《2014年高考化学二轮复习收尾练：物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考化学二轮复习收尾练：物质结构与性质（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质物质结构与性质1.(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化【解析】 A 项变化克服的都是分子间作用力，正确，硅和 C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力， B 项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键，C 项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D 项错误。【答案】 A2(2013雅安质检)下列说法正确的是( )A原子核外电子层数越多，原子半径越大B每一主族所含非金属元素的种类可表示为族序数2 C根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为DC2H2分
2、子中的碳采取 sp2杂化【解析】 原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，半径越小，如锂原子半径比氯原子半径大，A 项错；氧元素基态原子的电子排布图应该是，C 项错；C2H2的结构式为 HCCH，C 采取 sp 杂化。【答案】 B3(2012上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低DPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高【解析】 PH3同 NH3构型相同，因中心原
3、子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故 A、B 项正确；PH3的沸点低于 NH3，是因为 NH3分子间存在氢键，C 项错误；PH3的稳定性低于 NH3，是因为 NH 键键能高，D 项正确。【答案】 C4(2013黄山质检)化合物 A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH3通过如下反应制得：3CH42HB=NH)36H2O=3CO26H3BNH3。对合成 A 反应方程式的讨论中不正确的是( )A反应前后碳原子的杂化类型不变B键角的大小关系：CO2CH4H2OC第一电离能大小关系：NOCBHD生成物 H3BNH3中存在配位键【解析】 由方程式可知：碳元素由
4、 CH4变为 CO2，碳原子杂化类型由 sp3转化为 sp。【答案】 A5(2012浙江自选模块)下列物质变化，只与范德华力有关的是( )A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水【解析】 干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键，因此 B、C、D 三者变化过程中均需克服两种作用力。【答案】 A6(2013安徽高考)X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3YY 是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为 3s23p1WW 的一种核素的质
5、量数为 28，中子数为 14(1)W 位于元素周期表第_周期第_族；W 的原子半径比 X的_(填“大”或“小”)。(2)Z 的第一电离能比 W 的_(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是_；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。【解析】 先根据题给条件判断元素的种类，再结合具体元素及其化合物的性质进行分析，在解决问题时要注意相关知识的综合应用。(1)根据题
6、给信息，可以初步判断 X 为第A 族元素，当判断出 Y 为 O 元素时，即可确定 X 为 C 元素；Z 的最外层电子数为 3，共有三个电子层，所以 Z 为Al 元素；由质子数质量数中子数，可以确定 W 的质子数为 14，所以 W 为 Si元素。由此可以判断 W 位于元素周期表第三周期第A 族；W 和 X 是同一主族元素，且 W 在 X 的下一周期，所以 W 的原子半径大于 X 的原子半径。(2)Z 和W 属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z 的第一电离能小于 W 的；XY2为 CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O 三种
7、元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。(3)Z 单质即为铝，铝和盐酸反应生成氯化铝，向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应主要分为两个阶段。第一阶段：先生成氢氧化铝沉淀；第二阶段：氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀溶解。W 单质即为硅，硅和氢氟酸反应生成 SiF4和 H2两种气体。【答案】 (1)三 A 大(2)小 分子间作用力 乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si4HF=SiF42H27(2013德阳模拟)有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到
8、电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C 元素的价电子构型为nsnnpn1；D 的最外层电子数与电子层数之比为 31；E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。(1)B 与 D 形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的杂化轨道类型为_。(2)A 分别与 B、C、D 能形成电子数为 10 的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_(写分子式)。(3)分子 ABC、BA2D 的空间构型分别是_、_。(4)B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)C
9、 的单质分子中存在_个 键、_个 键。【解析】 短周期中族序数等于周期数的非金属元素只有 H，故 A 为 H；由B 元素原子的得失电子能力可判断 B 为 C，其 1s、2s、2p 轨道各有 2 个电子；C元素的价电子构型为 nsnnpn1，由 s 轨道容纳 2 个电子可知 n 只能等于 2，故 C为 N；由最外层电子数与电子层数的关系可知 D 为 O；由 E 在地壳中含量可知其为 Fe。(1)C、O 形成的非极性分子为 CO2，中心原子为碳原子，由电子式可知其中心原子无孤对电子，CO2为直线形分子，采用 sp 杂化方式。(2)H 与 C、N、O 形成的 10 电子分子为 CH4、NH3、H2O
10、，常温下水为液态，沸点最高，其次为NH3，CH4沸点最低；同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，故稳定性顺序为 CH4NC NOC(5)2 18(2012江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_(用文字描述)。 3(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2和H2O。根据等电子体原理，CO 分子
11、的结构式为_。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的 键数目为_。(3)向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。【解析】 (1)Mn 元素的原子核外有 25 个电子，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，则 Mn2的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。NO中 N 原子采取 sp2杂化，NO为平面三角形结构。 3 3(2)CO 与 N2是等电子体，N2的结构式为 NN，从而推知 CO 的结构式为 CO。杂化轨道用于形成
12、 键和容纳未成键电子，H2O 分子中 O 原子形成 2 个 键，且有 2 对未成键电子，则 O 原子采取 sp3杂化。CO2的结构式为 COO,1 mol CO2含有 2 mol 键。(3)Cu2有空轨道，OH能提供孤电子对，Cu2与 OH形成配位离子Cu(OH)42。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 26.021023个(或 2 NA)(3)9(2013山东省潍坊市高考模拟考试)碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。(1)写出硅原子的电子排布式_。C、Si、N 的电负性由大到小的顺序是_。(2)
13、氟化氢水溶液中存在的氢键有_种。(3)科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中 K 原子和 C60分子的个数比为_。(4)继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量 N60C60Si60，其原因是_。【解析】 (2)HF、H2O 均能形成氢键：HFHF、HOHFH 共四种。(3)K 处于晶胞表面：12 6，C60处于晶胞顶点和体心：8 12。故 K1218原子和 C60分子的个数比为：6231。(4)熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子
14、内的共价键。【答案】 (1)1s22s22p63s23p2 NCSi(2)4 (3)31(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为 N60C60Si6010(2013大连调研)原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种 A 的化合物，B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)C 所在主族的前四种元素分别与 A 形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是_。(3)B 元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为 356.6
