《大学物理化学课件第二节 酸碱质子理论》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学物理化学课件第二节 酸碱质子理论（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 酸碱质子理论酸碱理论电离理论（1887年Arrhenius）质子理论(1923年Brnsted J N )一、酸碱的定义Arrhenius的电离理论把酸碱反应只限于 水溶液中，把酸碱范围也限制在能解离出 H+或OH-r 的物质。这种局限性就必然产生 许多与化学事实相矛盾的现象。有些物质如NH4C1水溶液呈酸性， Na2CO3、Na3PO4等物质的水溶液呈碱性 ， 但前者自身并不含H+,后者也不含有OH-， 为此，又提出了许多酸碱理论。酸碱的质 子理论就是其中的一种。酸碱质子理论认为： 酸：凡能给出质子（H+）的物质。 碱：凡能接受质子的物质。 酸和碱既可以是分子，也可以是阴离子或阳 离
2、子。当一种酸给出1个质子后则变成了碱， 而碱得到1个质子则变成了酸，酸和碱之间 的关系可表示为：酸碱 酸与碱之间的这种相互对应关系 称为共轭关系，我们把仅相差1个 质子的一对酸、碱称为共轭酸碱对。酸越强，给出质子的能力越强，它的 共轭碱接受质子的能力越弱，共轭碱 就越弱；酸越弱，它的共轭碱就越强 。 两性物质：既可以给出质子，也能够 接受质子的物质 。 如 H2O、HCO3-和HPO42-等都是两性 物质。二、酸 碱 反 应 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质 是质子的传递，酸碱反应是两对共轭 酸碱对共同作用的结果。例如HAc溶 液呈酸性是由于HAc与H2O分子之间 发生了质子的传递；NH3的水溶液呈 碱性是由于NH3与H2O分子之间发生 了质子的传递。酸1碱2酸2碱1碱1酸2碱2碱1反应可在水溶液中进行，也可在非 水溶剂中或气相中进行。强烈向右方进行明显偏向左方 反应方向：总是由较强的酸或是较强的碱作用向着生成较弱的酸或较弱的碱的方向进行。
