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1、1武武胜胜中学高一中学高一 2014 年上期第一次月考年上期第一次月考化学化学试试卷卷一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1元素周期表是一座开放的“元素大厦” ， “元素大厦”尚未客满。若发现 92 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” ( )。A第七周期第B 族 B第六周期第A 族C第八周期第A 族 D第七周期第B 族2下列各组元素性质递变情况正确的是 ( )。ALi、Na、K、Rb 单质密度逐渐增大B卤族元素随原子序数递增单质熔沸点逐渐升高C第A 元素随原子序数递增形成的氢化物熔沸点逐渐升高D第三周期元素对应的单核离子从左到
2、右离子半径逐渐减小3有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族。下列事实能支持这一观点的是 ( )。H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为 HH；与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键A BC D4下列表示物质结构的化学用语正确的是( )AHT、D2互为同素异形体BHF 的电子式：CNH4Cl 的电子式：DCaC2的电子式： 5a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、c 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为，b 与 d 形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是 ( )。A原子序数：abcBd 单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化
3、物对应的水化物的酸性：dac6四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 mn，则下列叙述正确的是 ( )。abnm 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 BC D7固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为 NH5H2O=
4、NH3H2OH28下列说法正确的是( )A冰融化时，分子中 HO 键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物 CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也2逐渐升高C由于 HO 键比 HS 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定9几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的 X、Y 的单质与足量的盐酸反应，生成的 H2一样多BY 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
5、CZ 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性D在化学反应中，M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键10. X、Y 是元素周期表A 族的两种元素,下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物还原性强D X 的氧化物对应水化物酸性比 Y 的氧化物对应水化物酸性强11. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是：AZ 元素的原子半径比 Y 元素的大B若 Y 的最低化合价为-2，则 W 的最高正化合价为+6C若 Z 的
6、最高正化合价为+5，则 X 元素的化合物最多D若 HmZOn为强酸，则 Y 是活泼非金属元素12下列有关原电池的说法中，正确的是( )A铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应 2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质13查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是(
7、 )A电池内部 H由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O14、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的 氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ）A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26
8、e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O15向一定量 Fe、Fe2O3的混合物中加入 250 mL 2 molL1的 HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO 气体，再向反应后溶液中加入 1 molL1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液体积最少是( )。A450 mL B500 mLC400 mL D不能确定16在其他条件不变时，设某物质在 10时反应速率为 3mol(Ls)1，每升高 10，反应速率是原来的 3 倍，那么 50，反应速率是( )A9mol(Ls)1 B27mol(Ls)1C81mol(Ls)1 D243mol(Ls)1XY
9、ZW班级 姓名 学号 3密 封 线 内 不 要 答 题县（市、区） 校 班级 姓名 考号 武武胜胜中学高一中学高一 2014 年上期第一次月考年上期第一次月考化学化学答题卷答题卷一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17 （10.5 分） （1）原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am+和 Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断： A 和 B 所属周期数之差为_, A 和 B 的核电荷数之差为_(用含 m、n 的代数
10、式表示) B 和 A 的族序数之差为_(用含 m、n 的代数式表示)（2）A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m 和n。如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_(用含 m、n、x 的代数式表示，下同)；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_；如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_。18(165 分)为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子
11、的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键” “非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，电子式为
12、_。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)19、 （19.5 分）下表列出了六种元素在周期表中的位置：族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1) 元素的单质结构式是 (2) 元素的最高价氧化的电子式是 (3) 用电子式表示，形成化合物的过程 _ (4)这三周期的五种种元素中，离子半径最大的是 (填对应符号)(5)元素，互为对角线，化学性质相识，请写出的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _ ； (6)在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为_ ；向上述反应后的溶液中再加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_ 。4（7），两元素对应单质与氢氧化钠溶
13、液构成原电池，则负极电极反应_。（8）新型高效的燃料电池采用铂为电极材料，一个电极上分别通入元素的 10 电子气态氢化物，另一个电极通入的单质，若电解质为 KOH 溶液，则负极电极反应_。KOH 的物质的量_， （增加，减少或不变 ）若电解质是稀硫酸，则负极电极反应_。硫酸的物质的量_， （增加，减少或不变 ） 电解质是熔融的碳酸钾，则负极电极反应_。20、 （6 分） 某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）从开始至 2min，NH3的平均反应速率是 _ ；（2）对合成氨的反应，下列能说明达到平衡状态的是 ；A单位时间内 3 mol HH 键 断裂同时 1 mol NN
