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1、以下数据可供解题时参考： H-1 O-16 C-12 Al27 S32 Fe56 1下列有关安全生产的做法不正确的是A面粉生产车间应严禁烟火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含 Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D金属钠失火时应立即用大量冷水扑火【答案】D2下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应世纪后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+ 、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3-+4H+=3Fe2+NO+2H2OBFe3+、I- 、ClO-氢氧化氨溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3CCa2+、HCO3-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32
2、-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-过量氢氧化钠液Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】A【解析】A该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生 3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O，故 A 正确；BFe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，加 NaOH 发生 Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O，生成碳酸钡沉淀，故 C 错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，加 NaOH 发生 Al3+4OH-AlO2-+2H2O，故 D 错误；故选 A。【点睛】把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离
3、子反应考查，注意氢氧化铝的两性，易错选项 B，因 Fe3+、ClO-均能氧化 I-，本身无法共存，难点是选项 C，HCO3-与 OH-作用生成的 CO32-要与溶液中 Ba2+反应生成 BaCO3。3X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：YWB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWCR 为氧元素DX 与 Z 可以形成正四面体结构的分子【答案】C简单离子半径：YW，故 A 正确；B元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于 Z 为C 元素，而 W 为 N 元素，非金属性 W 更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z
4、W，故 B 正确；C由于 R 处于第 VIA 族，且半径大于 Z 和 E，故 R 为硫元素，故 C 错误；DX、Z 可以形成 CH4，而甲烷是正四面体结构，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生推断及知识综合运用、灵活运用能力，明确离子半径比较方法、最高价含氧酸比较方法是解本题关键。本题的易错点是 D，要注意碳的氢化物有很多种。#￥4下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH 的减小而增强将“84”消毒液（含 NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反
5、应物浓度的增大而加快用 3mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1mL1molL-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的 Cu(OH)2加热沸腾D证明 SO2有漂白性将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】A【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、性质比较、物质检验等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，同时还考查学生分析判断及比较能力，易错选项是 C，注意醛基检验的实验环境是碱性溶液。525时，向盛有 50mLpH=2 的一元酸 HA 溶液的绝热容器中加入 pH
6、=13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示，下列叙述正确的是Aab 的过程中，c(A-)与 c(HA)之和始终不变Bc 点表示酸碱恰好完全反应C等浓度的 NaOH 和 NaA 混合溶液中一定存在关系：c(Na+)c(A-)c(OH-)(H+)D25时，HA 的电离平衡常数 Ka约为 1.4310-3【答案】D【解析】A当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为 NaA，根据物料守恒 c(A-)+c(HA)=c(Na+)，若酸过量或碱过量时不再相等，故 A 错误；B恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知 b 点温度最高，则 b 点酸碱恰好完全
7、反应，故 B 错误；C根据物料守恒，等浓度的 NaOH 和 NaA 混合溶液中 c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)，故 C 错误；D电离平衡常数 K=1.4310-3，故 D 正确；故选 D。#￥6一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是 A离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B正极的电极反应为 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+H-C导线中通过 Imol 电子时，理论上负极区溶液质量增加 1gD充电时，碳电极与电源的正极相连【答案】B第第 IIII 卷卷7I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：（1）Ba
