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1、1第三章第三章 常见的金属及其化合物常见的金属及其化合物第第 4 4 讲讲 铁及其化合物铁及其化合物一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分)1有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN 溶液2下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 ( )A在 H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末B镀锌铁皮加入足量的 NaOH 溶液中C1 mol 铜片与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热D常温下，1 mol 铜片投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中3将 Cu 片放入 0
2、.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为 ( )A32 B35 C34 D434向某晶体的溶液中加入 Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有 SCNCFe2与 SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成 Fe35下列反应的离子方程式正确的是 ( )A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3C过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体
3、放出：4Fe10HNO=4Fe23H2ONH 3 4D硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2SFe2=FeS2H6下列离子方程式中，正确的是 ( )A氧化亚铁和稀硝酸反应 FeO2H=Fe2H2OB铜和三氯化铁溶液反应 CuFe3=Fe2Cu2C氯化亚铁溶液中滴入氯水 Cl22Fe2=2Cl2Fe3D金属铝投入 NaOH 溶液中 2Al2OHH2O=2AlO2H2 27某溶液由 Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子 223242组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 ( )A原溶液中一定只存在 AlO、CO、SO、Cl四种离子 22324B气体 A 的化学式
4、是 CO2，其电子式为C原溶液中一定不存在的离子是 Cu2、Ba2、Fe3D生成沉淀 B 的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)38某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO的物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( )24A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g9取少量 MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是 ( )A上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B向沉淀
5、X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2、Al3、Fe3、HD溶液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3和 Mg(OH)210混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ( )A向以物质的量 11 混合的 Cu、Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B以物质的量 12 混合的(NH4)2SO4与 BaCl2溶液C以物质的量 21 混合的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体D以物质的量 21 混合的 MgBr2和氯气反应后的产物11将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应
6、后，其结果是 ( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液变红色CFe2和 Fe3物质的量之比为 51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2512某同学设计下列方法对 A 盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是 ( )AD 溶液中存在 Fe(SCN)3B滤液中有 Fe3CB 为 AgBr3DA 一定为无氧酸盐 FeBr2二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)13(11 分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性 Fe3Cu2，氯化铁溶液
7、常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有 1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的=高温量是_。(5)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催
8、化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有14(10 分) A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是_。(2)若试剂 1 是 NaOH 溶液，X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是_。(3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是_。将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来4制备 Y(
9、OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是_。15 （11 分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成 FeCl2还是 FeCl3” 。请你参与探究并回答有关问题：(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加 NaOH 溶液的方法来验证溶液中含有 Fe2。可观察到的实现现象是_，反应过程中发生反应的化学方程式是_。(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加 KSCN 溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有 FeO)。24.SCN的电子式为.
10、氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设：第一种假设是：Cl2可将 Fe3氧化为 FeO，请写出该离子反应方程式24_。第二种假设是：_，提出该假设的理论依据是_。16 （8 分）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol/L 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请回答：(1)中引发铝热反应的实验操作是_
11、，产物中的单质 B 是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。 (3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。答案1B 2D 3C 4A 5C 6C 7C 8C 9C 10C 11B 12D 13(1)O22H2O4e=4OH(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H 酸性环境中，H抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体5(4)12 mol (5)B14(1)Fe2O32AlAl2O32Fe=高温(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2 2(3)取少量溶液于试管中
12、，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO15(1)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2)2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H SCN被 Cl2氧化 从电子式分析，SCN24中 S 为负二价，N 为负三价，均为最低价有被氧化的可能16(1)加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe
