转化率为 25% DC 的体积分数为 28.6%二、填空题（共

9、二、填空题（共 4 4 题，共题，共 4646 分）分）17 （12 分）A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍；A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为n；E 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为nm2。请回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是_；（2）写出一个 E 和 D 形成的化合物与水反应的离子方程式_；（3）已知：甲 + H2O 丙 + 丁。若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中 Cl 元素的化

10、合价是 ，丁与 H2O 有相同的电子总数，则丁的化学式为 。 （4）与 D 同主族上下相邻的元素 M、N，原子电子层数 MND，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。（5）写出 B 与 D 在高温下完全反应后生成物的电子式_ _ ，结构式_ 18（12 分） 某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下 能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答： （1）试管中盛的是_； （2）试管至试管上部导管的作用是_； （3）装置 A 的作用是_； （4）试管中盛的是_，反应后观察到的 现象是_； （5）若往试管的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有 _烃。

11、19(14 分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔 1 分钟记录一次数据（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从 03 分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_。 造成这种变化的主要因素是_；从 35 分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？ 答：_。造成这种变化的主要因素是_。 （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是 _（双选题，漏选得 1 分，多选，错选得 0 分） 。 A蒸馏水 BNaCl 溶液 CN

12、a2CO3溶液 DCuSO4溶液 （3）在 01、12、23、34、45 分钟五个时间段中，反应速率最大的是在_分钟时间段内， 在该时间段内盐酸的反应速率为 （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据） 。20（8 分）已知 X 和 Y 均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V 是化合物，它们有如下反应：（式 中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）期末试题- 4 -X+WY+V 试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式 W 是 H2O： V 的水溶液是酸： W、V 都是氧化物： V 是水： 三计算题三计算题(6(6 分分) )21(6 分).根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下

13、规律：对于烷烃有：n(烷烃)=n(H2O)n(CO2)，对于烯烃有 n(H2O)n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)n(H2O)。请回答下列问题：(1)某混合气体由 C2H6和 C3H4组成，将 1.0L 混合气在氧气中充分燃烧，产生的 CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定 C2H6的体积。(请写出计算过程) (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成，组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将 1.0L 混合气在氧气中充分燃烧，产生 3.0LCO2和 2.4L 水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和 两类烃组成，其体积比为 。期末试题- 5 -化学试题答案部分化学试题答案部分选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）题号12345678答案D CBCDADC题号910111213141516答案DADCCB