《2017年宁夏六盘山高级中学高三第五次模拟考试理科综合化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年宁夏六盘山高级中学高三第五次模拟考试理科综合化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、相对原子质量 H-l C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第 I 卷（共 126 分）一、选择题：本题包括 13 小题。每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意。7.生活处处有化学，下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、髙压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23 g NO2含有 NA个氧原子B.1 L 0. 1 molL-1的氨水含有 0.1
2、NA%个 OH-C.常温常压下，22.4LCCl4含有个 NA个 CC14分子D.1mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子9.有一无色溶液，可能含有 K+、Al3+、Mg2+、 NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有 Al3+、Mg2+、 HCO3- B.肯定有 Al3+、Mg2+C.肯定没有 HCO3-、M
3、nO4-、NH4+、K+ D.能确定 K+、Cl-是否存在10.下表中对应关系正确的是ACH3CH3+C12CH3CH2Cl+ HClCH2=CH2+HC1CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C12+H2O=HC1+HC1O均为水作还原剂的氧化还原反应11.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部 CO2中，有 2
4、/3 转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是A.“吸入”CO2时，钠箔为正极B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为 0.75 mol12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，Y 和 W、Y 和 Z 分别相邻，且 W、Y 和 Z 三种元素的原子最外层电子数之和为 19，x 原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A.单质的沸点：YWZB.离子半径：XY D.W 与 X 可
5、形成离子化合物13.下列做法或说法中不正确的是A.室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1 molL-1 NaClO 溶液的 pHB.将 4 mL 0.0lmolL-1 KSCN 溶液与 1 mL 0.01 molL-1 FeCl3溶液充分混合；再继续加入 KSCN 溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，.C.测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入一定量的稀醋酸溶液中，所测反应后混合液温度值偏小D.测定 NaaSO4溶液与 Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：SC26.(14 分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙酵在
6、加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂）沸点（)密度（g/mL)乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8溴乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4请回答下列问题：(1) B 中发生反应生成目标产物的化学方程式为 。(2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤： (选填等） 。组装好装置， (填写实验操作名称） ；将 A 装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；点燃 B 装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热 10 分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向 U 形管中加入蒸馏
7、水封住管底，向水槽中加入冰水。(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点： 。(4)冰水的作用是_。(5)反应完毕后，U 形管内的现象是 ；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有 。27. (15 分)硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3 价，则 Fe(CrO2)中铁元素的化合价为 。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3写成 Na2OSiO2，则 Fe
8、(CrO2)2可写成 。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的 Fe(CrO2)2转变成可溶于水的 Na2CrO4，反应的化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 (填一种即可)。己知 CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。混合溶液乙中溶质的化学式为 。(5)写出 Fe 与混合溶液丙反应的主要离子方程式
9、。检验溶液丁中无 Fe3+的方法是： 。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。28. (14)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应 I 的化学方程式是 (2)反应 I 得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层，含低浓度 I2的H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层。根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶c.I2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液
10、的方法是 。经检测，H2SO4层中 c(H+)：c(SO42-)=2.06：1，其比值大于 2 的原因 。(3)反应 II ： 2H2SO4(l)=2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g) H=+550 kJ mol-1它由两步反应组成：i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) H =+177 kJ mol-1ii.SO3(g)分解。L(L1， L2)和 X 可分别代表压强或温度，下图表示 L定时，中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。写出反应 iiSO3(g)分解的热化学方程式： 。X 代表的物理量是 。判断 L1、L2的大小关系，并简述理由： 。35.【化学-选修
11、 3：物质结构与性质】 （15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2-和 B+具有相同的电子构型： C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层层电子数的 3 倍；D 元素最外层有个未成对电子。回答下列问题：四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为 。(2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 _。(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制备 D2A，其化学方程式为
12、 。(5)A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm，F 的化学式为 ；晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度(g cm-3 ) 。36.【化学一选修 5：有机化学基础】 （15 分）由化合物 A 合成黄樟油（E)和香料 F 的路线如下（部分反应条件己略去）：请回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是 (填选项字母） 。a.化合物 A 核磁共振氢谱为两组峰b.CH2Br2只有一种结构c.化合物 E 能发生加聚反应得到线型高分子d.化合物 B 能发生银镜反应，也能与 NaOH 溶液反应(2)由 B 转化为 D 所需的试剂为 。(3) D 含有
13、的官能团名称为 ，C 的同分异构体中具有顺反异构的是 (填名称，不必注明“顺” “反” ） 。(4)写出 AB 的化学反应方程式： 。(5)满足下列条件的 E 的同分异构体 W 有 种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是 1：2:：2:：2:：3 的结构简式为 。1molW 与足量 NaOH 溶液反应，能消耗 2molNaOH能发生银镜反应苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应(6)参照上述合成路线，写出以为主要原料（无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。7-13AABBCAA26.(每空 2 分） （1) C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O(2)检査其气密性(3)
14、随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝、(4)降温，冷凝溴乙烷(5) U 形管底部产生无色的油状液体 分液漏斗、烧杯。27. (1) +2 价（1 分）FeOCr2O3(l 分）(3)4：7(2 分）粉碎矿石(或升高温度） （2 分）H2SO4量少时不能除尽 Na2CO3杂质，H2SO4量多时又会生成新的杂质(Cr2O10-2)，所以 H2SO4必须适量(2 分) Na2Cr2O7、Na2SO4 (2 分)(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2 分) 取少量丁溶液于试管中，向其中加入 KSCN 溶液，不显红色则说明丁溶液中不含 Fe3+(2 分） 冷却结晶(1 分)28.(每空 2 分） （1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2)ac 观察颜色，颜色深的是 HI 层，颜色浅的是 H2SO4层H2SO4层含有少量 HI(3)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H= +196 kJ mol-1压强 L1L2
