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1、20172017 届高三第七次理综测试届高三第七次理综测试化学化学1、选择题选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7下列有关说法中，正确的是 A工业上利用铝热反应炼铁 B将 Mg、Al 用导线连接并插入 NaOH 溶液中，判断 Mg、Al 金属性强弱 C将 CO2、SO2分别通入 Ba(NO3)2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀 D实验室利用锌片和稀硫酸制 H2时，为了加快制 H2的反应速率可加入 Cu(NO3)28新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，M=Mn、Co、Zn 或 Ni，在该盐中均显+2 价）由铁酸 盐（MFe2O4）经高
2、温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为 其单质除去，转化流程如图关于此转化过程的叙述不正确的是A MFe2O4在与 H2的反应中表现了氧化性 B MFe2O4与 MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 C MFe2Ox与 SO2反应中 MFe2Ox被还原 D 若 4 mol MFe2Ox与 1 mol SO2恰好完全反应，则 MFe2Ox中 x 的值为 3.5 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（O-16 S-32 P-31） A在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 4NA个电子 B17.4 g
3、某硫化磷分子结构(如图) 中含 PS 键数目为 0.6NA C1 mol 含 8 个碳原子的某烃分子，最多形成 7 NA个碳碳单键 D标准状况下，22.4 L SO2与 O2混合气体，含有 2NA个氧原子 10下列各叙述中不正确的是 A电解精炼铜时当阳极溶解 32 g 铜时，转移电子数大于 NA个（Cu-64） B向酸性 FeSO4溶液中滴入少量 NaClO 溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OC向 10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 20 mL，反应的离子方程式为： 2Ba2+4OH-+NH
4、4+Al3+2SO42- = 2BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2OD浓盐酸与 KClO3混合受热制 Cl2： 6HCl+ KClO3= 3Cl2 +3H2O+ KCl。1molKClO3反应转移 6 NA个电子11已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下 呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大， 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 C常温下，
5、元素 B、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键 12下列实验操作、现象和结论均正确的是 13已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL-1的一元酸 HA 与 b molL-1一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的 pH=7C混合溶液中，c(H+)= molL-1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。考生根据要求做答。 （一）必考题26 （15 分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工
6、业生产流程制备无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。I. 经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检查装置的气密性； 通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 。 。 。 。 。 。 。 。 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得FeCl
7、3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置 B 中的冷水作用为 ；装置 C 的名称为 ；（5）装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的实验操作 。（6）在方框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。II. 该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（7）FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为 。（8）电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为 。综合分析实验 II 的两个反应，可知该
8、实验有两个显著优点：H2S 的原子利用率 100%； 。27 (14 分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐） 实验室以盐泥为原料制取 MgSO47H2O 的实验过程如下：已知：室温下KspMg（OH）2=6.01012在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1）在盐泥中加入稀硫酸调 pH 为 12 以及煮沸的目的是 （2）若室温下的溶液中 Mg2+的浓度为 6.0molL1，则溶液 pH 才可能产生 Mg（OH）2沉淀（3）由
9、滤液 到滤液 需先加入 NaClO 调溶液 pH 约为 5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 （4）从滤液 中获得 MgSO47H2O 晶体的实验步骤依次为向滤液 中加入 ；过滤，得沉淀； ；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品（5）若获得的 MgSO47H2O 的质量为 24.6g，则该盐泥中镁以 Mg（OH）2计的百分含量约为 （MgSO47H2O 的相对分子质量为 246） （Mg-24 O-16 H-16）28 （14 分）防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。I已知汽车尾气处理的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。将
10、 0.20mol NO 和 0.10 mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图 1 所示。（1）该反应第一次达平衡时的平衡常数为 。（2）第 12min 时改变的条件是 （填“升温” 、 “降温” ） ，判断的依据是 。（3）在第 24min 时，若保持温度不变，再向容器中充入 CO 和 N2各 0.060 mol，平衡将 移动（填“正向” 、 “逆向”或“不” ） 。含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水；可利用微生物电池法除去，其原理如图 2 所示。（4）A 是电池的 极（填“正”或“负” ） 。（5）酸性条件下，B 极的电极反应式为 。（
11、6）设电极两边溶液分别为 1L，反应一段时间后，B 极区溶液的 pH 从 4 变到 1，此过程中处理的乙酸钠 的质量为 g。 （保留三位有效数） （O-16 Na-23 C-12 H-1） （二）选考题36. 【化学一选修 2: 化学与技术】 （15 分）废旧硬质金刀具中含碳化钨（WC） 、金属钴（Co）及少量杂质 铁，利用电解法可回收 WC 和 Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl 溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。 （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。加入 H2O2反应的离子方程式为。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。 （3）
12、溶液 I 的主要成分是 。洗涤 CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。 （4）将 Co2O3还原成 Co 粉的化学反应方程式为 。 37.略38 【化学一选修 5：有机化学基础】 （15 分） （1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称 、 ，核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体 A 是一种有机酸，A 可发生以下变化：已知：aRCH2OHRCHO；b与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性 KMnO4溶液氧化为羧基。由 AC 的反应方程式为 ，属于 （填反应类型） 。B 的结构简式 。写出在加热条件下 C 与 NaOH 醇溶液发生反应的化学方程式 。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体 D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成 D。 （其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件） 。 示例：（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有 种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现 4 组峰，吸收峰的面积之比为 1126，该同分异构体的结构简式为 。能与 NaHCO3溶液反应 遇 FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应苯环上有两个烃基 苯环上的官能团处于对位化学参