8、O2的电子式为 _。（2）BaCl2在氨水中与 H2O2反应可得到 BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为_。 （3）配平下列反应方程式： （_）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2+ ( ) Mn2+ ( ) O2+ ( ) H2OII、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：已知：气体 A 能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液 B，滴加 KSCN 溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：_。 （5）写出形成溶液 C 的化学方程式：_。 （6）写出气体 A 通入溶液 B 中，发
9、生氧化还原的离子反应方程式：_。 （7）写出化合物甲的化学式_。【答案】 （1） （2）Ba2+H2O2+2NH3H2O=BaO2+ 2NH4+ + 2H2O （3）2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2+5O2+5Ba2+8H2O （4）Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 (写可逆号不扣分) （5）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （6）2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42-+4H+ （7）FeAl2S4的系数为 5，配平其他，即可 2MnO4+5BaO2+16H=2Mn2+5O2+5Ba2+8H2O ；II.本题考查化学工艺流程，涉及化学反应原理，（4）
10、加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明含有 Fe3，离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3；（5）根据流程，固体乙中有能与 NaOH 反应的元素，即含有铝元素，乙是甲在空气中煅烧得到，因此乙中含有氧化铝，即与 NaOH 反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（6）气体 A 能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，说明此气体为 SO2，溶液 B 中含有 Fe3，因此发生 2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+SO42+4H ；（7）根据上述分析，甲有三种元素组成，这三种元素是 Al、Fe、S，气体 A 为 SO2，因此甲中 S 的质量为89610332/22.4g
11、=1.28g，其 S 原子的物质的量为 0.04mol，甲在空气煅烧得到的是 Fe2O3和Al2O3，即残留物 D 为 Fe2O3，Fe 的物质的量为 0.82/160mol=0.01mol，其质量为0.0156g=0.56g，因此甲中 Al 的质量为(2.380.561.28)g=0.54g，其物质的量为0.54/27mol=0.02mol，因此 n(Fe):n(Al):n(S)=0.01:0.02:0.04=1:2:4，因此化学式为 FeAl2S4。【点睛】本题难点在最后一空，化合物甲在空气煅烧后，得到固体残留物乙 1.82g 和标准状况下的气体896mL，该气体能使品红溶液褪色，加热后品
12、红溶液恢复至原色，因此此气体为 SO2，说明化合物甲中含有 S 元素，残留物乙能全部溶于稀硫酸，得到溶液 B，溶液 B 加 KSCN 溶液，溶液变红，说明含有Fe3，固体乙中含 Fe2O3，固体乙因为能与 NaOH 反应，因此含有 Al2O3，然后根据量，特别注意固体乙分成两等分，最后求出 Fe、Al、S 的物质的量，从而求出化学式。#￥8烃 A 的核磁共振氢谱图中只有一组峰，以烃 A 为主要原料，采用以下路线合成药物 X、Y 和高聚物 Z。已知：反应、反应、反应的原子利用率均为 100%。请回答下列问题：（1）B 的名称为_。（2）X 中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是
13、_。（3）关于药物 Y（）的说法正确的是_。A药物 Y 的分子式为 C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B1mol 药物 Y 与 H2、浓溴水中的 Br2反应，最多消耗分别为 4 mol 和 2 molC1mol 药物 Y 与足量的钠反应可以生成 33.6 L 氢气D药物 Y 中、三处- OH 的电离程度由大到小的顺序是（4）写出反应 E-F 的化学方程式_。（5）写出符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（6）设计一条以 CH3CHO 为起始原料合成 Z 的线路（无机试剂及溶剂任选）_。【答案】 （1）苯乙烯
14、 （2）酯基 （3）NaOH 水溶液、加热 （4）取代反应 （5）AD （6） （7）（8）（1）B 为，名称为苯乙烯；（2）X 中的含氧官能团名称为酯基，反应的条件为：氢氧化钠水溶液、加热，反应的反应类型是取代反应；（3）关于药物 Y（），A药物 Y 的分子式为 C8H804，含有酚羟基，遇氯化铁溶液可以发生显色反应，故 A 正确；B苯环与氢气发生加成反应，1mol 药物 Y 与 3molH2加成， Y 中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应，1molY 消耗 2molBr2，故 B 错误；C羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol 药物 Y 与足量的钠反应可以生成1.5mol 氢气，标况下氢气
15、体积为 33.6L，但氢气不一定处于标况下，故 C 错误；D羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物 Y 中、三处-OH 的电离程度由大到小的顺序是，故 D 正确；故选 AD；（4）反应 E-F 的化学方程式：；（5）E（）同分异构体的符合下列条件：属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有：；（6）乙醛与 HCN 发生加成反应、酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到，合成路线流程图为：。【点睛】查有机物的推断与合成，充分利用转化中有机物的结构与反应条件进行
