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1、高二化学 HX-14-02-006 选修三第二章第一节共价键导学案（第 1 课时）编写人：徐萍 审核人：傅芳 编写时间：2014-02-18班级： 姓名： 【 学 习 目 标 】 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型 键和 键。 3、说出 键和 键的明显差别和一般规律。【知识链接】1、共价键：原子间通过 形成的化学键，共价键的形成实际上是 的重叠。 2.用电子式表示H 2、HCl、C1 2分子的形成过程。【学习过程】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，总结：1.共价键的特征 ：(1) 性 (2) 性2.共价键的分类:按照
2、共价键的形成方式，又可分为 键和 键3.对比键型及项目 键 键成键方向 沿轴方向 或“肩并肩”电子云形状 对称 对称牢固程度 键强度 ， 断裂 强度 ， 断裂成键判断规律 共价单键全是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键；共价叁键中一个 键，另两个为 键4.电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须 才能形成化学键科学探究1、模仿图21、图22、图23，通过画图描述氮分子的共价三键(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电
3、负性差别来理解吗?讨论后请填表。(填在课本上P30)3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 键和几个 键组成？名称 结构简式 键数 键数乙烷乙烯乙炔【当堂巩固】1 关 于 乙 醇 分 子 的 说 法 正 确 的 是 ( C )A.分 子 中 共 含 有 8 个 极 性 键 B.分 子 中 不 含 非 极 性 键C.分 子 中 只 含 键 D.分 子 中 含 有 1 个 键2.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(B)ANa 和 Cl BH 和 Cl CK 和 F DCa 和 O3.下列有关 键和 键的说法错误的是(D)A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者B当原
4、子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键4.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式 HCl=H Cl ，判断 HCl分子里存在离子键。 H 2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl 2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(B)A.正确 B都不正确 C.正确，其他不正确 D仅不正确5.下列分子中，既含有 键，又含有 键的是(C)A.C
5、H4 BHCl C.CH2=CH2 DF 2【课后作业】1.下列化学式及结构式中成键情况，合理的是(C)A.CH3N B.CH2SeOC.CH4S D.CH4Si2.下列不属于共价键成键因素的是(D)A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中3.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B A ，异裂： BA B A B 。下列化学反应中发生共价键均裂的是(D ) A.2K2H 2O=2KOH H2 B.2Na 2C 2H5OH 2C 2H5ONaH 2C.Na2CO3H 2O NaHCO3NaOH D.CH3
6、COOHC 2H5OH H2OCH 3COOC2H5浓 硫 酸4.下列说法中不正确的是(C)A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C.气体单质中，一定有 键，可能有 键 D.N2 分子中有一个 键，两个 键5.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是(A)A.光气(COCl 2) B六氟化硫 C.二氟化氙 D三氟化硼6.下列关于化学键的叙述正确的是(C)A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作
7、用，所以离子键的核间距相当小7.据权威刊物报道，1996 年，科学家在宇宙中发现 H3 分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是(D)A.甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体C.丙认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H 以特殊共价键结合的产物，应写成 H 3D.丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展8.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3 BH 2O CHCl DCH 4 EC 2H6 FN 2(1)所有的
8、价电子都参与形成共价键的是_DE_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_C_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_ABCF_；(4)既有 键又有 键的是 _F_。9.乙烯分子中 C=C 之间形成一个 键和一个 键；乙炔分子 CC 之间形一个 键和 2 个 键。根据所学理论，写出：(1).在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？(2).写出加成反应方程式。10.化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy表示，10 mL A 气体能分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2(同温、同压下)。(1)A 的化学式是 _O3F2_，推断的依据是_。(2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈 OOO链状排列，则 A 分子的电子式是_，结构式是_。11.现有短周期 A、B、C 三种元素，原子序数依次增大，A 元素的单质是密度最小的气体，B 获得 2 个电子可达到稳定结构，C 与 A 同主族。(1)判断 A、B、C 各为何种元素。A_H_，B_O_，C_Na_。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是 键还是 键，并标明该键的个数。A 与 B A 与 C
